高中化学沪科版-试题列表-第219页

1、甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是

A、元素分析仪 B、红外光谱仪 C、X射线衍射仪 D、核磁共振仪

2、下列有关实验说法不正确的是

A、图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处 B、图②装置分离

I_{2}

时上层液体从上口倒出 C、图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯 D、图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)

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3、下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是

A、水和乙醇沸腾 B、味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 C、石英和岩盐(NaCl)熔化下 D、碘和钨升华

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4、下列表示正确的是

A、

{CCl}_{4}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

中共价键的电子云图：

C、

{NH}_{3}

的空间填充模型：

D、新戊烷的键线式：

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5、下列有关氢键的说法不正确的是

A、“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 B、接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 C、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 D、氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度

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6、下列有机物属于醇类的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3}

B、

C、

D、

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7、下列各组物质中，是极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2} O

C、

P_{4}

D、

{CO}_{2}

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8、某有机物K的合成路线如下：

已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型；

② ${CS}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 性质类似。

请回答：

(1)、A的结构简式为________。

(2)、D→E参与反应的官能团名称为________。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、E→F的反应类型是氧化反应 B、化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化 C、化合物G中的所有原子不可能共平面 D、化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键

(4)、H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式________。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子；

②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基。

(6)、请以苯为有机原料，设计化合物

的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

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9、铟(

In

， IIIA族)的化合物硒铟铜(

{CuInSe}_{2}

，

M = 336 g \cdot mol ​^{- 1}

)是一种重要的半导体材料，制备流程如下：

已知：① ${CuInSe}_{2}$ 为细粉状晶体，难溶于水， $Cu {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} Se$ 均易溶于水与乙二醇，酸浸时杂质不溶解。

② $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 37}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} Se) = 2.0 \times 10^{- 64}$ 。

请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎 B、步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸 C、步骤③中一定会用到蒸发皿 D、步骤③中的干燥方法不能用高温烘干

(2)、步骤②酸浸时，如果控制溶液

pH = 5

，能否得到

{InCl}_{3}

溶液？(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因。(溶液中离子浓度低于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

视作不存在)

(3)、步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。

A、装置a的名称是三颈烧瓶 B、通入

X

气体的目的是排出装置内的空气，防止

{In}^{3 +}

被

O_{2}

氧化 C、步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤 D、步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂

(4)、步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中：

a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液

b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有 ${Cl}^{-}$

c.如无沉淀生成，则证明产品中不含 ${Cl}^{-}$

d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液

e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中

请排序：________(填字母序号)。

(5)、半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的

In

替换为

Al

，得到另一种半导体材料铜铝硒

({CuAlSe}_{2})

，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力

{CuAlSe}_{2}

更弱，请从化学键角度解释原因________。

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10、乙醇是一种重要的工业原料。请回答：

(1)、工业上可采用催化还原CO₂的方法制备C₂H₅OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，在某固体催化剂

X

的作用下发生如下自发反应：

主反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

副反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} > 0$

①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是。

A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡

B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率

C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移

D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小

②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值 $[\frac{n (乙醇)}{n (甲醇)}]$ 减小，则∆H₁∆H₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)、乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H₂SO₄ ，阳极通入H₂ ，阴极产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1：1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构简式)________。

(3)、乙醇与水蒸气通过催化重整制氢的反应如下：

反应I： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{I} > 0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{Ⅱ} < 0$

100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C₂H₅OH(g)与适量H₂O(g)发生上述反应，保持H₂平衡产率为m%不变，体系温度(T)与起始水醇比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}]$ 的关系如图中X曲线所示，请回答：

①H₂的平衡产率：a点b点(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化效率，在体系中充入O₂(g)可除去固态炭。使起始氧醇比 $[\frac{n (O_{2})}{n (C_{2} H_{5} OH)}]$ =0.5，保持H₂平衡产率为m%不变，可得到Y曲线(部分)，将图像划分为有炭区和无炭区，下列判断正确的是。

A．起始氧醇比=0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点

B．反应Ⅱ在图像中a、b、c三点的平衡常数 $K_{a} < K_{b} < K_{c}$

C．若使起始氧醇比=1，图像中无炭区的面积会更小

D．曲线X出现拐点的原因是高于T_x时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移

(4)、Al₂O₃可做酯化反应的催化剂，乙醇中的氧原子在催化剂表面形成配位键，进而改变键角

∠ COH

的大小，形成相对稳定的中间体，降低与羧酸反应的活化能。请说明乙醇的键角如何改变，及改变的原因________。

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11、铁元素是生命活动中不可或缺的元素。

(1)、无水

{FeCl}_{2}

晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______。

A、

Fe

元素位于周期表第九列 B、

[Fe {(H_{2} O)}_{4}] {Cl}_{2}

晶体中的离子键比

{FeCl}_{2}

晶体中的离子键更强 C、

{FeCl}_{2}

晶体中存在范德华力 D、

{FeCl}_{2}

晶体中

{Fe}^{2^{+}}

离子的配位数为6

(2)、①基态

{Fe}^{3^{+}}

比

{Fe}^{2^{+}}

更稳定的原因是。

② ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液比 ${FeCl}_{2}$ 溶液酸性更强的原因。

