高中化学沪科版-试题列表-第240页

1、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证

{FeCl}_{3}

与KI的反应是可逆反应

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2、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的

Δ H

偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为

0.2 N_{A}

B、

1 LpH = 4

的

0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

数等于

0.1 N_{A}

C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为

N_{A}

D、

1 L 1 mol \cdot L^{- 1}

氯化铵水溶液中

{NH}_{4}^{+}

与

H^{+}

数之和大于

N_{A}

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4、尿素在工业、农业、医药等诸多领域应用广泛。

(1)、工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如图1所示。

①若反应器I和II中各有1molH₂O参加反应，理论上可获得molH₂。

②反应器IV中主要通过两步完成，其能量变化如图2所示，第一步反应的平衡常数表达式为K= ，总反应2NH₃(g)＋CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)，∆H=kJ·mol⁻¹；反应器IV中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH₂CO)₂NH]等副反应，其他条件一定时， $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 与尿素产率的关系曲线如图3所示，NH₃过量对尿素产率的影响比CO₂过量对尿素产率的影响大的原因是。

(2)、电催化法合成尿素。一种新型异质结构Bi-BiVO₄催化剂用于酸性介质中CO₂和N₂电化学合成尿素。反应过程中，电子能自发从BiVO₄端转移到Bi端，在Bi-BiVO₄催化剂这一极可能的反应机理如图4所示，反应部分历程及能量关系如图5所示。

①在Bi-BiVO₄催化剂这一极发生的电极反应式为。

②反应过程中更倾向于生成交替加氢的中间体，原因是。

③电催化合成尿素成功的关键取决于CO₂的还原路径，CO₂的可能还原路径如图6所示，CO₂在Bi-BiVO₄催化剂作用下能还原成*CO的原因是。

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5、以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，实现铬资源利用。

已知：①矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度对数lgc与pH的关系如图1所示，当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为已除尽。

②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示。

(1)、焙烧铬铁矿。将铬铁矿与纯碱混合，在空气中高温焙烧，FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃ ，杂质转化为可溶性钠盐。FeCr₂O₄反应的化学方程式为；下列操作能提高焙烧反应速率的有(填序号)。

A．降低通入空气的速率　　B．将铬铁矿粉碎　　C．焙烧时将矿物与空气逆流而行

(2)、除杂。将焙烧后的产物水浸一段时间后，调节溶液4.5≤pH≤9.3，过滤，pH不能太高也不能太低的原因是。

(3)、制备红矾钠。补充完整制取Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体的实验方案：向除杂后的含铬滤液中，。[实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸]

(4)、Na₂Cr₂O₇可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量)。现有某水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L⁻¹的Na₂Cr₂O₇溶液10.00mL，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用0.2000mol·L⁻¹的FeSO₄溶液滴定剩余的

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

，

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

被还原为Cr³⁺ ，消耗FeSO₄溶液25.00mL，则该水样的COD为mg·L⁻¹(写出计算过程)。

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6、“亚硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-和H⁺)，可减少水体富营养化。按n(

{NH}_{4}^{+}

)∶n(Fe²⁺)∶n(

{SO}_{3}^{2-}

)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na₂SO₃溶液和FeCl₂溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。

(1)、不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。

①pH=4时， ${SO}_{3}^{2-}$ 部分氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ， Fe²⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 转化为Fe(OH)SO₄的离子方程式为。

②pH=5~8时生成(NH₄)₂Fe(SO₃)₂·H₂O沉淀，该反应的离子方程式为。

③pH=9时，氨氮去除率比较低的原因是，此时仍有部分氨氮被去除的原因是。

(2)、反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。

①0~30min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是。

②30min后，溶液pH继续降低的可能原因是。

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7、回收富铼渣(主要含ReS₂、CuS、Bi₂S₃)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。

(1)、富铼渣用30%H₂O₂和0.1mol·L⁻¹H₂SO₄的混合溶液氧化酸浸，ReS₂、CuS、Bi₂S₃中金属元素以HReO₄、CuSO₄、(BiO)₂SO₄形式存在，硫元素以

{SO}_{4}^{2-}

和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO₄溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率(

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

)随浸取时间变化如图所示。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②氧化酸浸中，ReS₂转化为两种强酸，该反应的化学方程式为。

③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。

(2)、含低浓度的HReO₄溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH₄ReO₄。用含有机胺(R₃N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO₄溶液，原理为：2R₃N＋H⁺＋ReO

_{4}^{-}

⇌_{反 萃 取}^{萃 取}

(R₃N)₂·HReO₄(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是。

(3)、NH₄ReO₄焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH₄ReO₄(摩尔质量为268g·mol⁻¹)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。

①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是。

②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有个。在整个过程中，H₂的实际用量远大于理论反应用量，H₂所起的作用有。

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8、CH₄-CO₂重整反应可获得H₂ ，主要反应如下：

反应I：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=247kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=41kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃=225kJ·mol⁻¹

800℃，1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CH₄)∶n_起始(CO₂)=1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH₄和CO₂的转化率、CO的选择性(可表示为 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CH}_{4}) {+n}_{反应} ({CO}_{2})}$ ×100%)如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a表示CO₂ B、升温或增大压强，均能提高CH₄的平衡转化率 C、

\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}

在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位 D、可以通过向CH₄-CO₂重整反应中添加水，来增大

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

的比值

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9、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验1：测得10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液的pH＜7。

