相关试卷

1、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

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2、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

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3、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、H⁺ B、 ${Cr}_{2} O_{4}^{2 -}$ 、H⁺、K⁺、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- D、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-、Na⁺

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4、下列说法不正确的是

A、对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B、弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D、升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

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5、下列离子方程式正确的是

A、将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－⁺5Cl₂↑＋8H₂O C、0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂ D、用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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6、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂ $=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}$ 2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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7、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) B、2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g) $⇌_{}^{}$ PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

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8、已知 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是
反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$
反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、 $ΔH = - 198 kJ / mol$ B、 $V_{2} O_{4} (s)$ 是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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9、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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10、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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11、过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 $CaO$ 。

(1)、称取 $5 .42g$ 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： ${2CaO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ≜ {2CaO+O}_{2} ↑ {+2xH}_{2} O$ 。得到 $O_{2}$ 的质量为 $0 .48g$ ，该样品中 ${CaO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ 。

(2)、另取同一样品 $5 .42g$ ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，将溶液中 ${Ca}^{2+}$ 全部转化为 ${CaCO}_{3}$ 沉淀，得到干燥的 ${CaCO}_{3} 4 .0g$ 。
①样品中 $CaO$ 的质量为 $g$ 。
②样品中 ${CaO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 的x值为。

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12、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中反应的离子方程式为。

(2)、装置C中硬质玻璃管内的实验现象为。

(3)、下列有关说法正确的是_______。

A、组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B、两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C、装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 ${FeCl}_{3}$ D、E处虚线框内的装置可选用或

(4)、实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？。

(5)、反应后的产物中可能会存在 ${FeCl}_{2}$ 杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是。

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13、现有 $1L$ 未知成分的混合溶液，其中除了含有 $0 .2mol$ 的 ${Na}^{+}$ 外，还可能含有下列离子中的一种或几种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知： ${Br}_{2}$ 在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。

(1)、由气体B可确定待测液中含有的离子是。

(2)、由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。

(3)、由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，写出产生沉淀B的离子方程式。

(4)、设计实验方案确定原待测液中是否含 ${Cl}^{-}$ 。

(5)、综合分析，此 $1L$ 待测液中 $K^{+}$ 的物质的量(用字母a表示)取值范围为。

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14、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+10OH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+5H}_{2} O$ 。

(1)、该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2)、用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3)、若反应转移的电子数为 $0 {.3N}_{A}$ ，则生成 ${FeO}_{4}^{2-}$ 的物质的量为。

(4)、已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5)、制备高铁酸钠时，原料 ${ClO}^{-}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 杂质。现将 ${Cl}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中，反应得到 $NaCl 、 NaClO 、 {NaClO}_{3}$ 的混合液，经测定 $NaClO$ 与 ${NaClO}_{3}$ 的的物质的量之比为 $2:1$ ，则 ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

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15、按要求回答下列问题：

(1)、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗称。

(2)、 ${CH}_{3}^{+}$ 离子的摩尔质量。

(3)、写出 ${Ba(OH)}_{2}$ 的电离方程式。

(4)、漂白粉水溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式。

(5)、属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是。
① $NaCl$ 晶体；②盐酸；③液态醋酸；④ $Cu$ ；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的 $KOH$

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16、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为向 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、已知还原性： $I^{-} {>Fe}^{2+} {>Br}^{-}$ ，图④为 ${FeBr}_{2} 、 {FeI}_{2}$ 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 ${Fe}^{3+}$

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17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	先滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液再滴加 $HCl$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	将钠燃烧后的固体投入水中	有气体产生	固体产物中只有过氧化钠
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定有 ${Na}^{+}$ ，也可能有 $K^{+}$
D	滴加 $NaOH$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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18、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $5 .6g$ 红热的铁丝与 $0 .05mol$ 氯气充分反应，转移的电子数目为 $0 {.3N}_{A}$ B、将 $0 .2mol$ 氯气溶于足量的水中，则该氯水中的 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO$ 和 ${Cl}_{2}$ 四种微粒的总数为 $0 {.2N}_{A}$ C、常温常压下， $5 .6gCO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体中含有 $0 {.4N}_{A}$ 个原子 D、 $100g$ 质量分数为 $46%$ 的乙醇 $(C_{2} H_{5} OH)$ 水溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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19、宇航装置中常用超氧化钾 $({KO}_{2})$ 作 ${CO}_{2}$ 吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为： ${KO}_{2} {+CO}_{2} \to K_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $7 {.1gKO}_{2}$ 晶体中离子的数目为 $0 .2 N_{A}$ B、可用 ${Na}_{2} O_{2}$ 代替宇航装置中的 ${KO}_{2}$ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3:1$ D、该反应生成 ${16gO}_{2}$ 时转移 $0 .5 N_{A}$ 个电子

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20、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、钠与水反应离了方程式： ${Na+2H}_{2} {O=Na}^{+} {+2OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ B、碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、氯气和水反应的离子方程式： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ D、向澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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