高中化学沪科版-试题列表-第214页

1、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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2、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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3、

(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

（1）钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。

A.延展性 B导电性 C.高熔点 D.高密度
（2）钨有金属光泽的原因________ (从微观角度解释)。

（3） $Ca$ 原子在晶胞中的_______位置。

A. 顶点

B. 棱上

C. 面上

D. 体心

（4）钨在周期表中的位置是_______。

A. 第五周期第ⅡB族

B. 第五周期第ⅣB族

C. 第六周期第ⅡB族

D. 第六周期第ⅥB族

（5）根据价层电子对斥理论， ${WO}_{4}^{2 -}$ 的价层电子对数是________。

（6）图晶胞 $1 - 8$ 号O原子，若晶胞仅含1个完整 ${WO}_{4}^{2 -}$ 四面体，组成该四面体的O编号是________。

表格(各种矿石密度)。

（7）给出晶胞参数，求 $ρ ({CaWO}_{4})$ 并说明“重石头”俗名依据________。(有V和M？)

电解制备 ${CaWO}_{4}$ 是光电陶瓷材料

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

（8）写出电解的阳极方程式________。

（9）为获取高纯产物，制备时需要不断通入 $N_{2}$ 的原因________。

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4、

已知反应1的 $Δ H_{1} = 215 kJ / mol$

反应2的 $Δ H_{2} = xxkJ / mol$

反应3的 $Δ H_{3} = xxkJ / mol$

反应4的 $Δ H_{4} = ? kJ / mol$

物质	$Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g)$	$- 394$
环氧丙烷 $(g)$	$- 145$
$PC (1)$	$- 675$

（1）计算出 $Δ H_{4} =$ _______ $kJ / mol$ 。

A.

- 613.2

B. 613.2

C. 395.2

D.

- 395.2

（2） $Δ G = Δ H - T Δ S$ 随温度T的变化趋势________。

（3）中电负性最大的是________。

A．C B．H C．O

（4） $1mol$ 分了中 $σ$ 键的数目为_______。

A. 7

B. 12

C. 13

D. 14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷 $\times 100 %$

M(环氧丙烷) $= 58 g/mol$ ρ(环氧丙烷) $= 1.2 g/mL$

容器容积 $25mL$ 的高压反应釜反应后体积缩小为 $10mL$ ，选择性为95%，反应 $4h$ 。

（5）求环氧丙烷的化学反应速率________(精确到小数点后2位) $mol / (L \cdot h)$

（6）下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。

A. 升高温度

B. 增大

{CO}_{2}

浓度

C. 压缩容器

D. 充入惰性气体

（7）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因________。

（8）达到平衡的判据_______。

A. v正 $({CO}_{2})$ =v逆 $(PC)$	B. 体系总质量不变
C. 气体体积不再变化	D. 混合气体密度(可能是摩尔质量)不变

（9）制备还有一种光气法，用。请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比， ${CO}_{2}$ 法合成 $PC$ 的优势________。

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5、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计燃料电池，装置如下图所示。

①A处加入的是(写化学式)。

②b电极上发生的电极反应式为。

③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。

④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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6、某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。

实验编号	硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	硫酸体积(mL)	正极材料	电极间距离(cm)	电流(A)
1	1.00	100	Cu	1.0	$A_{1}$
2	2.00	100	Cu	1.0	$A_{2}$
3	2.00	100	Cu	2.0	$A_{3}$
4	2.00	100	Fe	1.0	$A_{4}$

已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。

(1)、请写出实验1中Zn电极的反应式。

(2)、实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。

(3)、甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应。

(4)、

A_{2} > A_{3}

证明，。

(5)、实验2在0~10min内收集到22.4mL

H_{2}

(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(6)、请写出一个可能影响原电池电流大小的因素(表中因素除外)。

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7、已知反应

2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

，某研究小组将

4 molX

和

2 molY

置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内

X

的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是

t(min)	2	3.5	8	9
X转化率	30%	40%	70%	70%

A、

8 min

时，该反应一定恰好达到平衡状态 B、反应在

8.5 min

时，

v_{正} (X) = v_{逆} (Y)

C、9min时，容器中剩余0.6molY D、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快

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8、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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9、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是


a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

A、

d > a > b > c

B、

b > c > d > a

C、

a > b > c > d

D、

a > b > d > c

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10、

苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。

I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	$C - H$	$C - C$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	348	$x$	436

请计算 $x=$ 。

（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：

①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。

②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。

II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：

( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)

（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；

（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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11、

{SCl}_{2}

和

O_{2}

制备

{SOCl}_{2}

的相关反应如下，

T ℃

时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化关系如图所示：

I． ${SCl}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

II． ${SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{SOCl}_{2}

摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化 B、降温达新平衡后，曲线

L_{1}

和

L_{2}

新交点可能出现在

b

处 C、

T ℃

，缩小容器体积达新平衡后，

\frac{n ({SCl}_{2})}{n ({SOCl}_{2})}

的值变小 D、

T ℃

，反应II的平衡常数

K = 64

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12、一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的

{Li}^{+}

进入

2 {molMnO}_{2}

结构而完全形成

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

，同时测得惰性电极

b

处产生标准状况下

6.72 L

的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极

a

上通入空气，使

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

中的

{Li}^{+}

脱出进入I室。下列说法错误的是

A、启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 B、启动电源乙时，

{Li}^{+}

嵌入的反应为

{2MnO}_{2} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

C、

x=0 .6

D、启动电源甲后，I室中

LiOH

溶液浓度增大

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13、标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：

