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1、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（ ${NO}_{x}$ ）转化为无害物质。常温下，将NO与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ的离子方程式为 $4 {Ce}^{3 +} + 4 H^{+} + 2 NO = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 2 H_{2} O$ C、反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 D、反应过程中，混合溶液中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总数不变

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2、将 $26 .4g {Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的物质的量之比是

A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1

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3、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是

A、实验①中产生的气体为O₂ B、实验①中MnO₂为反应物 C、实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂

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4、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、Na和水反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe和水蒸气反应也生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、 ${CaCO}_{3}$ 溶解度小于 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度也小于 ${NaHCO}_{3}$ C、Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$ D、液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中

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5、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B、用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C、用图3所示装置验证Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 D、用图4所示装置能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀

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6、已知反应：① ${Cl}_{2} + 2 NaBr = 2 NaCl + {Br}_{2}$ ；② ${KClO}_{3} + 6 HCl$ (浓) $= KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ ${2KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {2KClO}_{3} + {Br}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、上述三个反应都是置换反应 B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$ C、反应③中若 $1mol {KBrO}_{3}$ 反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D、氧化性由弱到强的顺序为： ${Br}_{2} < {Cl}_{2} < {KClO}_{3} < {KBrO}_{3}$

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7、下列对图示的解释不正确的是

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化	纯净的氢气在氯气中燃烧
A．a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和	B．瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路	NaCl溶于水
C．利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	D． $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A、2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B、氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl₂溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C、22.4L H₂所含氢原子数与11.2L H₂所含氢原子数 D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下 $22 .4L H_{2} O$ 所含的分子数约为 $N_{A}$ B、56g Fe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为 $3 N_{A}$ C、 $1mol/L {CuSO}_{4}$ 溶液中所含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ D、常温常压下 $4 .6g {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物含有的原子数为 $0.3 N_{A}$

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10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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11、下列有关物质制备或用途说法不正确的是

A、工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用于纺织、造纸工业， ${NaHCO}_{3}$ 可用治疗胃酸过多 C、将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料

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12、将饱和FeCl₃溶液加入沸水中能制得Fe（OH）₃胶体，下列有关说法正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B、含0.1 mol FeCl₃溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NA C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液 D、可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体

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13、合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法中，正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄和O₂互为同素异形体 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

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14、下列变化中，需要加入还原剂的是

A、 $H_{2} \to HCl$ B、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$ C、 ${SO}_{2} \to {SO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \to {NaHCO}_{3}$

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15、下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${HNO}_{3}$ D、NaOH

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16、下列物理量单位不正确的是

A、物质的量浓度：mol•L^-1 B、摩尔质量：g•mol^-1 C、阿伏加德罗常数：mol^-1 D、气体摩尔体积：mol•L^-1

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17、仪器名称为容量瓶的是

A、 B、 C、 D、

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18、下列物质属于纯净物的是

A、盐酸 B、陈醋 C、漂白粉 D、小苏打

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19、氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1)、甲烷水蒸气重整制氢：
Ⅰ． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g)$     $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
总反应： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 能自发进行的条件是。

(2)、恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $n ({CH}_{4}) : {n(H}_{2} O)$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
组分
${CH}_{4}$
$H_{2} O$
$H_{2}$
${CO}_{2}$
物质的量分数
0.04
0.32
0.50
0.08
①下列措施中一定能提高 $H_{2}$ 平衡产率的是。
A．选择合适的催化剂     B．移除部分CO   C．向体系中投入少量CaO   D．恒温恒压下通入Ar气体
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $K_{p}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $K_{p} =$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3)、硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ )水解制氢：常温下， ${NaBH}_{4}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 ${NaBH}_{4}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式。
②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， ${NaBH}_{4}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 ${NaBO}_{2}$ 形式结晶析出。)分析 ${NaBH}_{4}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

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20、亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中 ${NaNO}_{2}$ 的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液VmL。

(1)、上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需(填仪器名称)；在进行滴定操作时， ${KMnO}_{4}$ 溶液盛装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)、用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序(填字母)。
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数

(3)、滴定达终点的现象为。

(4)、以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A、滴定管未用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗 C、盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D、盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数

(5)、测得该样品中 ${NaNO}_{2}$ 的质量分数为。(用含a、V的式子表示)

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组分	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	$H_{2}$	${CO}_{2}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08