高中化学沪科版-试题列表-第219页

1、研究人员在

LiCl - NaCl - KCl

熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，

{Li}_{2} NH

和

H_{2}

反应生成LiH和

{NH}_{3}

为电氢化过程，LiH和

N_{2}

反应生成

{Li}_{2} NH

和

H_{2}

为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是

A、电氮化过程中可在阴极附近通

N_{2}

B、“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C、电氢化过程中，消耗

1 {mol H}_{2}

时，理论上转移1mol电子 D、上述电解过程也可在氨水中进行

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2、在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应

A (g) \overset{}{⇌} 2 B (g) + C (s) Δ H > 0

。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是

$t /s$	0	20	40	60	80
$c(A) / mol / L$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c(B) / mol / L$	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A、0~40s，A的平均反应速率为

0.078 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C、升高温度，反应的平衡常数增大 D、若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

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3、下列说法正确的是

A、若分子的中心原子为

{sp}^{2}

杂化，则其空间结构一定是平面三角形 B、基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C、形成氢键一定会使物质沸点升高 D、形成

π

键的两个原子可以绕轴自由旋转

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4、X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

Z > M

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > Y

C、

{YX}_{3}

分子间能形成氢键 D、

{QX}_{2}

和

{QM}_{2}

之间能发生氧化还原反应

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5、下列反应方程式正确的是

A、铜粉和硫粉混合加热：

Cu + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuS

B、将少量

{SO}_{2}

通入NaClO溶液：

{SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}

C、向AgCl沉淀滴加氨水：

AgCl + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}

D、铅酸电池放电时负极的反应式：

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

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6、物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是

选项	物理、化学性质	组成和结构
A	一些合金的硬度比纯金属大	合金内原子层间的相互滑动变得困难
B	硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水	硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构
C	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中溶解度	臭氧是非极性分子
D	阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性	铝表面形成致密的氧化膜而钝化

A、A B、B C、C D、D

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7、蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：

2 {Cu}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2} + 3 C ≜ 6 Cu + 7 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂 B、

{CO}_{2}

既是氧化产物，又是还原产物 C、生成

7 {mol CO}_{2}

时，转移

28 N_{A}

电子 D、反应体系中可能出现

{Cu}_{2} O

， CO等副产物

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8、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A、

{TiCl}_{4}

极易水解，可用来制备

{TiO}_{2}

B、

{Na}_{2} S

具有还原性，可除去废水中的

{Hg}^{2 +}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解显碱性，可用于治疗胃酸过多 D、C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅

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9、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制取并收集

{NH}_{3}

B、图②装置用于测量NaClO溶液的pH C、图③装置用于研究原电池的工作原理 D、图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度

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10、下列表示正确的是

A、

{NH}_{3}

的VSEPR模型：

B、丙烷分子的空间填充模型：

C、HClO的电子式：

D、基态Br原子的轨道表示式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}

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11、铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是

A、还原铁粉可用作食品干燥剂 B、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

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12、下列物质不属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O

B、

MgO

C、

{Al}_{2} O_{3}

D、FeO

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13、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO₃。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。

(1)、所得溶液中NaClO₃的物质的量为。

(2)、所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。

(3)、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ： n(H₂) =。

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14、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和

{BaCl}_{2}

两种固体混合物，试回答一列问题：

供选试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液、盐酸

(1)、试剂a是，操作②的名称是。

(2)、该方案能否达到实验目的：（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）。

(3)、加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

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15、以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（必要的加持仪器已省略），利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。

请回答下列问题：

(1)、装置A中制取

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、装置B中溶液出现浑浊，能否说明

{Cl}_{2}

与

{AgNO}_{3}

溶液发生反应？请说明理由：。

(3)、装置C可制取氯酸钾，化学方程式为：

3 {Cl}_{2} + 6 KOH

(浓)

= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O

，请用双线桥表示电子转移过程：。

(4)、装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。此过程涉及反应的化学方程式是。

(5)、氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有

{Cl}_{2}

泄漏。若

{Cl}_{2}

有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为

{NH}_{4} Cl

固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

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16、海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合物。为测定其中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)、该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸mL（计算结果保留一位小数）。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(3)、配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。

A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B、容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C、未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(4)、配制时，其正确的操作顺序是。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(5)、若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。

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17、海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②

{MgSO}_{4}

等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦

{Cl}_{2}

、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩

{SO}_{2}

吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)、上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是。

(2)、写出⑤溶于水的电离方程式：适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：。

(3)、离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图：

①海水中存在少量 $K^{+}$ ，检验 $K^{+}$ 存在的方法是。

②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”）。

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18、下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶，鲜花褪色	氯气有漂白性
B	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D	红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红	该固体中不含三价铁

A、A B、B C、C D、D

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19、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

反应①的化学方程式为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

A、流程①中应先通

{NH}_{3}

，再通

{CO}_{2}

B、反应②产生的

{CO}_{2}

可循环使用 C、若纯碱中混有

{NaHCO}_{3}

，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是

{NH}_{4} Cl

，可用于化肥工业

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20、南开大学、浙江大学和多伦多大学等团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（

{Cu}_{2} O

）其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（

{Cu}_{2} O

）进入溶液后，会在

{Cl}^{-}

的用下，被溶液中溶解的

O_{2}

进一步氧化，从而导致失活，该反应离子方程式为：

{2Cu}_{2} O + O_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl + 2 {OH}^{-}

，下列说法正确的是

A、纳米氧化亚铜是一种胶体 B、若有

2 .24L O_{2}

被还原，则必有

28 .8g {Cu}_{2} O

被氧化 C、为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D、为检验配制溶液的水中是否有

{Cl}^{-}

，可以取样，加入

{AgNO}_{3}

溶液，观察是否有白色沉淀生成

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