相关试卷

1、卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：
已知：① ②
请回答：

(1)、化合物J的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与溴苯互为同系物 B、G→H的反应类型为消去反应 C、化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D、化合物K的分子式是C₁₀H₁₀F₂N₄O

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出I+J→D的化学方程式。

(5)、根据题给信息，用不超过三步的反应设计 $\to_{}^{}$ A的合成路线。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成)

(6)、写出所有含硝基-NO₂的化合物G的同分异构体的结构简式。

查看解析
2、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $N_{2}$ 氛围中进行)：
①称 $5.97 {gFeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O (M_{r} = 199)$ ，转移入三颈烧瓶中；
②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；
③在煮沸搅拌中滴完 ${KNO}_{3}$ 浓溶液，100℃下回流 $3 h$ ；
④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；
⑤关闭 $N_{2}$ 阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开 $N_{2}$ 阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净；
⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。
请回答：

(1)、仪器a的名称是；加入 ${KNO}_{3}$ 的作用是。

(2)、实验室制取 $N_{2}$ 可以通过加热浓 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，请写出化学方程式，对应的发生装置为(填标号)。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、步骤①中的称量仪器可选择托盘天平 B、步骤③中的长导管的作用是冷凝回流 C、步骤⑤中打开 $N_{2}$ 阀后，仪器a的瓶塞需用手按压 D、步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨

(4)、步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是。

(5)、该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为。

查看解析
3、使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的 $CO$ 和 $NO$ 含量 $(2 CO + 2 NO ⇌ 2 {CO}_{2} + N_{2})$ 。
已知：① $2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 180.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
某科研小组探究了 $T_{1}$ ℃时等质量的三种催化剂对 $CO$ 还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

(1)、温(选填“高”或“低”)、压(选填“高”或“低”)有利于提高 $NO$ 和 $CO$ 的平衡转化率。

(2)、使用催化剂效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。

(3)、A、B两状态下，生成 ${CO}_{2}$ 的速率大小关系是 $v (A)$ $v (B)$ 。(选填“>”、“＜”或“=”)

(4)、若容器容积为 $2 L$ ，开始加入 $0.5 molNO$ 、 $0.5 molCO$ ，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 在该温度下的平衡常数 $K =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时， $25 s$ 时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。

(6)、科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是。石墨II需经常更换，其原因是。

查看解析
4、硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。
请回答：

(1)、实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度IⅡ(选填“>”、“＜”或“=”)

(2)、反应Ⅲ的化学方程式是；反应V的化学方程式是。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图所示， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $I_{2}$ 的反应方程式为 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，预测 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 可能的结构是(填序号)。(提示：考虑此反应中 $I_{2}$ 得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)
硫代硫酸根： a. b.

(4)、实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案：。

查看解析
5、乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用 $H_{4} Y$ 表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。
请回答：

(1)、EDTA中电负性最大的元素的基态原子为，其轨道表示式为。

(2)、EDTA中各原子存在的类型有_______。

A、sp杂化 B、 ${sp}^{2}$ 杂化 C、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、不杂化

(3)、乙二胺四乙酸根 $Y^{4 -}$ 可以和 ${Ca}^{2 +}$ 形成配合离子，图2为 $Y^{4 -}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 形成的配合物离子形式，可表示为 ${CaY}^{2 -}$ ，该配合物离子的配位数为。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用 ${Pb}^{2 +}$ 表示铅)：。

(4)、研究小组制得了补血剂 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 的晶体。图3为研究小组所发表 $NaFeY \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是。

查看解析

6、探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体	生成 ${MnO}_{2}$ ，部分 $S^{2 -}$ 转化成 $H_{2} S$
B	往 $5 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液边振荡边逐滴滴加 $0.2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象	部分 $S^{2 -}$ 被氧化成S胶体
C	往 $5 mL 2.4 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液加入 $1.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	产生肉红色浊液	反应生成 $MnS$ (肉红色)沉淀
D	往 $4.5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液振荡滴加 $0.6 mL 0.06 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液	溶液无色澄清，且不随时间变化	$S^{2 -}$ 被氧化成 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡： ${FeCO}_{3} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)$ [已知 $K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、向体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Fe}^{2 +})$ 保持不变 B、上层清液中含碳微粒最主要以 ${HCO}_{3}^{-}$ 形式存在 C、过量 ${FeCO}_{3}$ 水溶液敞开放置会逐渐转化为 $Fe {(OH)}_{2}$ D、用 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{2}$ 溶液和 $0.2 {mol·L}^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液等体积混合可制备纯 $Fe {(OH)}_{2}$

