高中化学沪科版-试题列表-第202页

1、按物质性质分类，N₂O₅属于

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、不成盐氧化物 D、混合物

2、

{KMnO}_{4}

常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用

0.1000 mol / {LKMnO}_{4}

酸性溶液滴定某未知浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液。请回答：

(1)、

{KMnO}_{4}

酸性溶液与

H_{2} C_{2} O_{4}

反应的离子方程式为。

(2)、酸性高锰酸钾溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，向润洗过的滴定管中加入

0.1000 mol / {LKMnO}_{4}

溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为(填字母)。

A． B． C． D．

(3)、①滴定终点的现象为。

②甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为mL。

(4)、下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A、酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入

{KMnO}_{4}

标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取

{KMnO}_{4}

标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时发现无气泡

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3、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分

NiO

、

MgO

、

{Al}_{2} O_{3}

，

{SiO}_{2}

和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取

{NiSO}_{4}

和

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

，工业流程如图所示：

已知：①常温下， ${NiSO}_{4}$ 易溶于水， $Ni {(OH)}_{2}$ 和NiOOH不溶于水： $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 15}$ 。

②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物

$Ni {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{3}$

$Al {(OH)}_{3}$

$Mg {(OH)}_{2}$

开始沉淀时的pH

7.1

7.6

2.7

3.4

9.2

沉淀完全时的pH

$(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L)$

9.0

9.6

3.2

4.7

11.1

回答下列问题：

(1)、“浸取”时需将矿样研磨的目的是， “滤渣1”的成分(填化学式)。

(2)、“滤液1”中加入

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子反应方程式表示)。

(3)、操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入

{NH}_{3}

调节溶液pH的范围是。

(4)、“滤液1”中是否存在

{Fe}^{3 +}

，可用检验。

(5)、“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中

{Ni}^{2 +}

的浓度为mol/L。

(6)、操作Ⅴ是：蒸发浓缩，、过滤、洗涤。

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4、

绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰，碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。

Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：

ⅰ． ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g)$ $ΔH=+206 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

ⅱ． ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ΔH=-41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

（1）反应 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 平衡常数的表达式为 $K =$ ________；反应 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A. 气体混合物的密度不再变化	B. ${CH}_{4}$ 消耗速率和 $H_{2}$ 的生成速率相等
C. CO的浓度保持不变	D. 气体平均相对分子质量不再变化

（3）恒定压强为 $P_{0} MPa$ 时，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:3$ 的混合气体投入反应器中发生反应ⅰ和ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 ${CO}_{2}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线是________(填字母)。

②结合图中数据，其他条件不变，若要 $H_{2}$ 的产量最大，最适宜的反应温度是________(填标号)。

A． $550~600 ℃$ B． $650~700 ℃$ C． $750~800 ℃$

③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中 $H_{2}$ 的含量，原因是________(用相应化学方程式表示即可)。

Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 在碱性电解液中制备水煤气( $H_{2}$ 、CO)，产物中 $H_{2}$ 和CO的物质的量之比为1：1。

（4）电极B是________极，生成水煤气的电极反应式为________。

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5、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	HClO	$H_{2} {CO}_{3}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	${HNO}_{2}$
电离常数	$6.8 \times 10^{- 4}$	$4.7 \times 10^{- 8}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} K_{2} = 5.0 \times 10^{- 11}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$5.6 \times 10^{- 4}$

(1)、25℃时，

pH = 10

的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为。(离子浓度如

{Na}^{+}

的浓度以

c ({Na}^{+})

表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为。

(2)、

{NH}_{4} Cl

溶液中的电荷守恒关系式为。

(3)、

{NH}_{4} F

溶液显(填酸性，碱性或中性)。

(4)、物质的量浓度相同的

{NaNO}_{2}

、

NaClO

两种溶液，pH较大的是。

(5)、泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理。

(6)、常温下，向

100 mL 0.2 mol / L

的氨水中逐滴加入

0.2 mol / L

的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

{NH}_{4}^{+}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) : c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ (用指数形式表示即可)。

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6、

{NH}_{3}

催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A、图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B、图2中

{Fe}^{2 +}

作催化剂 C、图2总反应的原子利用率为

100 %

D、图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

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7、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是

A、则M接电源的正极 B、乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C、当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D、丙中原理用于工业制备镁单质

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8、下列相关实验能达到预期目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	可逆反应 ${FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌$ $Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)$ 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化。	验证浓度对化学平衡的影响
B	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢。	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C	比较 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	向 $10 mL 1 mol / LNaOH$ 溶液加入 $1 mL1mol / {LMgCl}_{2}$ 溶液，再向溶液加入几滴 $1 mol / {LCuCl}_{2}$
D	测定 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的电离和水解程度相对大小	用pH计测定 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性

