高中化学沪科版-试题列表-第202页

1、酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是

A、大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C、小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D、发酵过程中有气体产生，不能密封

2、过氧乙酸

({CH}_{3} COOOH)

是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是

A、过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为

7 : 1

B、测定过氧化氢中

H - O

的键长可确定其空间构型 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D、冰醋酸分子中C原子采用

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

两种杂化方式

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3、传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B、利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C、

HCHO 、 HCOOH

在

^{1} H

核磁共振谱中都只给出一种信号 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液

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4、用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．除去 ${SO}_{2}$ 中的HCl气体	B．收集 ${NO}_{2}$ 气体

C．配制 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	D．吸收尾气中的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、NaHCO₃是酸式盐，热NaHCO₃溶液可用于除铁锈 B、还原性铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 D、碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料

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6、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由

Ca 、 Fe

， P、O和Y(钇，原子序数比

Fe

大13)组成。下列说法正确的是

A、该矿物晶体一定是分子晶体 B、5种元素中，主族元素原子半径最大的是

Ca

C、5种元素中，电负性最大的是P D、5种元素中，第一电离能最小的是

Fe

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7、下列化学用语表达正确的是

A、丙烯的键线式：

B、基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：

C、

{CH}_{3} CHO

分子的空间填充模型：

D、基态氧原子的轨道表示式：

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8、材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列说法正确的是

A、碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B、塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 C、铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为

{Fe}_{3} O_{4}

D、二氧化硅是人工智能领域中重要的半导体材料

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9、

{CO}_{2}

的资源化利用是化学研究的热点。

(1)、

C_{3} H_{8}

催化脱氢可制备丙烯。反应为

C_{3} H_{8} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 123.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

①该反应高温下能自发进行的原因为。

②工业生产反应温度选择 $600 ° C$ ，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为。

(2)、

ln/HZSM-5

催化下，

{CO}_{2}

与

C_{3} H_{8}

耦合反应过程如图所示。

已知： $3 {CO}_{2} (g) + 9 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 250.2$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$

耦合反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(3)、利用电化学装置可实现

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的耦合转化，原理如图所示。

①阳极生成乙烷的电极反应式为。

②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 体积比为。

(4)、

{In}_{2} O_{3}

催化

{CO}_{2}

加氢制甲醇。

H_{2}

在

{In}_{2} O_{3}

表面吸附后活化生成

HCOO ​^{*}

中间体的机理如图所示。

①转化1中，In元素的化合价会。(选填“升高”、“降低”或“不变”)

②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理。

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10、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。

②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用

H_{2} {SO}_{4}

浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持

c (F^{-}) =6 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}

，溶液中的

{Mg}^{2 +}

和

{Ca}^{2 +}

(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) =6 .4 \times 10^{-10}

；

K_{sp} ({CaF}_{2}) =3 .6 \times 10^{-12}

]。

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11、

{CO}_{2}

催化加氢合成

{CH}_{3} OH

能实现碳的循环利用。一定压强下，与

3 {molH}_{2}

在密闭容器中发生的主要反应为：

Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2}$

反应相同时间，测得不同温度下 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的变化。

$[{CH}_{3} OH 选择性 = \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100 %]$ 下列说法不正确的是

A、

Δ H_{2} > 0

B、压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动 C、相同温度下，

{CH}_{3} OH

选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ D、

220~260 ℃

，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度

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12、常温下，通过下列实验探究

H_{2} S

、

{Na}_{2} S

溶液的性质。

实验1：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中通入一定体积 ${NH}_{3}$ ，测得溶液pH为7

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

实验3：向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) =$ $5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法正确的是

A、实验1得到的溶液中存在

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({HS}^{-})

B、由实验2可得出：

K_{w} < K_{a 1} (H_{2} S) \cdot K_{a 2} (H_{2} S)

C、实验3中：反应

S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}

的平衡常数

K = 9.1 \times 10^{4}

D、向

{Na}_{2} S

溶液中通入少量

{CO}_{2}

的离子方程式

{CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}

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13、钠离子电池是利用Na⁺在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为Na_xMO₂+nC

⇌_{充电}^{放电}

Na_x-yMO₂+Na_yC_n(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是

A、放电时，Na⁺由Y极通过交换膜移向X极 B、放电时，正极反应式为Na_xMO₂+ye^-=Na_x-yMO₂+yNa⁺ C、充电时，过渡元素M发生氧化反应 D、用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g

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14、合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（

）。下列说法正确的是

A、甲在水中的溶解度大于乙 B、乙分子中所有原子共平面 C、乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙 D、1mol丙最多与

4 mol H_{2}

发生加成反应

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15、Ca₅(PO₄)₃F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是

A、热稳定性：PH₃ >H₂O B、离子半径：r(Ca²⁺)>r(P^3-) C、第一电离能：I₁(F)> I₁ (O) D、酸性：H₃PO₄>HClO₄

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16、下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是


A．制备氨气	B．干燥氨气

C．收集氨气	D．制备银氨溶液

A、A B、B C、C D、D

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17、在废定影液中加入

{Na}_{2} S

使

{Na}_{3} [{Ag}_{g} {(S_{2} O_{3})}_{2}]

中的Ag转化为

{Ag}_{2} S

，使定影液再生。

{Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

中位于s区的是

A、Na B、Ag C、S D、O

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18、燃煤烟气中

{SO}_{2}

和

NO x

是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液脱硫脱硝。尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种强还原剂。

60^{\circ} C

时在一定浓度的尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液对

{SO}_{2}

具有很高的去除效率，写出尿素和

H_{2} O_{2}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成硫酸铵和

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的

{NO}_{x}

，利用氢气选择性催化还原(

H_{2} - SCR

)是目前消除

NO

的理想方法。

$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$

若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)

② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：

已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、

V_{2} O_{5}

/炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。

V_{2} O_{5}

/炭基材料脱硫原理是：

{SO}_{2}

在炭表面被吸附，吸附态

{SO}_{2}

在炭表面被催化氧化为

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

再转化为硫酸盐等。

① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)

② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

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19、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。