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相关试卷

  • 1、用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：

    煅烧→浸取→调铁、磷比→制取→FePO4

    (1)、下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为。

    (2)、将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为。
    (3)、将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1 ， 所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。

    [已知烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣)m(原烧渣)×100%，液固比=V(盐酸的体积)m(原烧渣)]

    (4)、调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋ ， 后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O72−转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO43−充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比 ， 并写出计算过程。
    (5)、制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式：。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]
    (6)、以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式：。

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  • 2、一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。

    反应Ⅰ：2CH3I(g)⇌C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0

    反应Ⅱ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g)；ΔH2<0

    反应Ⅲ：2C2H4(g)⇌C4H8(g)；ΔH3<0

    p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。

    C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=p(C2H4)⋅p2(HI)p2(CH3I)。下列说法正确的是

    A、图中a对应的物质是C2H4 B、750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C、300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D、1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小

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  • 3、室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8 ， Ka1(H2CO3)=4×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5×10-11。

    实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。

    实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。

    实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。

    实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2 ， 再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    下列说法正确的是

    A、实验1所测NaClO溶液的pH>11 B、实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO42−) C、实验3所得溶液中：c(CO32−)>c(HCO3−) D、实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO32−)=Ksp(BaSO3)

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  • 4、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

    选项

    实验方案

    实验目的

    A

    向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象

    验证氧化性：Cl2＞Fe3+

    B

    测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH

    比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小

    C

    向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象

    验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH

    验证CH3COONa溶液中存在水解平衡

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
    A、反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、该反应的平衡常数表达式K=c2(NO)⋅c2(CO)c(N2)⋅c2(CO2) D、反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023

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  • 6、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

    A、X与NaHCO3溶液反应可以生成 B、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C、Z中所有碳原子可能共平面 D、X、Y、Z均易溶于水

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  • 7、下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
    A、制纯碱：NaCl(aq)→CO2NaHCO3→ΔNa2CO3 B、制硫酸：FeS2→高温O2SO3→H2OH2SO4 C、制硝酸：NH3→催化剂 ， ΔO2NO→H2OHNO3 D、制漂白粉：NaCl(aq)→电解Cl2→石灰乳Ca(ClO)2

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  • 8、下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是

    A、用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B、用装置乙制取Cl2 C、用装置丙制取Br2 D、用装置丁蒸馏回收Br2

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  • 9、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是
    A、中子数为8的氮原子：78N B、H2NOH分子含极性键和非极性键 C、H2O的电子式为 D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1

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  • 10、材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是
    A、聚氯乙烯 B、光导纤维 C、聚酯纤维 D、酚醛树脂

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  • 11、乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。
    (1)、CO催化电解制乙酸。

    ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴极上CO生成CH3COO−的电极反应式为。

    ②C8H15NO6是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和C8H15NO6的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有。

    (2)、CH4光催化制乙酸。

    在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的CH4和H2O进行反应。H2O在Pd表面产生⋅OH。生成乙酸的一种机理如图所示。

    ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。   

    步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为(填字母)。

    A．CO       B．O2       C．H2

    ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于10μmol时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是。

    ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有C2H6、(填结构简式)。

    ③在该光催化条件下，O2比H2O更易活化，生成更多的⋅OH。若用O2代替部分H2O进行实验，随着O2含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是。

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  • 12、单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：S8在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CCl4。
    (1)、制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图所示。

    ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为。

    ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是。

    ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是。

    (2)、检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。
    (3)、蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。

    ①蒸硫过程中，N2的进气口是(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间N2 ， 目的是。

    ②已知S8沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是。

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  • 13、F是合成苯胺喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

    (1)、A中碳原子的杂化方式为。
    (2)、D的分子式为C10H9ClN2O2 ， 其结构简式为。
    (3)、E→F的反应类型为。
    (4)、写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：。

    碱性条件下水解后的产物均能发生银镜反应，且产物之一中有4种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:1:2:4。

    (5)、已知：①RCOOH→SOCl2RCOCl；

    ②。

    写出以和HO(CH2)3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。

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  • 14、锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
    (1)、工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为MnO2)可得到ZnSO4与MnSO4混合溶液和单质S。

    已知：Ka1(H2S)=1.07×10−7 ， Ka2(H2S)=1.26×10−13 ， Ksp(ZnS)=2.5×10−22

    工业浸锌时加入FeSO4能“催化”ZnS的浸出，其过程可表示为：

    ⅰ：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

    ⅱ：___________；

    ①过程ⅱ的离子方程式为；

    ②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的FeSO4溶液，；

    (2)、工业电解制锌粉：以ZnSO4和H2SO4混合液(pH为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率=实际析出金属的量理论析出金属的量×100%)，制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的质量增加g。
    (3)、实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入NH4Cl与NH3⋅H2O混合溶液并通入O2 ， 可将ZnS转化为[Zn(NH3)4]2+。结合平衡移动原理解释O2对浸锌的作用是：；
    (4)、硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。

    充电过程中ZnS到LixZnyS的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。

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  • 15、甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=+205.8kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH=−41.2kJ/mol

    在装有催化剂的密闭容器中，4.3×106Pa、n(CH4):n(H2O)=1:6时，若仅考虑上述反应，平衡时CH4转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。

    CO转换率=n(CO2)n(CO)+n(CO2)×100%

    下列说法正确的是

    A、反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的焓变ΔH=+247.0kJ/mol B、曲线a表示平衡时CH4转化率随温度的变化 C、850℃平衡时生成的CO2比550℃平衡时生成的多 D、相同条件下，CH4和H2O总物质的量不变，n(H2O)n(CH4)越大，H2产量越高

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  • 16、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

    已知：Ka1(H2S)=1.0×10−7 ， Ka2(H2S)=1.0×10−13 ， Ksp(CuS)=1.0×10−36。

    实验1：向0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=11；

    实验2：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生；

    实验3：向0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。

    下列说法正确的是

    A、实验1所得溶液中：c(S2−)<c(H2S) B、实验1所得溶液中：c(Na+)>c(HS−)+2c(S2−) C、实验2中主要反应的离子方程式：Cl2+S2−=2Cl−+S↓ D、实验3中反应Cu2++2HS−=CuS↓+H2S的平衡常数K=1.0×1016

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  • 17、室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

    选项

    实验过程及现象

    实验结论

    A

    向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    有C2H4生成

    B

    测定等浓度的CCl3COOH溶液和CH3COOH溶液的pH，CCl3COOH溶液的pH较小

    CCl3COOH是强电解质

    C

    向6%双氧水中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色

    H2O2具有还原性

    D

    用pH计测定NH4HSO3溶液的pH，pH<7

    HSO3−的电离程度大于水解程度

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是

    A、[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3):c(Cl−)=2:1 B、“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C、“还原”后溶液的pH增大 D、“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度

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  • 19、化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：

    下列说法正确的是

    A、X与足量H2反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B、X、Y可用FeCl3溶液鉴别 C、25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

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  • 20、非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
    A、漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B、实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++Cl−Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O C、工业制硝酸过程中的物质转化：NH3→催化剂O2、△NO→H2OHNO3 D、工业制硫酸过程中的物质转化：S→点燃O2SO3→H2OH2SO4

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