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相关试卷

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A、高铁酸钾中铁显+6价 B、由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO $_{4}^{2 -}$ C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D、K₂FeO₄处理水时，生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮杂质

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2、关于物质的检验，下列说法不正确的是

A、鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO₃溶液 B、向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C、进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D、未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中

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3、下列物理量单位不正确的是

A、物质的量：mol B、摩尔质量： $g \cdot {mol}^{- 1}$ C、气体摩尔体积： $mol \cdot L^{- 1}$ D、阿伏加德罗常数： ${mol}^{- 1}$

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4、下列有关图标错误的是
A
B
C
D
易燃类物质
毒性物质
腐蚀类物质
健康危险

A、A B、B C、C D、D

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5、下列仪器名称正确的是

A、三脚架 B、溶量瓶 C、镊子 D、坩埚

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6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、泥浆 B、酒精溶液 C、蛋白质溶液 D、氢氧化铁固体

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7、下列物质属于酸性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 $H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$

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8、阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知： $\overset{HCl}{\to}$ RNH₂
回答下列问题：

(1)、C的化学名称是。

(2)、A中所含官能团的名称为。

(3)、B→D的反应类型为。

(4)、G→I的化学方程式为

(5)、K的结构简式为。设计E→G的目的是。

(6)、H的同分异构体中，能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀的化合物有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $6 : 1 : 1 : 1$ 的化合物的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，设计路线以丙醛、 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料合成 (其他无机原料任选)。

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9、钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Bi}_{2} O_{3}$ ，回收钌的工艺流程如图：
已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为 ${RuO}_{4}^{2 -}$ 、 ${BiO}_{2}^{-}$ 。

(1)、碱浸前对含钌废料进行粉碎研磨的目的是。

(2)、“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为；最佳反应温度为。

(3)、已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。则“还原”过程中每生成 $1 molRu {(OH)}_{4}$ 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、“蒸馏”过程的化学反应方程式为。

(5)、“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为、。

(6)、可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为 ${2RuCl}_{2} {+3H}_{2} =2Ru+6HCl$ 。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为。
实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
5.000
2.0210
②
5.000
2.0190
③
5.000
2.0200

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10、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
B	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

11、为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是

A、测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的pH B、测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液的酸碱性 C、比较浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和醋酸溶液的导电能力 D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与同体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液恰好反应

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12、下列说法正确的是

A、 $Δ H < 0$ 、 $ΔS>0$ 的反应在温度低时不能自发进行 B、已知 $NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) {+H}_{2} O (l) ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D、反应 ${NH}_{2} {HCO}_{3} (s) {=NH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g) ΔH=+185 .57kJ \cdot {mol}^{-1}$ 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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13、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、反应A→B比反应B→C速率快 C、三种物质中C最稳定 D、反应A→C的 ${ΔH=E}_{5} kJ/mol$

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14、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： $X (g) +Y (g) ⇌ 2Z (g)$ $ΔH<0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、 ${0~t}_{1}$ 内， $v_{正} {>v}_{逆}$ B、恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、再次达到平衡时，平衡常数K减小

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15、化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是

A、催化剂可降低反应的 $Δ H$ ，加快反应速率 B、C(s，石墨)=C(s，金刚石) $ΔH=+1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则石墨比金刚石稳定 C、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成 $1 {molH}_{2} O$ 时放出的热量等于57.3kJ

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16、我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能促进碳中和的是

A、鼓励乡村光伏发电 B、利用光合作用将空气中CO₂人工合成淀粉 C、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料 D、利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO₂

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17、二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、已知：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41 kJ / mol$
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 210 kJ / mol$
则 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。

(2)、研究表明 $CO$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，往一容积为 $2 L$ 的密闭容器内，充入 $0.3 molCO$ 与 $0.4 {molH}_{2}$ ， $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小关系是。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． $v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{3} OH)$         B． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．同一时间内，消耗 $0.04 {molH}_{2}$ ，生成 $0.02 molCO$
③上述投料在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强下，平衡时 $H_{2}$ 的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入 $1.0 molCO$ ， $2 {molH}_{2}$ ， $1 {molCH}_{3} OH$ ，则化学平衡会(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。
④在 $T_{2}$ ℃、 $p_{2}$ 压强时，若 $p_{2}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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18、
Ⅰ． $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $CO$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $CO$ 的平衡转化率，促进 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。
A．及时吸收或移出 ${CO}_{2}$        B．增大反应体系的压强
C．用更高效的催化剂             D．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $Fe (s) + {CO}_{2} ⇌ FeO (s) + CO (g)$     $Δ H > 0$ ，该反应的平衡常数表达式 $K =$ ________。下列措施中能使平衡时 $\frac{c (CO)}{c ({CO}_{2})}$ 增大的是________(选填编号)。
A．升高温度       B．增大压强       C．充入一定量 $CO$        D．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。一定条件下，在 $10 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $2 {molNH}_{3}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，反应经 $5 min$ 后达到平衡，测得容器中 ${CO}_{2}$ 的浓度为 $0.05 mol / L$ 。完成下列填空：
（3） $0 - 5 min$ 内， ${NH}_{3}$ 平均反应速率=________， ${CO}_{2}$ 的转化率为________。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。
A. $2 υ_{正} ({NH}_{3}) = υ_{逆} (H_{2} O)$ B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的比例保持不变 D. 气体的压强不再发生变化

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19、
Ⅰ．某兴趣小组用压强传感器研究 $Mg$ 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题：
（1）硫酸的浓度曲线a曲线b(“>”，“<”或“=”)
（2） $t_{0} ~ t_{1}$ ， $t_{1} ~ t_{2}$ 的平均反应速率分别为 $v_{1}$ ， $v_{2}$ ，则 $v_{1}$ $v_{2}$ (“>”，“<”或“=”)，原因是。
Ⅱ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
温度/℃
参加反应的物质
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$
$H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
$c (mol / L)$
$V / mL$
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)。
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是。
③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：。

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20、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2)、用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少。
②通过上述实验测得中和热数值略小于 $57.3 kJ / mol$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3)、 $CO$ 用于处理大气污染物 $N_{2} O$ 过程的能量变化情况如图。
写出该过程热化学方程式：。

(4)、水煤气变换反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $•$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5)、已知 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，根据盖斯定律写出 $N_{2} H_{4}$ (肼)与 ${NO}_{2}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

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