相关试卷

1、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{3}$ 与AgCl悬浊液反应： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 与NaClO溶液反应： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ]溶液与 ${FeCl}_{2}$ 溶液反应： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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2、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
选项
气体
试剂
装置
A
${NH}_{3}$
浓氨水
B
$O_{2}$
${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D
NO
$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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3、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：
下列说法错误的是

A、 $M$ 是两性化合物 B、 $N$ 中所有碳原子可能共平面 C、 $Q$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

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4、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 下列说法正确的是

A、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的配位原子：O B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图： D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的轨道表示式：

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5、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

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6、有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。
已知： $ROH + {COCl}_{2} \to ClCOOR + HCl$
请回答：

(1)、化合物H中不含氧的官能团名称是________。

(2)、化合物A的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物B中所有原子一定共平面 B、C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性 C、 $1 mol$ 化合物H与 $H_{2}$ 在一定条件下完全反应，最多消耗 $6 {molH}_{2}$ D、TMSA的结构可能为， $Si$ 采用 ${sp}^{3}$ 的杂化方式成键

(4)、反应 $E + F \to G$ 需控制 $pH$ 约为8，写出 $E + F \to G$ 的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。
①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液混合能发生显色反应；
②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“ $= C =$ ”结构。

(6)、请结合以上相关信息，以、 ${COCl}_{2}$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $TMSA$ 为原料，设计合成的路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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7、 ${CaO}_{2}$ 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙 $({CaO}_{2})$ ，实验流程为：
已知：i. ${CaO}_{2}$ 溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii. ${CaCl}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 {NH}_{4} Cl$ 。

(1)、关于步骤①，下列说法正确的是_______。

A、可用稀硫酸代替稀盐酸 B、为使 ${CaCO}_{3}$ 充分反应，稀盐酸应当过量 C、煮沸是为了除去溶液中的 ${CO}_{2}$ ，防止后续步骤在碱性条件下与 ${Ca}^{2 +}$ 生成 ${CaCO}_{3}$ 沉淀，影响产品纯度 D、过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高 ${CaO}_{2}$ 的纯度

(2)、步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水 $- H_{2} O_{2}$ 混合液中，解释选择这样混合方式的原因________。

(3)、步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。

A、无水乙醇 B、饱和 $NaCl$ 溶液 C、70%乙醇水溶液 D、滤液

(4)、可采用量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时 ${CaO}_{2}$ 迅速分解生成 $CaO$ 和 $O_{2}$ (假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是。
②有关量气法测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量的正确操作为(选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A.停止加热，冷却至室温；
B.向试管中加入样品；
C.加热试管，使样品完全分解；
D.停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量 $0.5000 g$ 烘干恒重后的 ${CaO}_{2}$ 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 $44.80 mL$ (已换算为标准状况)气体，计算产品中 ${CaO}_{2}$ 的质量分数。

(5)、有研究团队在高压(约 $5 \times 10^{10} Pa$ )条件下合成了另一种钙的氧化物 ${CaO}_{3} (s)$ ： $CaO (s) + O_{2} (s) \to {CaO}_{3} (s)$ ， ${CaO}_{3}$ 中各原子均满足8电子稳定结构。
①写出 ${CaO}_{3}$ 电子式。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)。
a. ${CaO}_{3}$ 比 $CaO$ 离子间的作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小

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8、丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：
主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{2} = + 81.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
$C_{3} H_{8} (g) ⇌ 3 C (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 106 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
请回答：

(1)、几种物质的燃烧热(25℃， $101 kPa$ )如下表所示：则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学式(状态)
$H_{2} (g)$
$C_{3} H_{6} (g)$
$C_{3} H_{8} (g)$
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
-286
-2058
-2220

(2)、假定体系内只发生反应 $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ ，反应过程中温度保持不变，压强恒定为 $P kPa$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 转化率为 $α$ ，该温度下反应的平衡常数 $K_{p}$ 为________ $kPa$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知 ${CO}_{2}$ 在一定条件下能发生如下反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ， ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ ，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 能提高 $C_{3} H_{6}$ 的产量。试从两个不同角度解释原因________。

(4)、某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的 $C_{3} H_{8}$ 中生成的 $C_{3} H_{6}$ 的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A、由图可知，随温度升高， $C - H$ 键比 $C - C$ 键更活泼 B、 $C_{3} H_{8}$ 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C、升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率 D、制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性

(5)、以丙烯为原料可以先制备丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )，再用丙烯腈电合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ ，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式________。

(6)、以丙烯为原料还可以制备丙酮( ${CH}_{3} {COCH}_{3}$ )。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿( ${CHCl}_{3}$ )混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理________。

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9、氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态 $F$ 原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B、电子排布为 $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{6}$ 的 $Cl$ 原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C、 $Br$ 的半径大于 ${Br}^{-}$ 的半径 D、I元素的原子序数为53

(2)、某含有结晶水的化合物的晶胞如图。
①化学式是。
②将该化合物配成 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液，然后取 $2 mL$ 于试管中将其加热，实验现象是(从平衡移动角度考虑)。

(3)、已知常压下 ${NH}_{4} Cl$ 的分解温度为337℃， ${NH}_{4} Br$ 的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因________。

