高中化学沪科版-试题列表-第217页

1、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列说法正确的是___________。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高

{NH}_{3}

的产量 C、为提高

H_{2}

转化率，可适当增大

N_{2}

的浓度 D、生产过程中将

{NH}_{3}

液化分离，有利于氨的合成

(2)、水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中

{NH}_{4}^{+}

经两步反应被氧化成

{NO}_{3}^{-}

：

$2 {NH}_{4}^{+} (aq) + 3 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 546 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${2NO}_{2}^{-} (aq) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = - 146 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 ${NH}_{4}^{+} (aq)$ 全部氧化成 ${NO}_{3}^{-} (aq)$ 的热化学方程式是。

(3)、利用反应

{6NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4)、肼(

N_{2} H_{4}

)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与

{NH}_{3}

相似。盐酸肼(

N_{2} H_{6} {Cl}_{2}

)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与

{NH}_{4} Cl

类似。

①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)

A． $c ({Cl}^{-}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

B． $c ({Cl}^{-}) > c ({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

C． $2 {c(N}_{2} H_{6}^{2 +}) + c({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) + c (H^{+}) = {c(Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

D． $c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

查看解析

2、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)、下列方法中，可以使

0 .10mol / L {CH}_{3} COOH

溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加少量烧碱溶液

(2)、常温下，将

pH = 2

的某酸HA溶液和

pH = 12

的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的

pH = 5

。由此可知，酸HA是(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中

c (A^{-}) - c ({Na}^{+}) =

mol/L(填数值)。

(3)、25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液；a．

{NaHCO}_{3}

；b．NaClO；c．

{CH}_{3} COONa

。(已知25℃时电离常数：

H_{2} {CO}_{3}

K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

， HClO

K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}

，

{CH}_{3} COOH

K_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}

)

①25℃时，相同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。

②溶液a的pH大于8，则溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

③计算溶液c的 $pH =$ 。(已知 $\lg 4 = 0.6$ )

查看解析

3、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	向 $2mL 0 .1mol/L {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $Δ H < 0$
D	在KSCN与 ${FeCl}_{3}$ 的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)

⇌_{}^{}

Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V₂：V₃=5：9 C、d点有v_正=v_逆 D、正反应速率v_(b)=v_(d)

查看解析

5、常温下，乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是

A、该温度下，

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的pH小于7 B、b点对应溶液的pH约为2.79 C、将等物质的量的

{NaHC}_{2} O_{4}

和

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶于水可得到c点溶液 D、a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点

查看解析

6、常温时，某酸HA的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

，醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、相同温度下，等pH的NaA和

{CH}_{3} COONa

溶液中，

c (A^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、将浓度均为0.10mol/L的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、常温时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得

pH = 10.00

，则此时溶液中

c (A^{-}) = c (HA)

D、常温时，0.10mol/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

查看解析

7、以四甲基氯化铵[

{({CH}_{3})}_{4} NCl

]的水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[

{({CH}_{3})}_{4} NOH

]装置如图所示。下列说法不正确的是

A、阳极发生氧化反应生成氯气 B、

{({CH}_{3})}_{4} NCl

溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 C、该离子交换膜为阳离子交换膜 D、电解总反应：

2 {{(CH}_{3})}_{4} NCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {{(CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

查看解析

8、漂白液常用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO，现取100mL漂白液暴露在空气中足够长时间(体积变化忽略不计)。已知：

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

， HClO的

K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、漂白液的碱性增强 B、发生反应：

2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}

C、溶液中

c ({Cl}^{-})

一定增大 D、为了测定原漂白液的pH值，用洁净的玻璃棒蘸取漂白液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照

查看解析

9、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Al(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

B、碳酸氢钠在水溶液中电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：

{Cu}^{2 +} + PbS = CuS + {Pb}^{2 +}

D、亚硫酸氢钠的水解：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}

查看解析

10、工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO₂在V₂O₅催化作用下与空气中O₂在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。下列关于SO₂催化氧化生成SO₃的能量角度，有关说法正确的是

A、反应物总能量小于生成物总能量 B、反应物键能总和大于生成物键能总和 C、V₂O₅的使用降低了该反应的焓变 D、反应消耗1mol SO₂时放出热量为98 kJ

查看解析

11、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、热的纯碱溶液去污能力更强 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、

{SO}_{2}

催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

，平衡后压缩容器，体系颜色加深

查看解析

12、常温下，某浓度

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的

pH = 10

，其中水电离的

c (H^{+})

为

A、

1 \times 10^{- 10} mol / L

B、

1 \times 10^{- 4} mol / L

C、

1 \times 10^{- 7} mol / L

D、无法确定

查看解析

13、下列属于放热反应的是

A、浓硫酸溶于水放热 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、Al与氧化铁反应 D、

{NH}_{4} Cl

和

Ba {(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

反应

查看解析

14、下列溶液一定显碱性的是

A、能与硫酸反应的溶液 B、滴加甲基橙显黄色的溶液 C、

pH > 7

的溶液 D、

c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

的溶液

查看解析

15、下列物质中属于弱电解质的是

A、

{SO}_{2}

B、

{NaHSO}_{3}

C、

{BaSO}_{4}

D、

H_{2} S

查看解析

16、二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2)、一定条件下，恒容密闭容器中

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生上述反应。下列说法正确的是________

A、当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B、反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C、使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D、实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)、不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，实验测得