查看解析
8、常见有机化合物A、B可发生反应： $A + {CH}_{3} COOH ⇌ B + H_{2} O$ ， A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是

A、质谱图的左图为A，右图为B B、化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成 ${CH}_{3} COOH$ C、核磁共振氢谱的左图为A，右图为B D、化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应

查看解析
9、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的大 C、相同条件下，HCl的ΔH₃+ΔH₄比HI的大 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆

查看解析
10、一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是

A、若电源为铅酸蓄电池，则Q应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M电极上发生还原反应，其电极反应式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、工作时，右侧工作室的 ${Na}^{+}$ 穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D、装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g

查看解析
11、一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 与 $O_{2}$ 反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B、 ${*CH}_{3} \overset{}{\to} {*CH}_{2}$ 的过程中断键，释放能量 C、 $O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 中的 $H$ 先结合生成 $H_{2} O$ ，再分解生成 $H_{2}$ D、适当提高 $O_{2}$ 分压可以加快 $O_{2} (g) \overset{}{\to} 2^{*} O$ 的反应速率

查看解析
12、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子， ${YX}_{4}$ 分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满， $M_{2}$ 为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $M > Z > Y$ B、电负性： $Z > Y > X$ C、标准浓度 $X_{2} Y_{2} M_{4}$ 溶液可用于滴定 ${KMnO}_{4}$ D、QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

查看解析
13、有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为 $Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}$ ，主要区别在于配合物A的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 时产生 ${BaSO}_{4}$ 沉淀，但加 ${AgNO}_{3}$ 时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是

A、配合物A中Co和Br成配位键 B、相同浓度配合物A的导电性比B弱 C、配合物B的溶液中有游离的 ${Br}^{-}$ D、Co的化合价在转化时没有变化

查看解析
14、下列反应的离子方程式正确的是

A、向 $H_{2} {SO}_{4}$ 中滴加少量 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入过量的氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：

查看解析

15、结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>石墨	金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	${NH}_{3}$ 分子氢键数目 $> H_{2} O$ 分子氢键数目
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$C - F$ 键长 $> C - H$ 键长
D	$I_{2}$ 的溶解度： ${CCl}_{4}$ 溶液 $> H_{2} O$ 溶液	$H_{2} O$ 分子极性 $> {CCl}_{4}$ 分子极性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、过二硫酸根 $(S_{2} O_{8}^{2 -})$ 中存在一个过氧键( $- O - O - O$ )，是工业用强氧化剂，可检验 ${Mn}^{2 +}$ 存在： $5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}$ 。下列说法不正确的是

A、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中有一个过氧键( $- O - O -$ )，硫元素的化合价为 $+ 6$ 价 B、上述反应中若有 $0.1 mol$ 还原剂被氧化，则转移电子 $0.5 mol$ C、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、为验证 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 是否强酸，可将酚酞滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，观察溶液的最终颜色来判断

查看解析
17、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A、油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B、锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂 C、果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂 D、污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂

查看解析
18、下列说法不正确的是

A、利用图1实验，可以观察钾元素的焰色 B、利用图2实验，可以证明化学能转化成电能 C、利用图3实验，可以检验装置气密性 D、利用图4实验，可以证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水

查看解析
19、下列化学用语表示正确的是

A、过氧化钠的化学式： B、1、3-丁二烯的键线式： C、 $NaCl$ 晶体的晶胞： D、 ${CH}_{4}$ 的空间填充模型：

查看解析
20、元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是

A、Al₂O₃是电解质 B、Ga原子的N层电子皆为同一能级 C、²⁷Al原子的中子数为14 D、Ga位于周期表中第四周期IIIA族

查看解析

上一页 199 200 201 202 203 下一页跳转