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相关试卷

1、以有机物 $A$ 为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物 $M$ 。
已知：① J分子结构中含有氨基和羧基。
②。

(1)、 $B \to D$ 的反应类型为， $K$ 的名称为。

(2)、与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(3)、 $E \to F$ 中，步骤①有 $HCl$ 生成，则步骤②的化学方程式为。

(4)、碱性大小比较：FG(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、 $F \to G$ ， $H \to J$ 两步反应的设计目的是。

(6)、除“ $H_{2} {NO}_{2} S -$ ”外， $M$ 中所含的官能团名称为。

(7)、已知 $L \to M$ 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出N和P的结构简式：、。

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2、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪、钇和镧系元素共17种元素(表示为 $RE$ )，中国是最大的稀土氧化物( $REO$ )供应国。以氟碳铈矿(主要含 ${CeFCO}_{3}$ )为原料制备二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 的一种工艺流程如图。
已知：① ${Ce}^{4 +}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4-x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2 +}$ ；②在硫酸中 ${Ce}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3 +}$ 不能。回答下列问题：

(1)、①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有(选填序号)。滤液A中主要阳离子是(写离子符号)。

(2)、“萃取”时存在平衡： ${Ce}^{4+} +n {(HA)}_{2} ⇌ Ce \cdot H_{2n-4} A_{2n} {+4H}^{+}$ 。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 以改变水层中的 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 。通过图分析 $Φ [Φ = \frac{c (Ce \cdot H_{2 n - 4} A_{2 n})}{c ({CeSO}_{4}^{2 +})}]$ 随起始料液中 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 变化的原因。

(3)、写出⑧中主要反应的离子方程式：。

(4)、⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象。

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3、锆英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题：

(1)、锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有种。

(2)、钛铁矿经过 ${HNO}_{3}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 等多种物质处理后会生成硫酸氧钛( $Ti$ 为+4价)等中间产物。
① ${NO}_{3}^{-}$ 空间构型为， ${NO}_{3}^{-}$ 中存在的大 $Π$ 键为(分子中的大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $Π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $Π$ 键的电子数，例如苯分子中的大 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。
②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为。

(3)、 $Ti$ 能形成多种配合物，物质 $A$ 为 $[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}$ ，物质 $B$ 为与 $A$ 配位数相同的同分异构体。 $1 molB$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $2 mol$ 沉淀， $B$ 的化学式为。

(4)、金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为 $a=b=456pm$ ， $c=298pm$ 。在金红石结构中， $Ti$ 原子处在变形的 ${TiO}_{6}$ 八面体中， $Ti-O$ 距离有4个较近，2个较远。 ${TiO}_{6}$ 八面体沿着 $c$ 轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2：晶体沿 $c$ 轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为 $(m,n,0 .5)$ ，则原子B的分数坐标为；该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。

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4、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在 ${MnSO}_{4}$ 和 $KOH$ 混合溶液中， $Mn (II)$ 的分布系数 $δ$ 与 $pH$ 的关系如图。
已知： $Mn {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性； $δ ({MnOH}^{+}) = \frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2+}) +c ({MnOH}^{+}) +c ({HMnO}_{2}^{-}) +c [{Mn(OH)}_{4}^{2-}] +c ({MnO}_{2}^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线 $y$ 代表 $δ ({MnOH}^{+})$ 的变化 B、 $P$ 点， $c ({Mn}^{2 +}) < c (K^{+})$ C、 $O$ 点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ D、 $Q$ 点， $c ({SO}_{4}^{2 -}) > 2 c ({MnOH}^{+}) + 2 c ({MnO}_{2}^{2 -})$

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5、某学习小组对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下：

实验	操作及现象
I	将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。
Ⅱ	取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。

已知： ${HNO}_{2}$ 溶液受热非常容易分解， ${Cu}^{2 +}$ 可以与 ${NO}_{2}^{-}$ 形成绿色配合物。下列说法正确的是

A、铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水 B、两个实验中硝酸均表现氧化性 C、实验I中溶液变蓝的主要原因是

{NO}_{2}

与水发生反应 D、通过以上实验可证明

{HNO}_{2}

对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应有催化作用

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6、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ ，可有效减少碳排放。 ${CO}_{2}$ 转化为 $DMC$ 的总反应为 ${3CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+3H}_{2} O (g)$ $K_{总}$ ，可通过两步反应完成：I． ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{1}$ ；Ⅱ． ${CO}_{2} (g) {+2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{2}$ ；反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环； $lnK$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图2.已知： $lnK=- \frac{ΔH}{RT} +C$ ( $R$ 和 $C$ 为常数)。
下列说法错误的是

A、对于总反应，活化能 $E_{正} {>E}_{逆}$ B、该反应的催化剂是 C、反应I为吸热反应 D、脱水循环可以提高DMC的平衡产率

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7、四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 能提高汽油的辛烷值，但污染严重， ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 是一种潜在替代品，以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料，电解合成 ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 的原理如图所示( $Pt / C$ 为催化剂)。
下列说法正确的是

A、电解过程中 ${Br}^{-}$ 起到催化剂作用，其浓度保持不变 B、电极 $A$ 发生的电极反应为： $2 {CH}_{3} OH + {CO}_{2} + 2 e^{-} = 2 {CH}_{3} O^{-} + CO + H_{2} O$ C、每生产 $1 mol$ 产品，转移电子的物质的量为 $2 mol$ D、已知以 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

