高中化学沪科版-试题列表-第211页

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

2 p_{z}

的电子云图为

B、

{CO}_{2}

的电子式为：

C、乙炔的结构简式为

H_{2} C = {CH}_{2}

D、

O^{2 -}

的离子结构示意图为

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2、

^{40} K

是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生

^{40} Ar

。

^{40} K

的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是

A、

^{40} K

的原子核内有21个中子 B、

^{39} K

和

^{40} K

均易失去一个电子 C、可通过质谱法区分

^{39} K

和

^{40} K

D、

^{40} K

衰变为

^{40} Ar

的过程属于化学变化

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3、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含

{MnO}_{2}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和

MgO

等)进行烟气脱硫并制备

{MnCO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的 $pH$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1)、“净化除杂”包含：

①加入少量 ${MnO}_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

②加氨水调节 $pH$ 将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的 $pH$ 应调节的范围是。

(2)、写出“沉锰”中生成

{MnCO}_{3}

的离子方程式。

(3)、“沉锰”过程中，溶液

pH

和温度对

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

的沉淀率的影响如图5所示。则“沉锰”的合适条件是。当溶液温度高于45℃后，

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

沉淀率变化的原因是。

(4)、工业上用电解

H_{2} {SO}_{4} - {MnSO}_{4} - H_{2} O

体系制备

{MnO}_{2}

。电解获得

{MnO}_{2}

的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的

{MnO}_{2}

有更强反应活性。

H_{2} {SO}_{4}

浓度与电流效率[

η = \frac{m {({MnO}_{2})}_{实 际}}{m {({MnO}_{2})}_{理 论}} \times 100 %

]的关系如图所示，当

H_{2} {SO}_{4}

浓度超过3

mol \cdot L^{- 1}

时，电流效率降低的原因是。实验表明，

{MnSO}_{4}

浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是。

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4、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用

{CO}_{2}

合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ．逆水汽变换： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．甲醇脱水： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

工艺2：利用 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ (反应Ⅳ)

①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为，反应Ⅰ低温自发进行(填“能”、“不能”)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料合成甲醇，实验测定

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。

①下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率

B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$

C．为了同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度压强下，提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的

{CO}_{2}

转化率如图丙所示。温度高于

710 K

时，随温度的升高

{CO}_{2}

转化率降低的原因可能是。

(4)、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

图丁

①电极M为电源的极；

②电极R上发生的电极反应为。

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5、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：

I．三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol∙L^-1KMnO₄溶液。

Ⅱ．以0.1L∙min^-1流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。

Ⅲ．向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。

Ⅳ．重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

溶液体积

19.98mL

20.50mL

20.00mL

20.02mL

回答下列问题：

(1)、冷凝管的进水方向为(填“a”或“b”)。

(2)、设计步骤Ⅲ目的是，其中所用滴定管的名称是。

(3)、用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后能生成SO₂的原因是。

(4)、上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO₂计)为g∙kg^-1 (写出计算过程)。

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6、根据要求回答下列问题：

(1)、盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长，盐碱地呈碱性，

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

改良苏打型盐碱地时生成

{Fe}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}

沉淀和

{NaHCO}_{3}

，离子方程式为。

(2)、常温下，在

pH = 6

的

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

的混合溶液中水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

。

(3)、25℃，已知0.05

mol \cdot L^{- 1}

NaA

溶液

pH = 8

，则

HA

的

K_{a} =

(近似值)。

(4)、25℃时，将a

mol \cdot L^{- 1}

氨水与0.01

mol \cdot L^{- 1}

盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})

，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数

K_{b} =

。

(5)、已知在25℃时，

{CO}_{3}^{2 -}

水解反应的平衡常数

K_{h} = \frac{c ({HCO}_{3}^{-}) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CO}_{3}^{-})} = 2 \times 10^{- 4}

，当溶液中

c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

时，溶液的

pH =

。

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7、甲醇通过反应

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

；

{CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)

