相关试卷

1、氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} =$ $6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ ，下列有关该反应的叙述正确的是

A、常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 $3 : 8$ B、常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 $8 : 1$ C、常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 $3 : 16$ D、产生 $224 mL N_{2}$ 时，消耗 ${NH}_{3}$ 的质量为 $1.36 g$

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2、下列实验装置可以达到实验目的是
A．测定氯水的pH
B．可用于制备并检验氢气的可燃性
C．验证Na和水反应是否为放热反应
D．验证氯气是有具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $pH=1$ 的溶液中： ${Ca}^{2+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、无色透明溶液中： ${Ag}^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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4、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、纯净的 $H_{2}$ 在b中安静燃烧，产生白烟 B、c可用作自来水消毒剂，具有强还原性 C、存在a→b→d→a的转化关系 D、d性质稳定，常用作漂白剂

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5、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${Na}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑$ B、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ C、石灰乳与盐酸反应： ${Ca}^{2+} {+2H}^{+} {+2OH}^{-} {=Ca}^{2+} {+2H}_{2} O$ D、向 ${NaHCO}_{3}$ 液中加足量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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6、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， ${28gN}_{2}$ 与CO的混合气体中含有的质子数为 ${14N}_{A}$ B、 $0 .1mol$ 铁粉与 $0 {.2molCl}_{2}$ 反应，转移的电子数为 $0 {.4N}_{A}$ C、标准状况下， $44 {.8LH}_{2} O$ 所含的分子数为 ${2N}_{A}$ D、 $0 .1mol/L$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有钠离子数目为 $0 {.2N}_{A}$

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7、我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是

A、碳量子点是纯净物 B、碳量子点不可以燃烧 C、碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D、可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系

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8、下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是

选项	物质(杂质)	试剂和实验操作
A	CO(CO₂)	气体通过装有Na₂O₂的干燥管
B	CO₂(HCl)	气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	向溶液通入过量CO₂
D	NaCl溶液(CaCl₂)	向溶液通入过量CO₂后过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、下列转化不能通过一步反应实现的是

A、 $Na \to NaOH$ B、 ${Cl}_{2} \to HCl$ C、 $CuO \to {Cu(OH)}_{2}$ D、 $Fe \to {FeCl}_{3}$

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10、实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是

A、加热液体时，将试管口对准其他人 B、稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌 C、Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D、闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔

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11、一种以碱性蚀刻废液(主要成分为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2})$ 为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有 ${NH}_{3}$ 产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。

(1)、过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有。

(2)、写出装置乙 ${AlCl}_{3}$ 溶液中所发生反应的离子方程式：。

(3)、将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应： $2 {Cu}^{2}^{+} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ 。为测定生成 $I_{2}$ 的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{-}^{1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 恰好完全反应时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的溶液20.00mL。
①配制 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{-}^{1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，所需 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体的质量为。
②计算反应生成 $I_{2}$ 的物质的量，并写出计算过程。
③原CuO的质量为。

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12、含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。

(1)、将碳酸锰 $({MnCO}_{3})$ 在一定温度与氧气反应，可以制取 ${MnO}_{2}$ 。每生成 $1 {molMnO}_{2}$ ，反应中转移电子的数目是。

(2)、控制 $80 ℃$ 恒温，向 ${MnSO}_{4}$ 溶液鼓入空气可制得 ${Mn}_{3} O_{4}$ 沉淀和硫酸。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：。
②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小：>。

(3)、 ${KMnO}_{4}$ 是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于 ${MnO}_{2} 、 K_{2} {MnO}_{4}$ 在酸性(或通入酸性气体)条件下可转化为 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 。实验室制取 ${KMnO}_{4}$ 的一种方法是向 $K_{2} {MnO}_{4}$ 的溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，反应后有 ${KMnO}_{4} 、 {MnO}_{2}$ 和 ${KHCO}_{3}$ 生成。
①反应中生成的 ${KMnO}_{4}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的物质的量之比为。
②实验中可通入 ${CO}_{2}$ 气体制 ${KMnO}_{4}$ ，但不能改为加入盐酸制 ${KMnO}_{4}$ 。不能加入盐酸制 ${KMnO}_{4}$ 的原因是。

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13、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。

(1)、 ${ClO}_{2}$ 具有较强消毒杀菌能力的原因是：。

(2)、某实验小组设计用如下实验装置制取、收集 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2} 。$
已知：Ⅰ． ${ClO}_{2}$ 的熔点 $-59 ℃ ，$ 沸点 $11 ℃$ ；
Ⅱ．装置A中加入浓盐酸反应后有 ${ClO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 和KCl生成；
Ⅲ．装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。
①写出装置A中发生反应时的化学方程式：。
②常温常压下， ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的密度之比为。
③装置C中使用冰水浴的目的是：。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 作氧化剂时，所得反应产物与 ${Cl}_{2}$ 作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由：。

(4)、从括号中选择合适的试剂，设计证明 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性的实验方案：。( ${ClO}_{2}$ 气体、淀粉KI溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液)

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14、久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁 $[Fe (OH) {SO}_{4}]$ 和析出的硫酸亚铁晶体 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体( $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的流程如下：

(1)、某同学用密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{-}^{3}$ 、质量分数为98%的浓硫酸配制 $100 mL 4.6 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为。

(2)、写出“酸溶”时 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 反应的离子方程式：。

(3)、选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：。

(4)、检验“还原”反应后，溶液中是否存在 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、为验证碱式硫酸铁中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，，则含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

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15、根据信息书写反应方程式：

(1)、请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、 ${Cl}_{2} 、 CO 、 {FeCl}_{2}$ 溶液
① ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{3}^{2 -}$ 的离子方程式：。
② ${HSO}_{3}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

(2)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(3)、从钴渣(主要成分为 ${Co}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )中回收金属的部分流程如下：
①写出“浸取”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。
②写出“浸取”时 ${Co}_{2} O_{3}$ 所发生反应的离子方程式：。

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16、酸性条件下，向含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是

A、图中化合价发生变化的元素有2种 B、转化Ⅰ、Ⅱ中 $H_{2} O_{2}$ 均作为氧化剂 C、由转化Ⅰ可知氧化性： $O_{2} > {Fe}^{3}^{+}$ D、图中所示转化的总反应为 $2 H_{2} O_{2} \overset{{Fe}^{3}^{+}}{=} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

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17、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：
下列说法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液在空气中久置会氧化变质 B、理论上，流程中需要的 ${FeSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 的物质的量之比为1：2 C、滤液中一定含有 ${Na}^{+}$ 和 ${Fe}^{2}^{+}$ D、四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应

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18、某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色	X呈碱性
B	向X中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	X中含有 ${Ba}^{2}^{+}$
C	向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成	X具有强氧化性，酸性条件下可将 ${Cl}^{-}$ 氧化成 ${Cl}_{2}$
D	用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色	X中不含 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验方法能达到实验目的的是

A、用加热的方法除去 ${NaHCO}_{3}$ 固体中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝 C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl D、用饱和食盐水吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$

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20、阅读下列信息，完成下列小题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、 $1 mol \cdot L^{-}^{1}$ 的NaOH溶液。

(1)、下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是

A、 B、 C、 D、

(2)、下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是

A、NaOH已部分变质 B、容量瓶使用前未完全干燥 C、转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D、转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落

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A．测定氯水的pH	B．可用于制备并检验氢气的可燃性

C．验证Na和水反应是否为放热反应	D．验证氯气是有具有漂白性