(3)、某研究小组在隔绝空气的条件下，用

{Fe}^{2^{+}}

与

{Fe}^{3^{+}}

混合液制备纯净的纳米

{Fe}_{3} O_{4}

，实验流程如下：

已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。

①试剂X的最佳选择是。

A. $NaOH$ 　　　B. $NaClO$ 　　　C. ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 　　　　D. ${Na}_{2} {CO}_{3}$

②步骤Ⅱ中操作Y是。

③步骤Ⅳ中系列操作Z是。

(4)、邻二氮菲(

)(用R表示)中N原子可与

{Fe}^{2^{+}}

形成橙红色的配离子

{[{FeR}_{3}]}^{2^{+}}

，

{[{FeR}_{3}]}^{2^{+}}

对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与

{Fe}^{2^{+}}

在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定

{Fe}^{2^{+}}

浓度。R中氮原子的杂化方式为；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺

({NH}_{2} OH \cdot HCl)

除去溶液中的

{Fe}^{3^{+}}

，请写出该反应的离子方程式；然后调节溶液的

pH

范围为2∼9，加入

R

，开展测定实验。请解释选择该

pH

范围的原因。

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12、尼泊金乙酯

(C_{9} H_{10} O_{3})

微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：

已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；

②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度 $(pH = 4)$
尼泊金乙酯	114	297	$1.7 \times 10^{- 4} g / 100 mL$
对羟基苯甲酸	213	336	$0.2 g / 100 mL$

下列说法正确的是

A、试剂a、b可分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、盐酸 B、操作I为过滤，操作II为重结晶 C、可以用

{FeCl}_{3}

溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D、相同温度下，电离平衡常数

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13、氨与

{Cu}^{+}

可形成两种无色的配离子

{[Cu ({NH}_{3})]}^{+}

和

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

，存在如下平衡：

① ${Cu}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq)$ $K_{1} = 10^{5.9}$

② ${[Cu ({NH}_{3})]}^{+} (aq) + {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)$ $K_{2} = 10^{4.3}$

制备过程为：在持续通入 $N_{2}$ 的氛围下，将 $0.1 molCuCl$ 固体投入未知浓度的 $1 L$ 氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是

A、随着

{NH}_{3}

浓度由0开始逐渐增大，

{[Cu ({NH}_{3})]}^{+}

的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B、若所得溶液中

{Cu}^{+}

与

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

的浓度相等，则

c ({NH}_{3}) = 10^{- 5.1} mol \cdot L^{- 1}

C、若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加

N_{2}

通入量 D、所得溶液中必定存在

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

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14、化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中

{[(C_{3} H_{6}) Mn]}^{+}

中检测出含

Mn

的三元环结构。下列说法正确的是

A、

{Mn}^{+}

的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B、X为丙烷，

{[(C_{3} H_{7}) Mn (OH)]}^{+}

中共有三种化学环境的氢原子 C、转化②③④均为非氧化还原反应 D、途径中副反应的化学方程式为

C_{3} H_{8} + {MnO}^{+} \to {({CH}_{3})}_{2} CHOH + {Mn}^{+}

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15、化合物

W

是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为

90^{\circ}

)，两种晶胞的体积比

V_{I} : V_{II} = 65 : 32

。下列说法正确的是

A、化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B、类型I与类型II均为分子晶体 C、类型I与类型II的晶体密度之比为

64 : 65

D、两种类型中的所有原子均有

d

轨道参与成键

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16、一种

Zn - {CO}_{2}

离子液体电池可以在供电的同时将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

，电解质为离子液体

{[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}

及少量水，其中的

{[EMIM]}^{+}

是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有

{ZnCO}_{3}

生成。

下列说法正确的是

A、a电极为负极，

[EMIM] ​^{+}

在该电极上被氧化 B、b电极反应式为：

5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O = {CH}_{4} + 4 {CO}_{3}^{2 -}

C、

{[EMIM]}^{+}

是电池中唯一的质子源 D、

{[EMIM]}^{+}

作为电池促进剂的原理是通过生成

{[ZnNHC]}^{2 +}

增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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17、下列说法正确的是

A、反应

2 N_{2} O (g) = 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B、合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，

Δ H < 0

使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C、在新制氯水平衡体系中加入少量

NaCl

固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的

pH

增大，

HClO

的浓度减小 D、已知

{CH}_{4}

的燃烧热为

Δ H_{1}

，

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

，

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

{ΔH}_{3}

，则

Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}

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18、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是

A、滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准

NaOH

溶液 B、量取

20.00 mL

待测盐酸时，选用量程为

25 mL

的量筒以提高精度 C、滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D、若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高

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19、葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：

下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是

A、可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B、葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C、如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D、1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与浓硫酸加热：

Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 I^{-} + {Cl}_{2} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}

C、

{NaHCO}_{3}

溶液与过量

Ba {(OH)}_{2}

：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、铝与

NaOH

溶液：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

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