高中化学沪科版-试题列表-第200页

1、下列反应所对应的离子方程式正确的是

A、氯气通入水中：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

3 Cu + 2 {Fe}^{3}^{+} = 3 {Cu}^{2}^{+} + 2 Fe

C、稀硫酸中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、NaOH溶液中通入过量

{CO}_{2} : {OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

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2、下列指定条件下的物质转化能够实现的是

A、

HClO \to_{}^{光 照} HCl

B、

Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O

C、

{Al}_{2} O_{3} \to_{}^{H_{2} O} Al {(OH)}_{3}

D、

Fe \to_{高 温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3}

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3、下列反应可用离子方程式

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

表示的是

A、碳酸钙和盐酸反应 B、碳酸钠和硫酸反应 C、碳酸氢钠与硝酸反应 D、碳酸钾和醋酸反应

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4、常温常压，含有相同分子数的

H_{2}

和

O_{2}

，体积相同的原因是

A、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

的质量相同 B、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

的密度相同 C、该条件下分子间距离相同 D、该条件下

H_{2}

和

O_{2}

分子的大小相同

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5、关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是

A、约含

6.02 \times 10^{2}^{2}

个HCl分子 B、质量为3.65g C、体积为2.24L D、溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为

1 mol \cdot L^{-}^{1}

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6、实验室用下列装置制取、净化、收集

{Cl}_{2}

并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、干燥

{Cl}_{2}

C、收集

{Cl}_{2}

D、验证氯水的酸性

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7、下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是

A、转化①可以加入NaOH溶液实现 B、转化②可以加入盐酸实现 C、转化③需要加入氧化剂才能实现 D、转化④中

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

发生还原反应

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8、工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是

A、

CaO + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3}

B、

C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 CO

C、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

D、

C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2}

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9、下列不属于碱的通性的是

A、能与酸反应生成盐和水 B、能与酸性氧化物反应生成盐和水 C、能与活泼金属反应生成

H_{2}

D、能与某些盐反应生成新的碱和新的盐

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10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料 B、碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C、铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D、氧化铁熔点高，可用于制红色颜料

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11、向绿矾

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是

A、

H^{+}

B、

{Fe}^{2}^{+}

C、

{SO}_{4}^{2 -}

D、

{Cl}^{-}

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12、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、金属活动性：

Na > Cu

B、

{Na}^{+}

的结构示意图：

C、

{Na}_{2} O_{2}

中Na的化合价为

+ 2

D、

{Na}_{2} {SO}_{4}

的电离方程式：

{Na}_{2} {SO}_{4} = {Na}^{+} + {NaSO}_{4}^{-}

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13、发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是

A、强度高 B、密度大 C、延展性好 D、耐腐蚀

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14、实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是

A、KClO₃与浓盐酸制备Cl₂时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B、Ca(ClO)₂与浓盐酸制备Cl₂时，Cl₂既是氧化产物又是还原产物 C、KMnO₄、Ca(ClO)₂分别与浓盐酸反应，产生等量Cl₂时转移电子数也相同 D、KMnO₄和浓盐酸制备Cl₂无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO₄溶液

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15、

常温下，某小组同学用如图装置探究 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入少量蒸馏水
	②	$pH$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末

Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

（1） $a$ 点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“ $b$ ”“ $c$ ”或“ $d$ ”)点。

（3）分析电导率在 $de$ 段逐渐上升的原因： $d$ 时刻， $Q [Mg {(OH)}_{2}]$ (填“>”“<”或“=”) $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ ，导致。

Ⅱ．实验②测得 $pH$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ；

②酚酞变色范围如下表：

$pH$	$< 8.2$	$8.2 \leq pH \leq 10$	$> 10$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化：先变红，。

（5）图2中 $DE$ 段 $pH$ 低于 $BC$ 段 $pH$ 的原因是。

（6） $Mg {(OH)}_{2}$ 常被用于改良水质，可调节水体 $pH$ ，进而抑制细菌的生长。25℃且水体 $pH = 9$ 时，水体中 $c ({Mg}^{2+})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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16、工业上以软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．经检验浸取液中不存在 ${Fe}^{2 +}$ 。

ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.8	1.8	3.7	8.6
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	10.1

ⅲ.25℃时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}$ 。

(1)、软锰矿“粉磨”的目的是。

(2)、写出“浸出”过程中

{FeSO}_{4}

参与反应的离子方程式：。

(3)、“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“除杂”反应中

X

的最佳选择是(填标号)。

a． $MnO$ b． $Zn {(OH)}_{2}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、“除杂”时，调节溶液

pH

的范围为。

(6)、写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：。

(7)、在废水处理中常用

H_{2} S

将

{Mn}^{2 +}

转化为

MnS

除去，向含有

0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}

的废水中通入一定量的

H_{2} S

气体，调节溶液的

pH = a

，当

c ({HS}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

{Mn}^{2 +}

开始沉淀，则

a =

。往

MnS

悬浊液中滴加过量饱和

{CuSO}_{4}

溶液，写出反应的离子方程式：。

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17、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