可以获得

H_{2}

。将一定比例

{CH}_{3} OH

、

H_{2} O

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，

{CH}_{3} OH

的转化率、CO的选择性[

\frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{3} OH)} ×100%

]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、其它条件不变，增大压强，

{CH}_{3} OH

的平衡转化率增大 B、由

{CH}_{3} OH

制取

H_{2}

的合适温度为

290 ~ 300 ℃

C、副反应

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

的

ΔH<0

D、其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2}

的量均不断增大

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8、室温下：

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 10^{- 1.23}

、

K_{a 2} ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = 10^{- 4.19}

。通过下列实验探究一定浓度的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH$ 为3.00
2	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液的 $pH$ 为4.19
3	向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4	向一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去

下列有关说法不正确的是。

A、实验1溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、实验2溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

的值逐渐变大 D、实验4中反应的离子方程式为：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

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9、常温时，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L^-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、在A点，c(X^‑)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C、在B点，两者恰好完全反应 D、在C点，c(X^‑)+c(HX)=0.10mol·L^-1

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10、以氧化铁渣(主要含Fe₃O₄和Fe₂O₃)制取氧化铁红的流程如下：

已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是

A、还原焙烧时Fe₃O₄发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄＋C

\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}

6FeO＋CO₂ B、酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解 C、滤液中主要存在的离子是：NH

_{4}^{+}

、H^＋、HCO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

D、煅烧时每生成1 mol Fe₂O₃ ，反应转移的电子数是2 mol

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11、根据图象所得结论正确的是

A、图甲是反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)ΔH<0中SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y₁>Y₂ B、图乙是室温下用0.1000mol•L^-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C、图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>c D、图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸

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12、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成

CO

和

H_{2} O

。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A、途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B、

{ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} <0

C、途径二

H^{+}

参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率 D、途径二反应的快慢由生成

的速率决定

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13、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制Cl₂的原理为

4HCl (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) \begin{matrix}  \end{matrix} ΔH=-155 .6kJ/mol

，下列说法正确的是

A、平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B、因为是∆S<0，所以该反应一定不能自发进行 C、恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D、平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放热量变大

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14、常温下，下列有关溶液说法不正确的是

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类相同 B、某物质的水溶液中由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- a} mol \cdot L^{- 1}

，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，

c ({NH}_{4}^{+})

前者小于后者 D、相同温度下，0.2mol∙L^-1的氨水与0.1 mol∙L^-1的氨水中

c ({OH}^{-})

之比大于2：1

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15、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A、在0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中：

{Al}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、常温下，

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

D、25℃时，水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

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16、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A、牺牲阳极的阴极保护法是应用电解池原理防止金属腐蚀 B、大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C、工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D、NH₄Cl和ZnCl₂溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

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17、电解水制氢时，阳极析氧反应需较高电压，研究其反应机理并运用协同制氢的方法来降低能耗、提升产氢效率具有重要意义。

(1)、以

KOH

为电解液，Pt作电极，阴极析氢反应可能经历两步。第二步反应为

H_{2} O + e^{-} +

* H = {OH}^{-} + H_{2} ↑

(*H表示吸附态氢原子)。写出第一步的电极反应方程式：。

(2)、碱性条件下阳极负载的催化剂表面可能的反应机理如图-1所示。

①步骤3中M化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

②M可能为。(填序号)

A．Mg B．Al C．Ni D．Cr

③电解过程中，若阴极有 $H_{2}$ 扩散到催化剂表面，可能会导致催化剂催化效率下降甚至失去活性，其原因是。

(3)、利用甘油(

)协同制氢可降低电解时所需电压，节约制氢成本。

①在阳极区添加一定量的甘油，电解一段时间后，阳极得到含碳产物的物质的量分别为 ${CH}_{3} OH 0.03 mol$ ， ${HCOO}^{-} 0.6 mol$ ，理论上阴极产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

