高中化学沪科版-试题列表-第205页

1、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L稀H₂SO₄溶液	0.05 mol/L KMnO₄溶液
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0
③	30	2.0	V_2	2.0	3.0

(1)、该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。该实验还需要测量的数据是。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)、若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。

(5)、某同学绘制了瞬时速率

v

和时间

t

的图像

①该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。

②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。

③验证猜想的方法是。

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2、恒容密闭容器中，反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量

(n)

如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

ΔH>0

B、

a

为

n (BaS)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

BaS ， H_{2}

的平衡转化率减小

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3、在金催化剂表面

X \to Z

反应的历程如图所示。

下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的

Δ H > 0

C、

Y

是中间产物 D、

v (X \to Y) > v (Y \to Z)

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4、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

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5、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

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6、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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7、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中

{NH}_{4}^{+}

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中，

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

， H₂SO₃的

K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的

c ({OH}^{-}) =

。将SO₂通入该氨水中，当

c (H^{+})

为10^-7mol/L时，溶液中的

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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8、

I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①

该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

完成下列填空：

（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。

（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol·L^-1	0.30	1.6	0.70

Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②

已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。

Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。

（5）甲中负极的电极反应式为。

（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。

（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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9、填空

(1)、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol^-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨(“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2)、在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=。

②平衡时，SO₂的转化率为。

③下列条件能够加快反应速率的是。

A．升高温度

B．保持压强不变，充入He使容积增大

C．保持体积不变，充入He使压强增大

D．充入一定量的氧气

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₃)=v(SO₂)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

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10、已知：常温下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 39}

，向1L含0.05mol Fe₂(SO₄)₃和0.1mol FeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃ ，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中

c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +})

的值为

A、1：1 B、

10^{2} : 1

C、

10^{4} : 1

D、

10^{6} : 1

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11、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中通入少量NO₂	有透明凝胶生成	非金属性：N>Si
B	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1的H₂O₂溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，另一支加入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe³⁺>Cu²⁺
C	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液	水层溶液变红	KI与FeCl₃的反应是可逆反应
D	向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后加入CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	$K_{sp}$ ： $Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$