高中化学沪科版-试题列表-第212页

1、下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：

结合以上过程，下面说法正确的是

A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C、上述过程中，水的作用是使

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

脱离晶体表面并形成水合离子 D、从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：

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2、化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是

A、Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B、结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质 C、我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识 D、不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力

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3、下列关于胶体说法中不正确的是

A、当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路” B、胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来 C、向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好 D、氢氧化铁胶体中胶粒直径介于

10^{- 9} - 10^{- 7} m

之间

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4、下列物质的相应信息正确的是

选项	俗名	物质	分类	性状
A	苏打	${NaHCO}_{3}$	电解质	白色细小晶体
B	干冰	${CO}_{2}$	非电解质	白色晶体
C	胆矾	${CuSO}_{4}$	纯净物	蓝色晶体
D	漂白粉	$Ca {(ClO)}_{2}$	纯净物	白色粉末

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B、有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、氧化剂得电子数越多，氧化性越强

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6、为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是

A、复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生 B、电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应 C、有电子得失的反应才能称为氧化还原反应 D、化学反应中有一类反应为可逆反应

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7、FeCl₃溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入200mL FeCl₃溶液使铜全部溶解(其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计)，电路板质量减少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算：

(1)、浸泡液中的Cu²⁺的物质的量为mol。

(2)、原溶液中c(Fe³⁺)=mol/L。

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8、某兴趣小组用下图的装置制取

ICl

，已知：

ICl

的熔点为

13 ． 9 ° C

，沸点为

97 ． 4 ° C

，化学性质与氯气相似，易与水反应：

{ICl+H}_{2} O=HCl+HIO

。

请回答：

(1)、上图中甲装置的仪器名称为。

(2)、写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。

(3)、虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)，该装置的作用为。

(4)、上述制备

ICl

的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：。

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→虚线框(用接口的字母表示)

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、上述实验装置中的

{KMnO}_{4}

固体也可用

{MnO}_{2}

代替 B、恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C、

ICl

与

NaOH

溶液反应的方程式为：

{ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H}_{2} O

D、该实验需在通风橱中进行

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9、血液中的葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量维持在正常范围内，对人体至关重要。阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)、血糖含量参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖指标显示其(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。

(2)、医用葡萄糖注射液浓度约为0.277mol/L，需配制500mL该浓度的葡萄糖溶液，用托盘天平称取葡萄糖g，在后续配制过程中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、下图为配制溶液的过程示意图，请写出步骤⑥的名称，该步骤的具体操作为。

(4)、下列有关说法正确的是。

A．容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干后才能使用

B．转移时，需用玻璃棒引流，以防液体外洒

C．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

E．溶液配制好后不能长时间储存在容量瓶，应及时分装到试剂瓶中

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10、下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H₂O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：

(1)、物质X是，物质M是(填化学式)。

(2)、写出反应①的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B、反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C、反应⑤的离子方程式是：

{2OH}^{-} {+Cl}_{2} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

D、将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO₃

(4)、要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加溶液，现象是。

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11、按要求回答下列问题：

(1)、漂粉精的主要成分是。

(2)、

{Na}_{2} O_{2}

和

H_{2} O

反应的离子方程式是。

(3)、现有八种物质：

① $NaCl$ 溶液 ②金属铜 ③ ${AgNO}_{3}$ ④蔗糖溶液 ⑤熔融的 $KOH$ ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧ ${Na}_{2} O$

上述物质中：属于电解质的是，能导电的是。

(4)、已知：氯酸钾(

{KClO}_{3}

)具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替

{MnO}_{2}

，与浓盐酸反应制备

{Cl}_{2}

，反应的气体发生装置如图。

①请写出该反应的化学方程式。

②若生成在标准状况下 $33 ． 6L$ 的 ${Cl}_{2}$ ，则转移的电子数目为。

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12、下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加 $KSCN$ 溶液，振荡	溶液未变红色	说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
B	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有漂白性
C	分别用蒸馏水、 ${AlCl}_{3}$ 溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥	喷洒 ${AlCl}_{3}$ 溶液的纸张老化明显	${Cl}^{-}$ 能促进纸张的老化
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 ${KMnO}_{4}$ 溶液	紫红色褪去	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和

{SO}_{4}^{2-}

，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是

A、若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，也能达到同样的目的 B、判断 Mg²⁺已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg²⁺已沉淀完全 C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D、实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒

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14、二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A、装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:2

B、实验中氮气的作用是将装置内的空气排出 C、装置B可以起到防止倒吸的作用 D、当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

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15、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是

A、高铁酸钠是一种钠盐 B、高铁酸钠中铁元素的化合价为

+ 6

价 C、高铁酸钠具有强氧化性 D、高铁酸钠反应得到的氧化产物是Fe(OH)₃胶体

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16、

N_{2} F_{4}

可作高能燃料的氧化剂，沸点为

-47 .2 ° C

，其制备方法为：

{HNF}_{2} {+Fe}^{3+} \to N_{2} F_{4} ↑ {+Fe}^{2+} {+H}^{+}

(未配平，F的化合价为

-1

价)。下列说法不正确的是

A、氧化性：

{Fe}^{3+} {>N}_{2} F_{4}

B、上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:2

C、若生成标准状况下

2 {.24L N}_{2} F_{4}

，转移电子

0 .2mol

D、

N_{2} F_{4}

作氧化剂时，还原产物可能是

N_{2}

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17、某工厂的工业废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

和较多的

{Cu}^{2+}

。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收

{FeSO}_{4}

和金属铜。请根据以下流程图，判断下列选项不正确的是

A、将物质③洗涤、干燥可回收得到金属铜 B、鉴别溶液④中的金属阳离子需要依次加入氯水和

KSCN

溶液 C、加入试剂⑤是单质铁，试剂⑦是稀硫酸 D、操作⑥和操作⑧需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

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18、向浓度相等、体积均为

100mL

的A、B两份

NaOH

溶液中，分别通入一定量的

{CO}_{2}

。在反应后的溶液中逐滴加入

0 .1mol/L

的盐酸，产生

{CO}_{2}

的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A、A溶液通入

{CO}_{2}

后的溶质是

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

，且物质的量之比为

1 : 1

B、A曲线中，消耗盐酸体积从

25mL

到

75mL

反应的离子方程式为

H^{+} {+HCO}_{3}^{-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、B溶液通入的

{CO}_{2}

在标况下体积为

3 .36L

D、原

NaOH

溶液的物质的量浓度为

0 .075mol/L

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19、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、

{Na}_{2} O

是碱性氧化物，则

{Na}_{2} O_{2}

也是碱性氧化物 B、

{Ca(OH)}_{2}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

可以生成

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

，则

NaOH

溶液中通入过量

{CO}_{2}

可以生成

{NaHCO}_{3}

C、

Cu

和

{Cl}_{2}

反应的产物是

{CuCl}_{2}

，则

Fe

和

{Cl}_{2}

反应的产物是

{FeCl}_{2}

D、

Fe

能与

{CuSO}_{4}

溶液反应置换出

Cu

，则

Na

也能和

{CuSO}_{4}

溶液反应置换出

Cu

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20、下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是

A、甲装置检验样品中是否含有钾元素 B、乙装置制备

{CO}_{2}

C、丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性

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