高中化学沪科版-试题列表-第212页

1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融NaCl制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	NO₂转化为N₂O₄的反应吸热
C	高温，高压下，H₂和N₂在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D	1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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2、

Ni

可活化

C_{2} H_{6}

制得

{CH}_{4}

，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是

A、总反应为

Ni (s) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ {NiCH}_{2} (s) + {CH}_{4} (g)

B、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C、选用高效催化剂、可以降低反应的

Δ H

D、降低温度可增大乙烷的平衡转化率

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3、在

2 A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + D (g)

反应中，表示反应速率最快的是

A、

v (A) = 0.5

mol⋅L^-1⋅min^-1 B、

v (B) = 0.6

mol⋅L^-1⋅min^-1 C、

v (C) = 0.45

mol⋅L^-1⋅s^-1 D、

v (D) = 0.3

mol⋅L^-1⋅min^-1

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4、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列溶液，可以获得原溶液溶质固体的是

A、

{NH}_{4} Cl

溶液 B、

{NaHCO}_{3}

溶液 C、

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液 D、

{FeSO}_{4}

溶液

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5、常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(Cl^－) B、b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO

_{3}^{-}

)＋4c(CO

_{3}^{2 -}

) C、c点：c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(OH^－)

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6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应

A (s) +3B (g) \overset{}{⇌} 2C (g) +D (g)

已经达到化学平衡状态的有

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤ ${3v}_{正} (B) {=2v}_{逆} (C)$

⑥ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值为2：1

⑦单位时间内生成 $n mol D$ 的同时生成 $3n mol$ 的B

⑧混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑦⑧ B、①③④⑦ C、③⑥⑦⑧ D、①③⑥⑧

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7、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、用生铁炼钢 B、用活性炭除去冰箱中的异味 C、用热碱水清洗餐具上残留的油污 D、用食醋除去热水壶内壁的水垢

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8、NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N_A ，下列说法正确的是

A、Nb的配位数是6 B、Nb和O最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

anm C、晶体密度

ρ = \frac{6 \times (93 + 16)}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}

D、M的分数坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

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9、某新材料阳离子为W₃₆X₁₈Y₂Z₆M⁺。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X₆W₆分子含有大π键(

\prod_{6}^{6}

)，XZ₂分子呈直线形。下列说法正确的是

A、WYZ₂是强酸 B、MZW是强碱 C、M₂Z₂是共价化合物 D、X₂W₂是离子化合物

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10、蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A、含有4种官能团，8个手性碳原子 B、1mol X最多可以和3mol H₂发生加成反应 C、只有1种消去产物 D、可与新制的Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

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11、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(g)　ΔH₁=a kJ/mol；

反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)　ΔH₂=b kJ/mol。

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、a>0 B、测得X点CH₃CH₂OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v_正<v_逆 C、由CH₃COOCH₃的曲线知，600 K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ D、曲线B表示CO或CH₃OCH₃的物质的量分数随温度的变化

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12、

钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。

Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。

（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。

（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。

（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。

（4）若在(3)中加热的时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是。

Ⅱ．高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为 $0.090 g \cdot L^{- 1}$ 。

请回答下列问题：

（5）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有个。

（6）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

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13、无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl₄ ，装置如下图所示。

已知：SnCl₄熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl₂易溶于SnCl₄。请回答下列问题：

(1)、已知实验室中可以用KMnO₄代替MnO₂制备氯气，最终产物也是MnCl₂ ，则A装置中发生的离子方程式是：。

(2)、下列关于实验装置的说法正确的是___________。

A、整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B、A中盛放KMnO₄晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C、B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D、装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl₄至收集器中

(3)、收集器中收集到的液体略显黄色，原因是。

(4)、F装置内应该盛放的试剂为， G装置内应该盛放的试剂为。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放(填写干燥剂名称)。

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14、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

实验步骤：

①装好实验装置；

②_______；

③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；

⑤停止加热；

⑥测量收集到的气体的体积；

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；

⑧测量实验室的温度。

请回答下列问题：

(1)、实验步骤的第②步是。

(2)、以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：

①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；

②使装置内的气体都冷却至室温；

③读取量气管中气体的体积；

这三步操作的正确顺序是→→③(请填写步骤代号)。

(3)、如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为L/mol(含a、b、c)。

(4)、假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。

①高锰酸钾未完全分解：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

②实验前未将装置内的空气排出：；

③未恢复至室温就读数：。

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15、有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)、①的一种同素异形体是(填物质的名称)。

(2)、属于氧化物的有(填物质的序号，下同)。

(3)、其中能导电的是；属于非电解质的是。

(4)、等质量④和⑤中分子的数目之比为；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为。

(5)、写出⑥在水中的电离方程式。

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16、利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ中H₂S被还原 B、反应过程中，Fe³⁺是催化剂 C、反应Ⅱ的离子方程式为：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}

D、脱除1molH₂S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L

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18、下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为NaOH溶液
C	向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色	新制氯水中含HClO
D	向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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19、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

。

下列有关该反应的说法中，正确的是

A、该反应属于置换反应 B、H₂O中的氢元素都被还原 C、NaH 被氧化，作还原剂 D、每生成标况下22.4L H₂ ，转移2mol电子

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20、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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