②用与分别进行电催化协同制氢。对电解后的含碳产物进行表征，所得的NMR(核磁共振氢谱)分别如图-2，图-3所示。

电催化协同制氢所得含碳产物有。

③电解时，若电压过大，甘油的转化率会降低，其原因是。

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18、氢化铝钠

({NaAlH}_{4})

)是有机合成中的重要还原剂，遇水剧烈发生反应。

已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃( ，沸点为66℃)，难溶于戊烷(沸点为36℃)、甲苯(沸点为110℃)。

②四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶。

③氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。

(1)、以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[

Al {(C_{2} H_{5})}_{3}

，无色液体，沸点194℃]为催化剂，

{AlCl}_{3}

与

NaH

反应生成

{NaAlH}_{4}

。

① $Al {(C_{2} H_{5})}_{3}$ 易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是。

②实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是。

③利用 ${Al}_{2} O_{3} + 3 {Cl}_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{1273 K}} \end{matrix} 2 {AlCl}_{3} + 3 CO$ 可制得 ${AlCl}_{3}$ 。1273K时该反应的 $ΔS$ 明显大于298K时，其原因是。

④补充完整制备 ${NaAlH}_{4}$ 的化学反应方程式。

Ⅰ． $Al {(C_{2} H_{5})}_{3} + NaH = Na [Al {(C_{2} H_{5})}_{3} H]$

Ⅱ．

Ⅲ． $NaH + {AlH}_{3} = {NaAlH}_{4}$

(2)、利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入

NaH

的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量

{AlCl}_{3}

的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。

①析出的白色固体主要成分为。

②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是。

③补充完整获取具有较完整晶体结构 ${NaAlH}_{4}$ 的实验方案：取静置后的上层清液，，过滤、洗涤、干燥。

(实验中可选用的试制：戊烷，甲苯)

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19、钨(W)熔点(3430℃)高，在国防工业有着重要用途，

{Na}_{2} {WO}_{4}

是制备W的前驱体。

(1)、以含钨废渣［难溶于水，主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3} (10 %)

、

{SiO}_{2}

、

CaO

及少量钨酸亚铁(

{FeWO}_{4}

)］制备

{Na}_{2} {WO}_{4}

的流程如下：

一段时间内，钨的浸出率( $\frac{浸出液中钨元素质量}{含钨废渣中钨元素质量} \times 100 %$ )及固体残留率( $\frac{残留固体质量}{含钨废渣质量} \times 100 %$ )随盐酸浓度的变化如图所示。

①选择盐酸而不选择硫酸酸浸的原因是。

②写出 ${FeWO}_{4}$ 与盐酸反应的离子方程式：。

③盐酸的浓度选择 $3 .5mol \cdot L^{- 1}$ 的原因是。

④残留固体中 ${Al}_{2} O_{3}$ 质量分数大于10%的原因是。

(2)、废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中可制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(3)、将废弃钨制品(W与

{WO}_{3}

混合物)在空气中加热使之完全转化为

{WO}_{3}

，所得固体溶于

NaOH

溶液可得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。

①某废弃钨制品，通过元素分析可知其中钨元素的质量分数为90%。取92.0g该制品在空气中加热，理论上可制得 ${WO}_{3}$ 的质量为(写出计算过程)。

②加热至1000℃，所得固体成分仅为 ${WO}_{3}$ ，其质量小于理论值，原因是。

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20、萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为

反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} > 0$

反应Ⅱ $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $\frac{n_{始} ({CO}_{2})}{n_{始} (H_{2})} = 1 : 3$ ，反应一定时间， ${CO}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{4}$ 的选择性[ $\frac{生成的 n ({CH}_{4})}{消耗的 n ({CO}_{2})}$ ]随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A、

{ΔH}_{2} > 0

B、高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C、280~400℃，

n (H_{2} O)

随温度的升高不断增大 D、320~400℃，

n (CO)

随着温度升高将不断减少

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