相关试卷

1、已知： $2ICl (g) {+H}_{2} (g) {=I}_{2} (g) +2HCl (g)$ ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B、HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C、整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D、ICl(g)+HI(g)= I₂ (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol

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2、已知反应 ${20CuO(s)+C}_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} {10Cu}_{2} {O(s)+3CO}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g) ΔH=-584kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量 $CuO$ ，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是

A、当反应达到平衡状态时， $v_{逆} (C_{3} H_{8}) {=4v}_{正} (H_{2} O)$ B、该反应仅在低温下自发进行 C、保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率增大 D、保持恒温恒容，再充入适量的 $C_{3} H_{8}$ ，平衡正向移动， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率增大

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3、 $25 ℃$ 时， $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 9.1 \times 10^{- 8} 、 K_{a 2} = 1.1 \times 10^{- 12}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性弱于 $H_{2} S$ B、 $H_{2} S$ 的酸性弱于 $H_{2} {SO}_{3}$ C、多元弱酸第一步电离产生的 $H^{+}$ 对第二步电离有促进作用 D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

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4、以下现象能用勒夏特列原理解释的是

A、由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B、往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C、合成氨一般选择400~500℃进行 D、工业合成氯化氢时使用过量氢气

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5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A、甲烷的燃烧热的 $△ H$ 为 $- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的 $△ H$ 为 $- 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $1 / 2 H_{2} {SO}_{4} (aq) + 1 / 2 Ba {(OH)}_{2} (aq) = 1 / 2 {BaSO}_{4} (s) + H_{2} O (l) △ H ＜ - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $500 ℃$ 、 $30 MPa$ 下，将 $0.5 {molN}_{2}$ 和 $1.5 {molH}_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热 $19.3 kJ$ ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) $△ H = - 38.6 kJ \cdot mol^{- 1}$ D、已知 $25 ℃$ 、 $101 kPa$ 条件下： $4 Al (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A 1_{2} O_{3} (s) △ H = - 2834.9 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， 4 Al (s) + 2 O_{3} (g) = 2 A 1_{2} O_{3} (s)$ $△ H = - 3119.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $O_{3}$ 比 $O_{2}$ 稳定

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6、对于反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，下列说法正确的是

A、该反应的 $ΔH < 0, ΔS < 0$ B、反应平衡常数可表示为 $K = \frac{c ({SO}_{3})}{c ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ C、使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D、将部分 ${SO}_{3}$ 分离出来， ${SO}_{2}$ 转化率和v(正)均增大

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7、下列说法正确的是

A、图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B、图乙中HI分子碰撞时的能量不足 C、图甲所示反应： $Δ H < 0$ D、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率

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8、用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是

A、向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中加入适量 $NaOH$ 固体 B、向 ${SO}_{2}$ 饱和溶液中滴加适量 $H_{2} O_{2}$ 溶液 C、向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入适量 $NaCl$ 固体 D、向 $H_{2} {SO}_{4}$ 稀溶液中加入适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体

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9、一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应： $2NO (g) +2CO (g) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ ，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是

A、d点 B、b点 C、c点 D、a点

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10、
离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题：
Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的两种或几种。
（1）无需实验即可推断出溶液中不含有。
（2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在，一定不存在；写出生成无色气体的离子方程式：。
（3）向(2)的溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为，该操作能否证明原溶液中含有Cl^-并说明理由：。
Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)：
（4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为。
（5）③中加入的试剂是(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为、。

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11、按要求完成下列内容

(1)、下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH₃·H₂O、⑥BaSO₄、⑦石墨、⑧无水醋酸
属于强电解质的有(填序号，下同)；弱电解质有；属于非电解质的有。

(2)、请写出下列物质的电离方程式。
①NaHCO₃ ；
②NH₃·H₂O ；
③Na₂CO₃；
④Ca(OH)₂。

(3)、请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：
②澄清石灰水中通入CO₂气体出现白色沉淀：
③胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na₂CO₃：

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12、无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)图中所示的物质分类方法的名称是。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
强酸
强碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)₂
⑤Na₂CO₃
⑥
⑦CO₂
⑧Na₂O
⑨NH₃
⑩H₂O₂
(3)书写出②④⑤的电离方程式、、
(4)写出⑦转化为⑤的离子方程式。
(5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式。
(6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、大理石和稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、氢氧化铜与稀硫酸反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、铜与硝酸银溶液反应： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ D、稀盐酸除铁锈： $6 H^{+} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 H_{2} O$

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14、我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是

	实际事实	类推结果
A	硫酸、碳酸都含有氧元素	酸中都含有氧元素
B	CO₂通入CaCl₂溶液无明显现象	CO₂通入BaCl₂溶液也无明显现象
C	H₂SO₄分子中含有2个氢，属于二元酸	H₃PO₂分子中含有3个氢，属于三元酸
D	酸与碱发生中和反应生成盐和水	生成盐和水的反应都是中和反应

A、A B、B C、C D、D

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15、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 C、碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸 D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合

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16、下列离子能大量共存的是

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、无色透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ C、含有大量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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17、下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐
②利用活性炭净水
③向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀
④工厂中利用静电除尘
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈

A、①②⑤ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤

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18、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B、C₆₀是一种新型的化合物 C、C₆₀与石墨不是同素异形体 D、用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

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19、下列物质中属于电解质且在给定条件下不能导电的是

A、液态氟化氢 B、熔融氯化钾 C、稀硝酸 D、三氧化硫固体

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20、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 中铬元素是+3价，则其中铁元素是价； ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、区分明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液的方法是。

(3)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
A． B． C．

(4)、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式为 $3Cu + 8 {HNO}_{3} (稀) = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$
①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。
②氧化剂和还原剂的个数比为，硝酸体现的性质：。(填选项)
A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性

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