高中化学沪科版-试题列表-第205页

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向碘水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡	钠与空气中的氧气反应生成的 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水作用产生 $O_{2}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色	该溶液中不含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关Na₂O₂的说法正确的是

A、1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、向酚酞溶液中加Na₂O₂ ，溶液先变红后褪色 C、7.8 g Na₂O₂和CO₂完全反应，产生O₂的体积为1.12 L D、取久置的Na₂O₂ ，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O₂

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3、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L

H_{2} O

含有的分子数为

N_{A}

B、28 g

N_{2}

和

N_{4}

组成的混合气体中含有的原子数为

2 N_{A}

C、0.2 mol⋅L

^{- 1}

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液含有

0.4 N_{A}

个

{Na}^{+}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

Fe

完全反应，转移的电子数为3N_A

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4、关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

性质的说法正确的是

A、可用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中混有的HCl气体 B、同温下，在水中的溶解性：

{NaHCO}_{3}

>

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、质量相等的

{NaHCO}_{3}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，

{NaHCO}_{3}

产生

{CO}_{2}

的量更多 D、可用澄清石灰水鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

这两种物质

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5、下列物质的分离方法正确的是

A、装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B、装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C、装置丙可用于实现海水的淡化 D、装置丁可用于酒精提取碘水中的碘

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6、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B、氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C、Cl₂与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D、用pH试纸测出氯水的pH小于7

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7、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料 B、Al(OH)₃胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C、金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

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8、

_{88}^{226}

Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于

_{88}^{226}

Ra说法正确的是

A、核电荷数为138 B、核外电子数为226 C、中子数为88 D、

_{88}^{206}

Ra与

_{88}^{228}

Ra互为同位素

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9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、黑火药是纯净物 B、硝酸钾的电离方程式：KNO₃=K⁺+NO

_{3}^{-}

C、硫的原子结构示意图：

D、该反应为非氧化还原反应

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10、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：

① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $K_{1}$ ${ΔH}_{1}$

② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $K_{2}$ ${ΔH}_{2}$

反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、把用电喷雾电离等方法得到的

M^{+}

(

{Fe}^{+}

、

{Co}^{+}

、

{Ni}^{+}

等)加入

{CH}_{4}

、

O_{3}

混合体系中可产生

{MO}^{+}

，

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应能高选择性地生成甲醇。

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。

(ⅰ)产生 ${MO}^{+}$ 的反应为， $M^{+}$ 在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是。

(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化(历程与 ${CH}_{4}$ 相似)应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(3)、其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应

{MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH

，结果如图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”)。300K、60s时

{MO}^{+}

的转化率为(列出计算式)。

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11、甲醇、水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 49 kJ / mol$

Ⅱ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

(1)、已知

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{3} = - 41 kJ / mol

，则

Δ H_{2} =

。

(2)、将物质的量分数组成为25%

{CH}_{3} OH

(g)、35%

H_{2} O

(g)和40%

N_{2}

(g)(不参与反应)的混合气体通入恒容容器中反应相同时间，测得

{CH}_{3} OH

转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物和。

②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的是。

A．反应物断裂2mol O-H共价键的同时生成物断裂3mol H—H共价键，则反应Ⅰ达到平衡

B．移除 ${CO}_{2}$ 能提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率

C．升高温度， $N_{2}$ 的物质的量分数保持不变

D.440℃～460℃时，升高温度， $H_{2}$ 的产率增大

③反应Ⅰ活化能(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ，结合图中信息写出推断依据。

(3)、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1mol

{CH}_{3} OH

(g)和1mol

H_{2} O

(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中

{CO}_{2}

为0.8mol，CO为0.1mol，计算反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，计算结果列计算式即可)。

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12、西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。根据A的结构特征，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成物结构简式	反应类型
a	催化剂、加热		加聚反应
b		${CH}_{2} = CHCOONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	水解反应

(2)、B的结构简式为。

(3)、某同学新制氢氧化铜检验化合物F中的醛基，请写出相应的化学方程式。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种。

①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色。

(5)、化合物M(

C_{13} H_{13} {NO}_{4}

)是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：

①K的结构简式为。

②L→M的方程式为。

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13、为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)

实验步骤：

①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。

②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。

③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液，待 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。

(1)、仪器A的名称；反应一段时间后C溶液碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、B装置中玻璃长导管的作用是。

(3)、装置A中发生的反应方程式是。

(4)、反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能

过度冷却(如用冰水)，其原因是。

(5)、流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明：。

(6)、根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为。

(7)、下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。

A、去掉装置C B、装置E中的NaOH溶液用水代替 C、去掉装置D烧杯中的冷水 D、装置D中试管内物质换成液溴

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14、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图：


(1)放入适量咖啡粉	(2)倒入适量的热水

(3)静置3分钟按压滤网	(4)倒入烧杯中

下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为

C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}

B、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C、咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁

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15、有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是

A、Y分子存在顺反异构现象 B、1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C、Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液检验Z中是否存在X

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16、实验室用叔丁醇

{({CH}_{3})}_{3} COH

(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是

A、两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B、无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C、用5%

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D、蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系

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17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色	碳碳双键能被溴水氧化
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
C	向浑浊的苯酚试液中滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向蛋白质溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解	蛋白质的盐析过程是可逆的