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相关试卷

1、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：

(1)、参加反应的铝的物质的量。

(2)、标准状况下，生成氢气的体积。

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2、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z	元素Z与W同族
M	M元素的最高化合价为+7价

回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置是。

(2)、元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(3)、下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0

B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性

C．Q的氧化物均有毒

(4)、探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

3、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。

(1)、A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生新物质的结果，理由是。

(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。

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4、钠及其化合物的系列转化如下：

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为。

(2)、写出B→D反应的化学方程式：。

(3)、向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。

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5、按照要求回答下列问题：

(1)、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。

(2)、硫酸钡电离方程式：。

(3)、铁红的化学式：。

(4)、单质铝与盐酸反应的离子方程式：。

(5)、写出氢气的电子式：。

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6、元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是

A、原子半径：A＞B＞C＞D B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C、单质的氧化性：E＞C＞B D、A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N_A B、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5N_A C、500 mL 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液中氯离子数目为 0.1 N_A D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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8、下列的离子方程式正确的是

A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、氧化镁与盐酸混合： $MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O$ C、铁粉和稀硫酸： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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9、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C、配制1L $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，用托盘天平准确称量1.74g $K_{2} {SO}_{4}$ D、定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液

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11、下列有关离子检验的描述正确的是

A、向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 ${CO}_{3}^{2-}$ B、向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 ${SO}_{4}^{2-}$ C、某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D、向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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12、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是

A、 $Na$ 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B、硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、 ${Cl}_{2}$ 有氧化性，可作自来水消毒剂 D、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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13、下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A、美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B、钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C、实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D、为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，钢铁厂中的模具需要充分干燥

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14、分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是

选项	现象描述	性质分析
A	紫色石蕊溶液：先变红色后褪色	Cl₂具有漂白性，HCl表现酸性
B	含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
C	AgNO₃溶液：生成白色沉淀	HCl表现酸性
D	NaHCO₃溶液：产生气泡	Cl₂具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

15、下列说法不正确的是

A、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 B、核素 $_{1}^{2} H$ 的中子数是0 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体

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16、关于合金的叙述，不正确的是

A、合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B、合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同 C、非金属和金属之间也可以形成合金 D、合金的用途比纯金属的用途更广

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17、下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是

A、钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B、NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C、NaHCO₃与Na₂CO₃都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D、NaHCO₃是发酵粉的主要成分，Na₂CO₃可以用于治疗胃酸过多

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18、下列叙述不正确的是

A、氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B、钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C、铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D、钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

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19、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法中，不正确的是

A、 $H_{2} O$ 是氧化剂 B、NaOH是氧化产物 C、还原性大小： $NaH > H_{2}$ D、每生成标准状况下22.4L $H_{2}$ ，转移1mol电子

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20、下列化学用语表达正确的是

A、水的电子式： B、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ C、中子数为7的氮原子： $_{7}^{14} N$ D、钠离子的结构示意图：

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