相关试卷

1、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：

(1)、写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。

(2)、从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d。

(3)、能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)、D中浑浊消失的离子反应方程式为。

(5)、D、E两支试管中CCl₄的作用是。

(6)、若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是。

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2、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成二甲醚是一种 ${CO}_{2}$ 转化方法，已知 $4.4 g {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )气体和水蒸气，放出 $6.125 kJ$ 的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢还能合成甲醇，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ ，一定条件下发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH(g)$ 的浓度随时间变化如下图所示。
①在 $4 \min$ 到 $9 \min$ 时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．反应中 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 $3 {molH}_{2}$ ，同时生成 $1 mol H_{2} O$
D． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为。

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3、由软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ ，及少量 $CaO$ 、 $MgO$ )制备 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得 ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物，酸性条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 易发生歧化反应。下列说法正确的是

A、“浸取”时利用了 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $1 : 1$ B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ C、“沉锰”时反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MnCO}_{3} ↓$ D、“酸浸”时每反应 $1 {molMn}_{2} O_{3}$ 转移电子为 $2 mol$

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4、将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L
其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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5、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A、用存放浓硝酸 B、用分离水和乙酸乙酯 C、用准确量取9.50mL水 D、用实验室制取乙烯

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6、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

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7、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Ag⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- D、Ba²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$

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8、NH₄SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH₄SCN的原理是CS₂+3NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ NH₄SCN+NH₄HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
A．制备NH₃

B．干燥NH₃
C．制备NH₄SCN
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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9、室温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水及 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水会使溶液温度降低 B、将 ${CuSO}_{4} (s)$ 溶于水会使溶液温度升高 C、 $Δ H_{3} > Δ H_{2}$ D、 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 中含有的电子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，18g $H_{2} O$ 中所含氧原子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中含 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应，生成0.1mol $O_{2}$ 转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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11、下列表示不正确的是

A、水分子的比例模型： B、苯酚的分子式：C₆H₆O C、乙酸乙酯的键线式： D、羟基的电子式：

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12、生活处处有化学，下列说法错误的是

A、硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B、豆科植物的根瘤菌能将空气中 $N_{2}$ 转化为氨，实现氮的固定 C、二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D、久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色

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13、丙烯( ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ )是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。

(1)、反应①的反应类型为；物质A的结构简式为；聚合物D的结构简式为。

(2)、物质B中含有的官能团名称为；反应②的化学方程式为。

(3)、丙烯分子中最多有个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 的物质的量为mol。

(4)、物质E(分子式为 $C_{5} H_{10}$ )是丙烯的同系物，则E的可能结构有种。

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14、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的技术研究。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ )在催化剂作用下合成甲醇。
已知：Ⅰ．① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．某温度下 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的总反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。在固定容积为 $2.0 L$ 的密闭容器中充入 $0.8 mol$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $2.4 mol$ 的 $H_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化如下图。
请回答下列问题：

(1)、请计算 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H =$

(2)、 $2 min$ 内 ${CH}_{3} OH$ 的反应速率为；该反应平衡时 $H_{2}$ 的转化率为。

(3)、恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A、 ${CO}_{2} (g)$ 体积分数保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中 ${CH}_{3} OH$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 : 1$ D、混合气体的密度保持不变

(4)、催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度(K)
催化剂
${CO}_{2}$ 转化率(%)
甲醇选择性(%)
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优选项为(填字母)。

(5)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。
电池总反应方程式为： $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，则电极A的电极反应式为。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。

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15、化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。
Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 ${Na}_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ 。利用硼镁矿(主要成分为 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
请回答下列问题：

(1)、硼砂中硼元素的化合价为，为提高加入 $NaOH$ 浓溶液的反应速率，可采取的措施有。

(2)、①将硼砂溶于热水后，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH$ 为2~3以制取 $H_{3} {BO}_{3}$ ，该反应的离子方程为；②得到的 $H_{3} {BO}_{3}$ 晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被沉淀洗涤干净的操作方法是。

(3)、X为 $H_{3} {BO}_{3}$ 晶体加热脱水的产物，其与 $Mg$ 制取粗硼的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、已知无水 ${MgCl}_{2}$ 在熔融状态下通电后产生 $Mg$ 和 ${Cl}_{2}$ 。若生产 $12 kg$ 的 $Mg$ 单质，同时产生标准状况下的 ${Cl}_{2}$ 体积为 $L$ 。

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16、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是

A、该反应是酯化反应 B、水杨酸的分子式是：C₇H₆O₃ C、乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D、1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L

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17、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R
X
Y
Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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18、下列图像及对应的叙述正确的是


A．图1中 $Mg$ 是原电池的负极	B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 $X + Y ⇌ 2 Z$

C．图3表示足量锌分别与 $500 mL 0.1 mol / L$ 盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像	D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石

A、A B、B C、C D、D

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19、劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是

选项	生活实践或劳动项目	化学知识
A	利用氧化银冶炼金属Ag	氧化银在一定条件下发生分解反应
B	利用工业合成氨实现人工固氮	N₂具有还原性
C	交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾	乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色
D	兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)	酸性：乙酸＞碳酸

A、A B、B C、C D、D

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20、 ${CO}_{2}$ 和甲醇在 $Ru - Rh$ (釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、LiI也是该反应的催化剂 B、反应①是取代反应 C、反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 D、根据该反应机理，可以由制备 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$

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A．制备NH₃	B．干燥NH₃

C．制备NH₄SCN	D．尾气处理

实验编号	温度(K)	催化剂	${CO}_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6