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相关试卷

1、环己酮()是一种无色液体，密度为 $0.953 g / {cm}^{3}$ ，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。
制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将 $5.24 {g Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体(过量)溶于盛有 $30 mL$ 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 $4.5 mL$ 浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入 $5.00 mL$ 环己醇(密度为 $0.968 g / mL$ )，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约 $0.5 h$ 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 $0.5 h$ ，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 $30 mL$ 水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分 $50 mL$ 。向所得馏分中加入 $6 g$ 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 $3.92 g$ 。
回答下列问题：

(1)、步骤①，向 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。

(2)、仪器X的名称为。

(3)、环己醇被 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液氧化时，还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ (墨绿色)，该反应的离子方程式为。

(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。

(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。

(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。

(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置 $0.5 h$ ”后，加入少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体，作用是。

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2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

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3、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。选择性催化还原 $(SCR)$ 脱硝技术可用于减少汽车尾气中氮氧化物 $({NO}_{x})$ 的排放量， ${MnCeTiO}_{x}$ 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂 $M_{0.15} {MnCeTiO}_{x}$ 的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。

(1)、下列措施能提高尾气中NO和 ${NO}_{2}$ 去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

(2)、含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、 $N_{2}$ 的选择性、 $N_{2} O$ 的生成量随温度变化关系如下图：
综合分析，该脱硝过程最佳温度，应选择的最佳催化剂为，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致。

(3)、除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的 ${NO}_{x}$ 转变为 ${NO}_{3}^{-}$ 。向 $10.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：
去除NO主要发生的离子方程式为，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

(4)、氮氧化物( ${NO}_{x}$ )能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。
电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为。

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4、 $H_{2} S$ 广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化 $H_{2} S$ 有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、用氯气除去废水中 $H_{2} S$ 的反应为 ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ S (s) + 2 HCl (aq)$ ，该反应的正、逆反应速率表达式分别为 $v_{正} = k_{正} c ({Cl}_{2}) c (H_{2} S)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (HCl)$ ， ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数 $K$ 与 $k_{正} 、 k_{逆}$ 的关系是。

(2)、 $H_{2} S$ 可用于高效制取氢气，发生的反应为 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，若起始时容器中只有 $H_{2} S$ ，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：
①AB两点化学平衡常数较大的是(填“ $K_{A}$ ”或“ $K_{B}$ ”)。
②在恒温恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体密度保持不变　　　B． $H_{2} S$ 的转化率保持不变
C． $\frac{n (S_{2})}{n (H_{2})}$ 保持不变　　　D． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$
③若在两个等体积的恒容容器中分别加入 $2 {molH}_{2} S 、 1 {molH}_{2} S$ ，测得不同温度下 $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，代表 $1 {molH}_{2} S$ 分解的曲线是(填“甲”或“乙”)； $M 、 N$ 两点容器内的压强： $P (N)$ $2 P (M)$ (填“大于”或“小于”)。

(3)、Binoist等进行了 $H_{2} S$ 热分解实验： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，开始时，当 $1 {molH}_{2} S$ 与 $23 .75molAr$ 混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时 $H_{2} 、 H_{2} S$ 及 $S_{2}$ 的体积分数如图所示：
①该反应在Q点对应温度下反应达平衡时， $n (S_{2}) =$ 。
②该反应在Q点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

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5、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

6、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。
已知下列化学键的键能如下表：
化学键
$N \equiv N$
O=O
N-N
N-H
O-H
键能/kJ·mol^-1
946
497
193
391
463
写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知 ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)$ 反应过程的能量变化如图所示：
①图中E表示：。
②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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7、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于 ${CH}_{4}$ 的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与 ${CH}_{4}$ 作用最终生成Mg与 ${CH}_{3} OH$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体 ${OMgCH}_{4}$ 比 ${MgOCH}_{4}$ 更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、 ${MgOCH}_{4}$ 转化为 ${MgCH}_{3} OH$ 的焓变为-145.1 kJ/mol

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8、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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9、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
选项
反应温度/℃
Na₂S₂O₃ 溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
25
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，②③两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

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10、某些化学键的键能如表所示：
键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
键能/kJ·mol^-1
436
243
193
151
431
356
299
下列有关说法中正确的是

A、1molH₂(g)分别与Cl₂(g)、Br₂(g)、I₂(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B、H—F键的键能大于431kJ·mol^-1 C、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol^-1 D、稳定性最强的化学键是H—Cl键

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11、下列说法错误的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A、①②⑤ B、③④ C、③④⑤ D、②③④

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12、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B、用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C、密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D、加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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13、化学反应 $A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ ，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A、 $v (B) = 1.2 mol/ (L \cdot s)$ B、 $v (A) = 0.25 mol/ (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.45 mol/ (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.35 mol/ (L \cdot min)$

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14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－¹
已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹
S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹
则x为

A、3a+b－c B、c-3a-b C、a+b－c D、c－a－b

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15、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $0.55 \cdot {molL}^{- 1}$ 的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 $Δ H$ 偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热 $Δ H$ 偏小

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16、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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17、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	铜丝插入浓硝酸中	制备NO
B	向FeS固体中滴加浓硫酸	制备 $H_{2} S$
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 水溶液中	验证 ${SO}_{2}$ 的还原性
D	向蔗糖中加入浓硫酸	验证浓硫酸的脱水性

A、A B、B C、C D、D

18、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。
请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。
a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；
c．加入30%H₂O₂；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO₄溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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19、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷( ${CH}_{3} I$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ    $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ    $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$
反应Ⅲ    $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 $ΔH$ 随温度的变化如图1所示。298K下， ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。
A．低温   B．高温   C．低压   D．高压   E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$
B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol ${CH}_{3} I$ ，测得平衡体系中 $n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol$ ， $n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol$ 。
①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。
②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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20、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。
③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。
A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1 mol/LNaBr溶液
1mol/LNaBr溶液
将B中反应后溶液
20% H₂SO₄
98% H₂SO₄
用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液星棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认
为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认
为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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