相关试卷

1、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、聚四氟乙烯中的 $C - F$ 键键能高，可耐酸碱腐蚀 B、聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C、甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D、聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子

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2、 ${SO}_{2}$ 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 反应中，氧化产物与还原产物的比例是 $2 : 1$ B、450℃，1标准大气压下， $1 {LSO}_{2}$ 与 $0.5 {LO}_{2}$ 充分反应后气体体积大于 $1 L$ C、 ${SO}_{2}$ 使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、工业上用石灰石浆液和空气吸收 ${SO}_{2}$ 制备石膏，每吸收 $1 {molSO}_{2}$ 转移 $2 mol$ 电子

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3、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A、蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B、制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C、实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D、金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > W > X$ B、第一电离能： $Y > X$ C、电负性： $Z > W$ D、化学键的极性： $Y - W$ 键 $> Y - Z$ 键

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5、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 $AlN$ 陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B、 ${SiO}_{2}$ 导光性强，可用于制作光导纤维 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作漂白剂 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板

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6、下列化学用语书写正确的是

A、 $HCl$ 的电子式： B、基态 $As$ 原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、激发态钠离子的电子排布图： D、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} OH$

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7、下列物质分类正确的是

A、冰醋酸——弱电解质 B、水玻璃——纯净物 C、磁性氧化铁——碱性氧化物 D、氨水——共价化合物

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8、硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为 $H^{+}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
5.4
9.5
回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)、滤渣主要成分是________(填化学式)。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是________(用离子方程式表示)。

(4)、调节pH范围是，写出“沉淀”时 ${Al}^{3 +}$ 发生反应的离子方程式：。

(5)、操作Ⅰ包括________。

(6)、写出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中电荷守恒关系式：________。

(7)、实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中 ${Cd}^{2 +}$ 的含量，其原理为 ${Cd}^{2 +} + 2 NaR = 2 {Na}^{+} + {CdR}_{2}$ ，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液 $pH = 8$ )经过阳离子交换树脂后，测得 ${Na}^{+}$ 浓度比交换前升高了0.046g·L^-1 ，则该条件下 $Cd {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 为________。

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9、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的 $c (H^{+}) =$ mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内， $c ({Na}^{+})$ ________(填“>”“＜”或“=”，下同) $c ({CN}^{-})$ 。

(4)、在D点时，溶液中 $c ({CN}^{-}) + c (HCN)$ ________ $2 c ({Na}^{+})$ 。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5， $b=$ 。

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10、
GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是________。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理：
（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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11、纳米 ${TiO}_{2}$ 催化剂可用于工业上合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$ ，按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 将 $H_{2}$ 与 $CO$ 充入 $V L$ 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 $CO$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、低温下反应可以自发进行 B、该反应平衡常数 $K (N_{点}) > K (M_{点})$ C、压强： $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ D、 $T_{1}$ ℃、 $p_{3}$ 压强下，Q点对应的 $v_{正} > v_{逆}$

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12、已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S [LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H₂。下列有关叙述正确的是

A、a电极为阳极 B、从交换膜中通过0.2molK⁺ C、若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D、放电时，正极反应式为FeS+2Li⁺-2e^-=Fe+Li₂S

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13、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与 $H_{2}$ 能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是

A、Z元素位于元素周期表中的d区 B、基态R原子中有3个未成对电子 C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R

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14、设N_A是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L^－¹Na₂HPO₄溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是

A、该溶液呈碱性，所以 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 只水解，不电离 B、该溶液中 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、该溶液中 $2 c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) + c (H_{3} {PO}_{4})$ D、加入少量 $K_{2} {HPO}_{4}$ 固体后，水电离出的 $c ({OH}^{-})$ 增加

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15、根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h( ${HCO}_{3}^{-}$ )
B	验证Cl₂与H₂O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)。 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)相互转化的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H⁺)，转化平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1 $mol \cdot L^{-1}$ AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KCl溶液，再滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A、元素的最高化合价： $C < N < O$ B、离子半径 $O^{2 -} > {Na}^{+} > {Mg}^{2 +}$ C、元素的电负性： $P < O < F$ D、基态原子的未成对电子数： $C_{O} > Si > Cl$

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， $1 LpH = 3$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 3} N_{A}$ B、常温下，1L $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中氮原子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液含有的 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 $2 N_{A}$

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18、下列说法正确的是

A、因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大 B、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 C、第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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19、某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K= $\frac{c^{2} (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c^{2} (D)}$ ，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是

A、其他条件不变，增大压强，平衡左移 B、该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) $⇌$ C(g)+2D(g)　ΔH<0 C、增大c(A)、c(B)，K增大 D、平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大

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20、下列有关化学用语表述正确的是

A、基态铜原子的价层电子排布式： ${3d}^{9} {4s}^{2}$ B、 ${Mn}^{2+}$ 的价层电子排布图： C、基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D、S^2-的结构示意图：

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氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.1	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	5.4	9.5