{CH}_{4}

临氧耦合

{CO}_{2}

重整的反应有：

反应Ⅰ： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 71.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 247.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、写出表示

CO

燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在两个体积均为

2 L

的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ：

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

(不发生其他反应)，

{CO}_{2}

的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/ $mol$				${CO}_{2}$ 的平衡转化率
容器	${CH}_{4}$	${CO}_{2}$	$CO$	$H_{2}$	${CO}_{2}$ 的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	$50 %$
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	-

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A． $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (CO)$

B．容器内各物质的浓度满足 $c ({CH}_{4}) \cdot c ({CO}_{2}) = c^{2} (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体的密度保持不变

②达到平衡时，容器X、Y内 $CO$ 的物质的量关系满足 $2 n_{X} (CO)$ (填“>”“<”或“=”) $n_{Y} (CO)$ 。

(3)、

{CO}_{2}

还可以通过催化加氢合成乙醇：

6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。设

m

[

m = \frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}

]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像：

①若图1中 $m$ 相等，则温度从高到低的排序为，原因是。

②图2中 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 从大到小的排序为。

③图3表示在总压为 $5 MPa$ 的恒压条件下， $m = 3$ 时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则 $d$ 曲线表示的是(填化学式)的物质的量分数。 $T_{4} K$ 下，该反应压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，代入数据，不用化简)。

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18、

某学习小组用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。

Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取 $20 .00mL$ 待测液，加入2滴酚酞溶液，用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液滴定至终点。

（1）上述滴定操作用到的仪器有(填标号)。

（2）上述操作的实验数据如表：

实验编号	待测液体积 $/ mL$	$NaOH$ 标准溶液体积
实验编号	待测液体积 $/ mL$	滴定前读数 $/ mL$	滴定后读数 $/ mL$
1	20.00	0.00	20.02
2	20.00	0.04	20.04
3	20.00	0.10	20.08
4	20.00	0.00	20.98

①判断滴定终点的依据是。

②该硫酸的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液 $pH$ 随 $V (NaOH)$ 溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点。

④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是(填标号)。

A．未用 $NaOH$ 标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶中有水

C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失

D．用 $NaOH$ 标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数

Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。

【反应原理】将一定体积 $0 .10mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ 。

【实验方案】

实验序号	实验温度 $/ K$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
实验序号	实验温度 $/ K$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
①	293	2.0	0.10	8.0	$c$	10.0	$t_{1}$
②	293	2.0	0.10	10.0	$c$	$V_{1}$	$t_{2}$
③	313	2.0	0.10	$V_{2}$	$c$	$V_{3}$	$t_{3}$

(注：忽略溶液混合时体积的变化)

（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 $V_{3} =$ 。

（4）下列说法正确的是(填标号)。

A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大

B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变

C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： $t_{1} s > t_{2} s > t_{3} s$

（5）在 $0 \sim t_{2} s$ 内实验②中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 表示的速率为(用含 $t_{2}$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

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19、甲[

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

]、乙[

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

]是定量分析中的常用试剂。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，常温下，

K_{h} ({Fe}^{3+}) =3 .6 \times 10^{-4}

、

K_{h} ({Fe}^{2+}) =2 .0 \times 10^{-12}

、

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、等浓度的甲溶液和乙溶液的

pH

：甲<乙 B、

{NH}_{4}^{+}

浓度相等的甲溶液和乙溶液：

c

(甲)

> c

(乙) C、等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 D、浓度均为

1 mol \cdot L^{- 1}

的甲溶液和乙溶液含有的

{SO}_{4}^{2 -}

数目均为

2 N_{A}

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20、25℃时，向

10.00 mL

浓度均为

0.0100 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

和

{CH}_{3} COOH

的混合溶液中滴加

0.0100 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

标准溶液，测得混合溶液的

pH

随加入

NaOH

标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是

A、

a

、

b

、

c

三点对应的

{CH}_{3} COOH

电离平衡常数：

K_{a} (b) > K_{a} (a) > K_{a} (c)

B、滴定过程中

d

点对应溶液中，水的电离程度最大 C、

b

点对应溶液中存在：

2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 2 c ({CH}_{3} COOH) = 3 c ({Na}^{+})

D、

c

点对应溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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