A、A B、B C、C D、D

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9、25℃时，

0.1 mol / L

下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	${CH}_{3} {COONH}_{4}$	$NaClO$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A、在④⑤溶液等体积混合的溶液中：

c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = 0.1 mol / L

B、酸性的相对强弱：

HClO > H_{2} {CO}_{3}

C、由水电离产生的

c (H^{+})

：①=② D、pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：

c ({ClO}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-})

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10、化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是

A、图甲为电解熔融NaCl原理图 B、图乙代表HI分子的有效碰撞 C、图丙表示溶液中醋酸分子的电离 D、图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程

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11、下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

A、除去

{CuCl}_{2}

溶液中的

{FeCl}_{3}

可加入CuO后过滤 B、

{Na}_{2} {SO}_{3}

水溶液蒸发结晶能得到

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 C、工业上可利用

{TiCl}_{4}

水解制备

{TiO}_{2}

D、利用热的饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液清洗餐具的油污

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12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业中将氨液化分离 B、夏天打开可乐瓶盖产生气泡 C、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高

{SO}_{2}

的利用率 D、由

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

、

HI (g)

组成的平衡体系加压后颜色变深

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13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色溶液中：

{Fe}^{3+}

、

K^{+}

、

{SCN}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、含有

{Al}^{3+}

的溶液中：

K^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

C、

pH=11

的NaOH溶液中：

{CO}_{3}^{2-}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、由水电离出的

c (H^{+}) =1 .0 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}

的溶液中：

{Fe}^{2+}

、

{Al}^{3+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

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14、下列化学用语表述不正确的是

A、用惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液处理锅炉水垢中的

{CaSO}_{4}

：

{CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

C、

{CH}_{3} OH

的燃烧热

Δ H = - 726.5 kJ / mol

，则101kPa时：

2 {CH}_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = - 1453 kJ / mol

D、钢铁中性环境下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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15、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A、酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B、采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C、用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D、用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料

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16、为了实现“碳中和”，

{CO}_{2}

资源再利用是目前研究的热点之一、

(1)、中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了

{CO}_{2}

甲烷化，配合

O_{2}

生成系统可实现

O_{2}

的再生。过程如下图所示：

①已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 285.5 kJ / mol$

${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 890.0 kJ / mol$

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ 。

则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

③研究发现Sabatier反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 $Pt / {SiO}_{2}$ 催化剂表面用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)； $\cdot {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ \cdot CO (g) + H_{2} O (g)$ 反应历程中决定反应速率的步骤是(填字母)。

a． $\cdot {CO}_{2} (g) + \cdot H = \cdot HOCO$ b． $\cdot HOCO = \cdot CO + \cdot OH$

c． $\cdot OH + \cdot H = H_{2} O (g)$

④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液再生 $O_{2}$ ，如图所示：

甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是(填化学式)；当每个电池消耗 $1.12 L$ 甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气L(标准状况)。

(2)、以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料在一定条件下可以合成燃料

{CH}_{3} OH

，假设体系中只发生以下反应：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

改变反应温度，分别测得 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ (单位 $MPa$ )下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 以及 $P_{b}$ 时生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即 $S ({CH}_{3} OH) = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％； $S (CO) = \frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％)。

①图中a、b和c分别代表 $P_{a} MPa$ 、 $P_{b} MPa$ 、 $P_{c} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的曲线，则 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ 从大到小的关系为。

②在 $P_{b} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度升高先降低后升高的原因是。

③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是。

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17、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入

NaOH

溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数

(δ)

与溶液pH的关系如图2所示。

①当滴入 $20 mL NaOH$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。第二次滴定终点，所选择的指示剂是。

② $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。

(2)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，医学上常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取

2 mL

血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到

H_{2} C_{2} O_{4}

后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。

a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出

b．达到滴定终点时，俯视读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗

d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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18、二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备

{ClO}_{2}

：

(1)、已知：反应

{NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} + 3 HClO

属于非氧化还原反应，则

{NH}_{2} Cl

分子中元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、气体A是

{Cl}_{2}

B、

{NH}_{3}

与

NaClO

反应制备

{NH}_{2} Cl

的化学方程式为：

{NH}_{3} + NaClO = {NH}_{2} Cl + NaOH

C、

{NH}_{2} Cl

消毒是通过缓慢释放的

HClO

作用的，其消毒的持久力强 D、可用饱和食盐水除去

{ClO}_{2}

中的

{NH}_{3}

(3)、

{NCl}_{3}

与

{NaClO}_{2}

在溶液中恰好完全反应，反应中

{NCl}_{3}

作氧化剂，

{NaClO}_{2}

作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子。

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19、

Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

（2）在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$HCN$

${HNO}_{2}$

$AgCl$

${Ag}_{2} S$

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$

$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$

$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

（3）四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

（4）同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

（5）若向 $20 mL 0.1 mol / L NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

（6）反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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20、W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子核外有6种不同运动状态的电子
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第四周期中，未成对电子数最多的元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)、Z元素位于元素周期表的区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式。

(4)、元素N基态原子共有种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态

N^{3 +}

的价层电子排布式。

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