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ， ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol

{CO}_{2}

和3mol

H_{2}

发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时

{CO}_{2}

的转化率为80%，且体系中

n ({CO}_{2}) = n (CO)

。

H_{2}

的平均反应速率

v (H_{2}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

，反应Ⅱ的平衡常数

K =

。

(5)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方程式：。

查看解析

17、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ （简写为HAc）电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

Ⅰ．【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用（填仪器名称）准确移取20.00mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

（2）①实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是（填字母，下同）。

A． B． C．

②下列有关实验操作的说法错误的是。

A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D．接近终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

（3）滴定醋酸溶液的过程中：

① $V (NaOH) = 10.00 mL$ 时，溶液 $pH < 7$ ，则其中离子浓度由大到小的顺序为。

②当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液pH7（填“ $>$ ”、“ $=$ ”或“ $<$ ”）。

Ⅱ．【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ （简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		/	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
$\cdot \cdot \cdot$
Ⅶ	4.00	c	d	$3 : 4$	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	$1 : 1$	4.65

（4）根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $d =$ 。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动（填“正”、“逆”）。

（6）25℃时，醋酸 $Ka = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；次氯酸 $Ka = 2.95 \times 10^{- 8}$ ；碳酸 ${Ka}_{1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} = 4.8 \times 10^{- 11}$ ；亚硫酸 ${Ka}_{1} = 1.2 \times 10^{- 2}$ ， ${Ka}_{2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中结合 $H^{+}$ 能力最强的是。往NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，离子方程式为：。

查看解析

18、

甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

Ⅰ．可利用 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 制备“合成气”（CO、 $H_{2}$ ）

某温度下，在刚性密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $3 : 4$ ，起始总压为35kPa，使其发生及应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

（1）研究表明CO的生成速率 $v (CO) = 1.28 \times 10^{- 2}$ $p ({CH}_{4}) \cdot p ({CO}_{2}) (kPa \cdot s^{- 1})$ ，某时刻测得 $p (H_{2}) = 10 kPa$ ，则该时刻 $v ({CH}_{4}) =$ ________ $kPa \cdot s^{- 1}$ 。

（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________。

（3）如该反应改为在恒容绝热容器中进行，反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

A．混合气体的总质量保持不变 B． ${CH}_{4}$ 、CO的浓度比为 $1 : 2$

C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内温度保持不变 F． $2 v {({CO}_{2})}_{正} = v {(H_{2})}_{逆}$

Ⅱ．工业上还可以用催化还原 ${NO}_{x}$ 消除氮氧化物的污染

（4）已知： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，向体积为1L的刚性密闭容器中加入1.4mol ${CH}_{4}$ 和一定量NO在不同温度下发生该反应， ${CH}_{4}$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。

A. $T_{1} > T_{2}$	B. b点时氮气的浓度为1.6mol/L
C. a点正反应速率大于b点的逆反应速率	D. a点的反应速率比c点的反应速率小

（5）查阅资料可知NO氧化反应历程分两步：（其中k为速率常数）

① $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快） $Δ H_{1} < 0$ $v_{1 正} = k_{1 正} c^{2} (NO)$ $v_{1 逆} = k_{1 逆} c (N_{2} O_{2})$

② $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ $v_{2 正} = k_{2 正} c (N_{2} O_{2}) c (O_{2})$ $v_{2 逆} = k_{2 逆} c^{2} ({NO}_{2})$

一定温度下，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡状态，请写出用 $k_{1 正}$ 、 $k_{1 逆}$ 、 $k_{2 正}$ 、 $k_{2 逆}$ 表示的平衡常数表达式 $K =$ ________。

查看解析

19、回答下列问题：

(1)、已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $/kJ \cdot {mol}^{- 1}$	414	489	565	155

请根据键能数据写出 ${CH}_{4} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 反应生成 ${CF}_{4} (g)$ 和 $HF (g)$ 的热化学方程式：。

(2)、25℃时，

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中由水电离出的

c (H^{+}) =

，向其中加入

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为。

(3)、若在木卫六上某地，水的离子积常数

K_{w} = 1.0 \times 10^{- 12}

，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显色。

(4)、某温度下

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，将

0.02 mol \cdot L^{- 1}

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液与等物质的量浓度的

{NaHSO}_{4}

溶液等体积混合，所得混合液的

pH =

。

(5)、常温下

H_{2} {SO}_{3}

的电离平衡常数

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}

，用NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

得到

pH = 9

的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，试计算溶液中

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

查看解析

20、温度为

25 ° C

时，用

0 .2mol \cdot L^{-1}

的盐酸分别滴定

20mL0 .2mol \cdot L^{-1}

的氨水和

MOH

溶液(碱性：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

强于

MOH

)，溶液的

pOH

与

lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

或

lg \frac{c (M^{+})}{c(MOH)}

的关系如图所示，

[pOH=-lgc ({OH}^{-})]

。下列说法错误的是

A、曲线I对应的是滴定

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的曲线 B、a点对应的溶液

pH=11

C、b、e点溶液中水的电离程度：

b>e

D、f点溶液中

c (M^{+}) =c ({Cl}^{-})

查看解析

相关试卷