高中化学沪科版-试题列表-第209页

1、室温下，

K a_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}

，

K a_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}

，通过下列实验探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHSO}_{3}$ 溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ，测得溶液pH约为8。

实验3：向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验4：向 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列所得结论正确的是

A、实验1可知0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NaHSO}_{3}

溶液中存在：

c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H_{2} {SO}_{3})

B、实验2得到的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c ({SO}_{3}^{2 -})

C、实验3中随着水不断加入，溶液中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c ({SO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {HSO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O

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2、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向苯酚钠水溶液中通入CO₂ ，观察溶液是否浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	FeCl₃和KI反应为可逆反应
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色	丙烯醛中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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3、化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。

下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y能发生消去反应 C、Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D、1molZ最多能与2molNaOH反应

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4、叠氮酸钠(

{NaN}_{3}

)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备

{NaN}_{3}

流程如下：

已知水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是

A、

{NO}_{2}^{-}

的空间结构为平面三角形 B、反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同 C、反应②中，消耗

3 {molN}_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

时，

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

失去

10 mol

电子 D、反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 2

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5、阅读下面材料，完成下面小题。

从废定影液［主要含有 $H^{+}$ 、 $Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -}$ 、 $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Br}^{-}$ 等微粒］中回收Ag和 ${Br}_{2}$ 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量 ${Na}_{2} S$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 ${Ag}_{2} S$ 制Ag；滤液中通入 ${Cl}_{2}$ 氧化 ${Br}^{-}$ ，用苯萃取分液。

(1)、下列有关从废定影液中回收Ag和

{Br}_{2}

的说法正确的是

A、过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 B、配制

{Na}_{2} S

溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，

\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-})}

的值增大 C、燃烧

{Ag}_{2} S

生成Ag和

{SO}_{2}

，

{Ag}_{2} S

既是还原剂又是氧化剂 D、分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

废液用过量的硝酸处理：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + 3 H^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

B、用铜电极电解CuSO₄溶液：

2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、CuSO₄溶液中加入小粒金属钠：

{Cu}^{2 +} + 2 Na = Cu + 2 {Na}^{+}

D、稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + NO ↑ + H_{2} O

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6、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B、铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D、FeS难溶于水，可用于除去废水中的

{Cu}^{2 +}

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7、X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是

A、Z、Y、X元素的第一电离能依次减小 B、Y基态原子的轨道表示式：

C、P原子的价层电子排布为

4 s^{1}

D、P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

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8、反应2NH₃＋NaClO=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是

A、N₂H₄的结构式：

B、中子数为8的氮原子：¹⁵N C、O原子的最外层电子排布式：2s²2p⁶ D、NaClO的电子式：

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9、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是

A、

{Cu}_{2} S (s) \to_{高 温}^{O_{2} (g)} Cu (s)

B、

Cu (s) \overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to} Fe (s)

C、

Cu (s) \to_{△}^{S (s)} CuS (s)

D、

Cu (s) \overset{H_{2} {SO}_{4} (浓)}{\to} {SO}_{2} (g)

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10、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应： ${2NO}_{2} {+2NaOH=NaNO}_{3} {+NaNO}_{2} {+H}_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。

(3)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。

(4)、滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，。

(5)、该小组得出的结论依据的实验现象是。

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11、

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

${FeCl}_{3}$ (氯化铁)熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 $500 ~ 600 ° C$ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

${FeCl}_{2}$ (氯化亚铁)熔点为 $670 ° C$ ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。

Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

（1）在装置A中，可用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。

（3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ${FeCl}_{2}$ ，下列方法可用于除杂的有_______。

A.

H_{2} O_{2}

溶液

B. 酸性

{KMnO}_{4}

溶液

C. Cl₂

D.

Fe

粉

Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

称取 $4 .60g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H₂O₂溶液；再加入足量 $NaOH$ 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 $2 .40g$ 。

（4）加入足量H₂O₂溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：________。

（5）则该样品中铁元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后1位)。

（6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

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12、

海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。

Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（1）实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。

a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角

（2）步骤④中反应的离子方程式为。

（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（4）为了使

{MgSO}_{4}

转化为

Mg {(OH)}_{2}

，试剂①可以选用(填化学式)。

（5）

{MgCl}_{2}

的电子式为，无水

{MgCl}_{2}

在熔融状态下，通电后会产生Mg和

{Cl}_{2}

，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

（6）海水中的

{Br}^{-}

被

{Cl}_{2}

氧化的离子方程式是。

（7）吸收塔中

{SO}_{2}

将

{Br}_{2}

转化为HBr的化学方程式是。

（8）工业上也可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收吹出的

{Br}_{2}

。补全以下化学方程式：。

_______ ${Br}_{2} +$ _______ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O =$ _______NaBr＋_______ ${NaBrO}_{3} +$ _______ ${NaHCO}_{3}$

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13、将

5 .00g

胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为

50.3 %

B、c点对应的固体物质只有

{CuSO}_{4}

C、将

c \to d

产生的气体全部通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生 D、测胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O

)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高

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14、某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、两种无毒气体是NO₂和CO₂ B、当反应进行到第10min时，c(CO₂) = 0.02mol·L^-1 C、当反应进行到第5min时，v_正(NO) = v_逆(CO) D、若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

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15、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、该物质可与HCl发生加成反应 C、该物质分别与足量

Na

、

NaOH

反应，消耗二者物质的量之比为

5 : 1

D、

1 mol

该物质与足量饱和

{NaHCO}_{3}

溶液反应，可放出

22.4 L

(标准状况)

{CO}_{2}

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16、侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I． ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；

反应II． ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。

实验室模拟氨碱法制备少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置和操作不能达到实验目的的是


A．制取 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	C．先往a中通 ${NH}_{3}$ ，再往b中通 ${CO}_{2}$	D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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17、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是

A、图甲可以表示反应CO₂+C=2CO的能量变化 B、图乙说明石墨比金刚石稳定 C、根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D、图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

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18、已知加热条件下S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 {.2L SO}_{2}

中原子总数为0.5N_A B、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2-}

数目为0.1N_A C、反应①每消耗

3 {.4gH}_{2} S

，生成物中硫原子数目为0.1N_A D、反应②每生成

1mol

还原产物，转移电子数目为

{2N}_{A}

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19、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：

{Ag+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{3}^{2-} {+4F}^{-} {+6H}^{+} {=SiF}_{4} ↑ {+3H}_{2} O

C、AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ +3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH

_{4}^{+}

D、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

{2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe

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20、下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)、工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。

(2)、丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。

(3)、反应

C_{10} H_{22} \to {2C}_{3} H_{6} + X

， Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有种。

(4)、下列有关说法正确的是(填标号)。

a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃

b．工业上将反应①的方法称为裂解

c．B→C的转化是氧化反应

d．B与 ${CH}_{3} - O - {CH}_{3}$ 互为同分异构体

(5)、写出下列反应的化学方程式。

反应②；反应⑤。

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