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相关试卷

1、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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2、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。
①虚线框内生成 $O_{2}$ 的化学方程式为。
②释氢释放的 $H_{2}$ 与贮氢吸收的 $H_{2}$ 的物质的量之比为。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量 ${Mg}_{17} {Al}_{12}$ 释氢量的操作为。

(2)、电催化还原法是 ${CO}_{2}$ 的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $F E %$ )随电解电压的变化如图3所示。
$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$
其中 $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①b电极生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 的电极反应式为。
②电解前需向电解质溶液中持续通入过量 ${CO}_{2}$ 的原因是。
③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入(填物质的化学式)进行实验。
④当电解电压为u₂ V时，电解生成的 $HCOOH$ 和 $HCHO$ 的物质的量之比为 $5 : 6$ ，图3中 $m =$ 。

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3、H是一种新型的新型免疫调节剂( $IMiDs$ )，其合成路线如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为。

(2)、B的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{4}$ ，其结构简式为。

(3)、E→F的反应类型为。F→G中有副产物 $C_{16} H_{13} N_{3} O_{6}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①是含有一个手性碳的 $α -$ 氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)、已知：① $R - {NO}_{2} \overset{{SnCl}_{2} \cdot H_{2} O}{\to} R - {NH}_{2}$
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生
③
写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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4、SO₂、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。

(1)、用NaHCO₃溶液可以吸收烟气中的SO₂ ，不改变NaHCO₃溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO₂气体吸收率的方法有(任写一种)。

(2)、尿素[CO(NH₂)₂]可以脱除烟气中的SO₂ ，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH₂)₂+H₂O=H₂NCOONH₄(该反应为吸热反应)，H₂NCOONH₄可以吸收SO₂。现向0.2 mol·L^-l的尿素溶液中通入含SO₂的烟气(SO₂占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO₂脱除率如图所示。
①写出H₂NCOONH₄吸收含SO₂的烟气后生成(NH₄)₂SO₄和CO₂的化学方程式：。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是。

(3)、一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为：
①Fe(II)-EDTA是Fe²⁺和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是。
②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式：。
③烟气中的O₂会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O₂的影响。铁粉的作用有。

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5、中国科学家设计了负载有 $Ru$ 纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“ $Na - {SO}_{2}$ ”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是

A、乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B、三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C、充电时，每转移0.1 $mol$ 电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D、放电时， $Na$ 电极反应式为 $2 {Na}^{+} + 2 {SO}_{2} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{2} O_{4}$

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6、阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²⁺和黄绿色气体，也可用作SO₂氧化的催化剂，SO₂ (g)与O₂(g)反应生成1mol SO₃(g)释放98.3 kJ的热量。一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。碱性硼化钒(VB₂)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=4 ${VO}_{4}^{3 -}$ +8 $B {(OH)}_{4}^{-}$ ，回答问题。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${}_{23}^{50}V$ 、 ${}_{23}^{51}V$ 是钒的两种同素异形体 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 中含有离子键和共价键 C、1 mol $B {(OH)}_{4}^{-}$ 中含有4 mol σ键 D、SO₂中键角小于SO₃中的键角

(2)、关于反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应能自发进行 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO ）}$ C、反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D、上述反应中生成1mol N₂ ，转移电子数目为6×6.02×10²³

(3)、下列化学反应表示不正确的是。

A、NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：NH₄VO₃+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ H₃VO₄↓+NH₃↑ B、V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl^-+6H⁺=2VO²⁺+Cl₂↑+3H₂O C、碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB₂-11e^-+12H₂O= ${VO}_{4}^{3 -}$ + $2B {(OH)}_{4}^{-}$ +16H⁺ D、SO₂催化氧化的热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{V_{2} O_{5}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2SO₃(g) $Δ H =$ -196.6kJ·mol^-1

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7、羟胺(H₂NOH)与丙酮可发生反应：H₂NOH+CH₃COCH₃→(CH₃)₂C=NH+H₂O。下列说法正确的是

A、H₂NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B、CH₃COCH₃分子间可形成氢键 C、(CH₃)₂C=NH中σ键与π键比例为10：1 D、冰属于共价晶体

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8、反应 $11 P_{4} + 60 {CuSO}_{4} + 96 H_{2} O = 20 {Cu}_{3} P + 2 {4H}_{3} {PO}_{4} + 60 H_{2} {SO}_{4}$ 可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是

A、 $P_{4}$ 分子中的键角为109°28^' B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 C、 $H_{2} O$ 的空间构型为V形 D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{1}$

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9、我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于

A、s区 B、p区 C、d区 D、 $ds$ 区

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10、用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制500mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液。下列说法正确的是

A、称取5.30gNa₂CO₃•10H₂O晶体在烧杯中溶解 B、将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C、溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D、定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水

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11、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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12、
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
A. ⅰ中，C做还原剂
B. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸
D. 元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

Si

Ga

As
Se
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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13、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：
已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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14、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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15、为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO₂的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是

A、Al电极为电池的负极 B、石墨电极反应为2CO₂+2e^-= $C_{2} O_{4}^{2-}$ C、每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D、在捕捉CO₂过程中， $C_{2} O_{4}^{2-}$ 不断向Al电极移动

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16、根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠	苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基活泼性：苯酚>乙醇
B	检验苯中是否含有少量苯酚	向溶液中加入适量浓溴水	没有观察到白色沉淀	苯中不含苯酚
C	检验乙醇是否发生消去反应	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	探究SO₂的漂白原理	将SO₂分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液	品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色	SO₂与水反应的产物具有漂白作用

A、A B、B C、C D、D

17、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是

A、甲分子式为C₁₂H₁₆O₅ B、乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C、常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D、甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子

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18、中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是

A、1mol甲醛分子含有3mol σ键 B、反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C、过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D、DHA易溶于有机溶剂，难溶于水

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19、下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、苯乙烯合成聚苯乙烯：nC₆H₅CH=CH₂ $\to_{}^{一定条件}$ B、三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： ${2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe$ C、乙醇用铜作催化剂进行催化氧化：CH₃CH₂OH + 3O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ 2CO₂ + 3H₂O D、海水提溴将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A、CH₃CH₂Br $\to_{加热}^{N aOH醇溶液}$ CH₂=CH₂ $\to_{催化剂}^{H_{2} O}$ CH₃CH₂OH B、MgCl₂(aq) $\to_{}^{石灰乳}$ Mg(OH)₂(s) $\to_{}^{煅烧}$ MgO (s) C、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\to_{}^{H_{2} O (l)}$ H₂SO₄(aq) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{NaCl(aq)}^{{CO}_{2} (g)}$ NaHCO₃(s)

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