实验2：向0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7。

实验3：向10mL0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹HCl溶液，无明显现象。

下列说法正确的是

A、实验1中：c(H₂C₂O₄)>c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) B、根据实验1推测：K_a1(H₂C₂O₄)·K_a2(H₂C₂O₄)＜K_w C、实验2所得溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＋c(H₂C₂O₄)=c(

C_{2} O_{4}^{2-}

) D、实验3所得溶液中：c(H₂C₂O₄)=c(Cl^-)

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10、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向物质的量浓度、体积均相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深	水解程度： ${CO}_{3}^{2-}$ > ${HCO}_{3}^{-}$
B	向2mL1mol·L⁻¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂ ，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	向一定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	用pH计分别测定等体积的CH₃COOH溶液和CH₂ClCOOH溶液的pH，CH₂ClCOOH溶液的pH小	O-H键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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11、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、金属Al制备：Al(OH)₃

\overset{HCl (aq)}{\to}

AlCl₃溶液

\overset{电解}{\to}

Al B、硝酸工业：NH₃

\to_{催化剂}^{O_{2}}

NO

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ C、制漂白粉：NaCl溶液

\overset{电解}{\to}

Cl₂

\overset{石灰 水}{\to}

漂白粉 D、高纯硅制备：粗硅

\to_{高 温}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{高温}^{H_{2}}

高纯硅

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12、利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法正确的是

A、a极发生还原反应 B、为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜 C、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1 D、该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

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13、阅读下列材料，完成有关问题：

硼单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF $_{4}^{-}$ )和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ·mol⁻¹；氨硼烷(H₃NBH₃)是很好的储氢材料，在Ni/P催化剂作用下水解生成NH₄[B(OH)₄]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。

(1)、下列说法正确的是

A、BN是分子晶体 B、H₃NBH₃分子内存在配位键 C、B(OCH₃)₃分子间能形成氢键 D、BF₃是由极性键构成的极性分子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、BF₃和水反应：4BF₃＋3H₂O=6H^＋＋3BF

_{4}^{-}

＋BO

_{3}^{3-}

B、制备B(OCH₃)₃：H₃BO₃＋3CH₃OH

\begin{matrix} \underline{\underline{浓 硫 酸}} \end{matrix}

B(OCH₃)₃ C、氨硼烷释氢反应：H₃NBH₃＋4H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Ni/P}} \end{matrix}

NH₄[B(OH)₄]＋3H₂↑ D、乙硼烷的燃烧热：B₂H₆(g)＋3O₂(g)=B₂O₃(s)＋3H₂O(l) ΔH=2165kJ·mol⁻¹

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、H₃NBH₃高温脱氢反应中，H₃NBH₃断裂σ键和π键 B、H₃NBH₃水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能 C、BF₃水解生成HBF₄ ， B原子轨道的杂化类型由sp³转化为sp² D、H₃BO₃和CH₃OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率

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14、四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)₄])与过量CO₂反应可制得Al(OH)₃。下列说法正确的是

A、半径：r(O^2‒)＜r(Al³^＋) B、电负性：χ(C)＜χ(O) C、氢化物沸点：H₂O＜CH₄ D、碱性：NaOH＜Al(OH)₃

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15、实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是


A．制取CO₂	B．除去CO₂中HCl

C．制取NaHCO₃	D．制取纯碱

A、A B、B C、C D、D

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16、反应2NH₃＋NaClO=NaCl＋N₂H₄＋H₂O可用于制备肼(N₂H₄)。下列说法正确的是

A、Na⁺的结构示意图为

B、NH₃的空间构型为平面三角形 C、NaClO中既含离子键又含共价键 D、N₂H₄的结构式为

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17、高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是

A、油脂 B、淀粉 C、蛋白质 D、合成橡胶

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18、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。

(1)能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

(2) $1 molX$ 与足量的钠反应生成 $1 {molH}_{2}$ ；

(3)苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由

和乙醛制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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19、从废

{TiO}_{2} / {WO}_{3}

纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺 $({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2} + H^{+} = {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+}$ 。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 ${WO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} + {WO}_{4}^{2 -} ⇌ {({CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3})}_{2} {WO}_{4}$ 。

Ⅲ． ${TiOSO}_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $TiO {(OH)}_{2}$ 或 $H_{2} {TiO}_{3}$ ，室温时 $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 27}$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的

pH

调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤Ⅱ”所得

H_{2} {WO}_{4} \cdot x H_{2} O

已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的

pH = 2

，则此时“滤液Ⅲ”中

c ({TiO}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、

Cr

与

Ti

同周期，

Cr

、

Ca

、

O

可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为

{Ca}_{x} {CrO}_{y}

，

x

、

y

为整数)，其立方晶胞如图所示，

Ca

与

O

最小间距大于

Cr

与

O

最小间距。

该晶体中，1个 $Ca$ 周围与其最近的 $O$ 的个数为。

②若 $Ca$ 与 $O$ 最小间距为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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20、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 mL$ (约 $0.2 mol$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 mL 33 %$ 的 $NaOH$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 min$ ，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 mL$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $pH = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取

1.120 g

提纯后的糠酸样品，配成

100 mL

溶液，准确量取

20.00 mL

于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0800 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗

NaOH

标准溶液

24.80 mL

。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。

A．蒸馏水洗净后，末用 $NaOH$ 标准溶液润洗碱式滴定管

B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 mL$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定

D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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