物质(g)	$O$	$H$	$HO$	$H_{2}$	$O_{2}$	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	${CO}_{2}$
能量 $/ kJ \cdot mol ^{- 1}$	249	218	39	0	0	-75	-242	-393

依据表中数据，下列说法正确的是

A、

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、反应：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、

O - H

的键能为

499 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、常温常压下

H_{2} (g)

和

O_{2} (g)

混合无明显现象，则反应

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)

在该条件下不自发

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14、“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是

A、已知

CuS

固体难溶于稀硫酸，推测

FeS

固体也难溶于稀硫酸 B、已知常温下水溶液中溶解度

{Na}_{2} {CO}_{3}

大于

{NaHCO}_{3}

，推测相同条件下溶解度

{CaCO}_{3}

大于

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

C、已知

HCl

气体常温下易溶于水，推测

HI

气体常温下也易溶于水 D、已知

{CH}_{4}

的正四面体结构中键角为

109^{\circ} 28^{^{'}}

，推测

P_{4}

的正四面体结构中键角也是

109^{\circ} 28^{'}

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15、1，2-二氯乙烷是杀菌剂“稻瘟灵”和植物生长调节剂“矮壮素”的中间体。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷。

已知： $C_{2} H_{5} O H \overset{P_{2} O_{5}}{\underset{△}{\to}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O ；$ 甘油的沸点为290℃。实验装置图如下。

请回答以下问题：

(1)、“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的反应类型为。

(2)、Ⅰ中多孔球泡的作用是。

(3)、装置Ⅲ中水的作用是。

(4)、Ⅰ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是(填序号)。

a．作催化剂 b．溶解Cl₂和乙烯 c．促进气体反应物间的接触

(5)、1，2-二氯乙烷沸点为83.6℃， Ⅰ中制得的1， 2-二氯乙烷中溶解有(

C l_{2} 、

乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH 溶液、以达到尾气处理的目的。

(6)、有实验表明70℃水浴加热条件下，乙醇与

P_{2} O_{5}

反应几乎不生成乙烯，其反应需要更高温度，所以Ⅳ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是

(7)、乙醇在以铜为催化剂、加热条件下与氧气反应的化学反应方程式：。

(8)、该实验取23g乙醇，最终获得33g1，2-二氯乙烷，则该实验的产率为%。(数字保留小数点后一位数，提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。)

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16、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A为乙烯，对果实有催熟作用。请回答下列问题。

(1)、A的结构简式为。C的官能团名称为。

(2)、某有机物含4个碳原子，与F互为同系物，写出其所有同分异构体的结构简式。

(3)、①~⑥这六个反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)、第⑤步制取乙酸乙酯的装置如图：

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有。饱和碳酸钠溶液主要的三大作用为：溶解乙醇、、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其析出。

(5)、写出化学反应方程式：

第②步：；

第④步：。

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17、

从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

(一) 实验室用 70% H₂SO₄和 Na₂SO₃制取纯净干燥的SO₂。

（1）①净化与收集SO₂所需装置(如下图所示)，接口连接顺序为。

②碱石灰的作用是。

a．吸收过量的SO₂ B．干燥 SO₂ C．防止空气中的 H₂O进入集气瓶中

(二)兴趣小组探究是否能用SO₂从 AgNO₃溶液中回收银单质，并测定其他固体产物的成分。将 SO₂通入一定体积 0.1mol·L^-1的 AgNO₃溶液中 (如下图所示) 。

已知： 25℃时， Ag₂SO₃难溶于水， Ag₂SO₄微溶于水。但 $A g_{2} S O_{3} 、 A g_{2} S O_{4}$ 均能溶于浓氨水。

i．实验现象：瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。

ii．沉淀成分的分析：

将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。

（2）取少量固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体；将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有 Ag。

（3）以上实验证明SO₂与AgNO₃溶液发生了氧化还原反应，还原剂是。生成银单质的离子方程式是。

（4）①另取少量固体 X 加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入几滴品红溶液，红色褪去，说明固体X中含的沉淀成分有。生成该沉淀的化学反应方程式为。

②进一步通过实验，证明了沉淀中不含 Ag₂SO₄。

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18、氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、实验室利用两种固体加热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、雾霾的形成与过度施用氮肥有关，

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

是典型的铵态氮肥，请写出检验其稀溶液中NH

_{4}^{+}

的操作步骤、现象及结论：。

(3)、实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：

NO + {NO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) = 2 {NOHSO}_{4} + H_{2} O 。

①上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②装置A中发生反应的化学方程式是。

③装置 B 的作用是。

(4)、①可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂ ，原理如图所示，其中可循环使用的物质是。

②双碱法脱硫的总反应方程式为。

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19、我国在CO₂催化加氢制取汽油(含5~11个C的烃的混合物)方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A、反应①的产物中含有水 B、反应②中不只有碳碳键形成 C、图中a的结构简式为

C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}

D、1mol的a物质在光照条件下最多能与6molCl₂发生取代反应

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20、下列物质中能用来鉴别CCl₄、乙醇、乙酸三种无色液体的是

A、水 B、碳酸钠溶液 C、FeCl₃溶液 D、溴水

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