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8、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	分别向盛有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $NiO (OH)$ 的试管中滴加浓盐酸	盛 $NiO (OH)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $NiO (OH) > Fe {(OH)}_{3}$
B	用 $HCl$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，用甲基橙作指示剂	终点的颜色变化为橙色到黄色	反应终点在指示剂变色范围内，误差较小
C	量取同体积不同浓度的 $NaClO$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	浓度大的 $NaClO$ 溶液产生气泡速度快	反应物浓度越大，化学反应速率越快
D	用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁	快速析出晶体	烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

A、A B、B C、C D、D

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9、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应II： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应I的 $ΔH > 0$ ，反应II的 $ΔH < 0$ B、M点反应I的平衡常数 $K = 1$ C、 $N$ 点 $H_{2} O$ 的压强是 ${CH}_{4}$ 的3倍 D、若按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 2$ 投料，则曲线之间交点位置不变

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10、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种用途广泛的磁性材料，以 ${FeCl}_{2}$ 为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并获得副产物 ${CaCl}_{2}$ 水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$5.0 \times 10^{- 6}$
下列说法错误的是

A、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B、反应釜2中反应的离子方程式为 $4 CaO + 6 H_{2} O + 4 {Fe}^{2 +} + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3} + 4 {Ca}^{2 +}$ C、反应釜3中，25℃时， ${Ca}^{2+}$ 浓度为 $5.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $pH$ 不超过10 D、获得 ${CaCl}_{2}$ 水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

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11、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是

A、 $X$ 中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 $Z$ 的重复结构单元中， $n (N) :n (S) =3:4$ C、该反应属于加聚反应 D、 $1 molX$ 完全水解消耗 $3 molNaOH$

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12、化合物 $X_{3} Y_{7} WR$ 和 $X_{3} Z_{7} WR$ 所含元素相同，相对分子质量相差7， ${1molX}_{3} Y_{7} WR$ 含 $40 mol$ 电子， $X$ ， $W$ 和 $R$ 三种元素位于同周期， $X$ 原子最外层电子数是 $R$ 原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A、同周期第一电离能比 $W$ 大的元素有3种 B、电负性顺序： $R > W > X$ C、常温常压下 $X$ 和 $R$ 的单质均为固体 D、 $Y$ 和 $Z$ 互为同素异形体

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13、有机化合物 $X$ 与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 在 $HCl$ 的催化作用下可反应生成 $Y$ ，其反应如图：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中最多有15个碳原子共面 B、与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $H_{2} O$ D、 $X$ 分子中键角大小： $∠ 1 > ∠ 2$

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14、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于 $NaOH$ 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、 $NaOH$ 提供 ${OH}^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

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15、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧ B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定测量溶液中 $I_{2}$ 的含量：③④ D、用 ${CCl}_{4}$ 作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥

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16、下列化学用语或图示错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}$ C、用电子云轮廓图示意 $p-pπ$ 键的形成： D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：+ $\overset{催化剂}{\to} (2n-1) H_{2} O+$

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17、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

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18、齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物 B、“东风夜放花千树，更吹落星如雨”，烟花燃烧涉及氧化还原反应 C、“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解 D、“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

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19、CO₂的转化是实现“碳中和”的有效途径。

(1)、CO₂催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应Ⅱ：CO₂(g)＋2H₂(g)=CH₂O(g)＋H₂O(g)
恒压时，CO₂和H₂起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H₂O(g)。
①使用分子筛膜的目的是。
②将反应后的气体以一定流速通过含Cu^＋修饰的吸附剂，分离其中的CH₃OH(g)和CH₂O(g)，Cu^＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH₃OH(g)浓度比增大而CH₂O(g)浓度比几乎为0的原因是。

(2)、CO₂与CH₄重整可以制取CO和H₂。1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CO₂)∶n_起始(CH₄)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：
反应Ⅲ：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH=246.5kJ·mol^-1
反应Ⅳ：H₂(g)＋CO₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH=41.2kJ·mol^-1
反应Ⅴ：2CO(g)=CO₂(g)＋C(s)；ΔH=-172.5kJ·mol^-1
不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图2所示。500～800℃范围内，CO₂的平衡转化率低于CH₄的原因是。

(3)、一种金属氧化物(用MR表示)催化CO₂与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知CO₂中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。
①碳酸酯X的结构简式为。
②MgO活化催化CO₂的能力强于Al₂O₃的原因是。

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20、有机物G可以通过如下路线进行合成：

(1)、有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为。

(2)、有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为sp²杂化的原子共有个。

(3)、C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为→D，生成D的反应类型为反应。

(4)、F→G的反应条件除用K₂CO₃外，也可以选择下列物质中的(填字母)。
A．浓硫酸 B．H₂ ，催化剂 C．(C₂H₅)₃N

(5)、F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
能与NaHCO₃溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。

(6)、已知：RCOOH $\to_{② R^{'} {NH}_{2}}^{① {SOCl}_{2}}$ RCONHR^'(R、R^'表示H或烃基)。写出以、C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅、(CH₃CO)₂O、CH₃NH₂、BrCH₂CH₂NH₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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物质	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 6}$