(4)、 ${Cl}_{2} O$ 是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备 ${Cl}_{2} O$ 的方法：
I.用新制的 $HgO$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应。
已知：
i. $HgO + 2 {Cl}_{2} = {HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，副反应： $2 HgO + 2 {Cl}_{2} = 2 {HgCl}_{2} + O_{2}$
ⅱ.常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点-34.0℃，熔点-101.0℃； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点-120.6℃； $O_{2}$ 沸点-183℃，熔点-218℃。
ⅲ. ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将 ${Cl}_{2}$ 通入过量潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。
①方法I，所得物质 $A$ 的成分是。将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ (操作名称)，得到的混合液再经过(操作名称)，可重新得到 ${Cl}_{2} O$ 。
②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式。
③ ${ClO}_{2}$ 也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体 $X$ ，可能是 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 。已知 ${ClO}_{2}$ 或 ${Cl}_{2} O$ 都可完全分解，产物都是 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。请设计实验通过分解产物来确定气体 $X$ 是哪种化合物。

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10、铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是

A、石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B、当吸收塔中不再冒气泡，说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 已耗尽，需补充 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 C、合成槽中产物主要有 ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率

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11、酒石酸是一种有机二元弱酸(用 $H_{2} R$ 表示)，酒石酸钙( $CaR$ )微溶于水。已知室温时： $K_{a1} (H_{2} R) = 9.2 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a2} (H_{2} R) = 4.3 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} (CaR) = 3.3 \times 10^{- 6}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $lg 3 = 0.48$ 。下列说法不正确的是

A、室温时， $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH$ 约为3 B、向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca$ 溶液中加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酒石酸，溶液变浑浊 C、 $CaR$ 饱和溶液中加入少量 ${Na}_{2} R$ 固体， $\frac{c ({Ca}^{2+})}{c (R^{2 -})}$ 的值减小 D、室温时，往 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} R$ 溶液中通 $HCl$ 气体至溶液 $pH = 7$ ，消耗的 $n (HCl) >n ({Na}_{2} R)$

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12、某 $Diels - Alder$ 反应机理如下，下列说法不正确的是

A、化合物VI为该反应的催化剂 B、化合物 $X$ 为 $H_{2} O$ ，可循环利用 C、若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D、化合物III转化为IV后， $C^{2} - C^{3}$ 键长变短

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13、在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用 $H_{2} O_{2}$ 同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A、该电池表明 $H_{2} O_{2}$ 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B、电池的总反应为 $2 H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} = 4 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、当外电路通过 $0.4 {mole}^{-}$ 时，中间室生成 $K_{2} {SO}_{4}$ 的质量为 $34.8 g$ D、 $H_{2} O_{2}$ 分解产生的 $O_{2}$ 在石墨2电极也可以放电，因此 $H_{2} O_{2}$ 的分解不会影响电池效率

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14、已知甲烷分解反应 ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。其正反应速率方程为 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CH}_{4})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时， $c^{2} (H_{2}) / c ({CH}_{4}) = a$ 。下列说法不正确的是

A、为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B、其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 $k_{正}^{'} = 2 a k_{逆}^{'}$ C、恒温恒压下通入 $Ar$ 气体，平衡正向移动， $c (H_{2})$ 减小 D、根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应

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15、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工产品。实验室可利用 ${CoCl}_{2}$ 制取该配合物： $2 {CoCl}_{2} + 2 HCl + 12 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。已知 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是

A、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有极性键、配位键和氢键 B、 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中 $∠ N - Co - N$ 有两种不同大小的键角 C、 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2} O$ 与 ${Co}^{3 +}$ 形成配离子的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$ D、若 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中两个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 替代，得到的 ${[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$ 有2种结构

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16、下图是配制 $100 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的过程示意图，下列说法正确的是

A、操作1前用托盘天平和滤纸称取 $8.00 g$ 氢氧化钠固体 B、为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C、若操作2中未冷却的 $NaOH$ 溶液转移到容量瓶中，所配 $NaOH$ 溶液浓度偏高 D、操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线

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17、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A、 $1 {molCl}_{2}$ 通入足量 $KI$ 溶液中，得到 $I_{2}$ 的数目为 $N_{A}$ B、室温下， $1 LpH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 9} N_{A}$ C、 $1.2 g$ 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $6.5 g$ 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 $0.2 N_{A}$

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18、阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质 B、可用2种不同的 $α -$ 氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜 C、阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应 D、该分子中存在4个手性碳原子

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19、黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为： $W + {MYZ}_{3} + X \to M_{2} W + {XZ}_{2} + Y_{2} ↑$ (未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素， $X$ 的一种核素可用于考古， $Z$ 和 $W$ 位于周期表同一主族， $M$ 的基态原子价层 $s$ 轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $Z > W$ B、上述元素均位于元素周期表的 $p$ 区 C、第一电离能： $M > W$ D、基态原子核外电子的空间运动状态数： $Y < Z$

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20、下列方程式正确的是

A、保存 ${FeCl}_{2}$ 溶液加入少量铁粉的原因： $Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$ B、 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ C、将少量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中： ${Cl}_{2} + {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 3 H^{+}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液共热反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{△}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$

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