高中化学沪科版-试题列表-第245页

1、普鲁士蓝的化学式为

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

，其结构如图1(可能位于中心的

K^{+}

未标出)或图2(

K^{+}

、

{CN}^{-}

未标出)所示。

请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：

电离能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

N > C > Fe

C、晶体中

C \equiv N

的键能>KCN中

C \equiv N

的键能 D、晶胞中

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中

K^{+}

的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则相邻

K^{+}

之间的最短距离为nm。(列出计算式，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

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2、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为

{Zn+2Fe(CN)}_{6}^{3-} {+4OH}^{-} ⇌_{充 电}^{放 电} {2Fe(CN)}_{6}^{4-} {+Zn(OH)}_{4}^{2-}

。下列叙述正确的是

A、放电时，

M

极电极反应式为

{Fe(CN)}_{6}^{3-} {-e}^{-} {=Fe(CN)}_{6}^{4-}

B、充电时，

N

接电池负极，该电极发生氧化反应 C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D、放电时，电路中转移

2 mol

电子时，负极区电解质溶液增重

65 g

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3、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、

0 \sim 30

分钟内，M的平均反应速率为

6.7 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

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4、高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为

{CH}_{2} =CHCOOH

C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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5、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol硝基(—NO₂)与46 g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B、一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH

_{4}^{+}

的物质的量均小于0.5N_A ，且前者更少 C、1 mol过氧化钠分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数均为2N_A D、1L0.01 mol·L^-1

溶液中，

和

的离子数目之和为0.01N_A

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6、下列有关说法错误的是


图①	图②	图③	图④

A、图①实验能用于证明氨气极易溶于水 B、图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂ C、由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动 D、利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

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7、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、丙烯氰的键线式：

B、基态As原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4d⁵ C、H₂O的结构式：H-O-H D、HClO的空间填充模型：

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A B、1mol乙烷中含有的共价键的数目为7N_A C、标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A D、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，含有的Na⁺数目为0.1N_A

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9、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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10、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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11、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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12、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c(

{HCO}_{3}^{-}

)+2c(

{SO}_{3}^{2-}

)

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13、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性