高中化学沪科版-试题列表-第190页

1、钙钛矿在高温催化方面具有潜在的应用前景，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为

anm

，下列说法错误的是

A、该晶胞中

{Ca}^{2+}

的配位数为12 B、

{Ti}^{4+}

填充在由

O^{2-}

形成的八面体空隙中 C、该晶体的密度为

\frac{1 .68 \times 10^{23}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

D、原子1的坐标为

(0,0,0)

，则原子2的坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

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2、下列实验操作、现象及所得结论一定确的是

选项	操作及现象	结论
A	向碘水中加环己烷，振荡，静置，水层颜色变浅	碘水与环己烷发生了反应
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解	原溶液中有 ${Ag}^{+}$
C	向 ${CuSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的混合溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，先产生蓝色沉淀	$K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] {<K}_{sp} [{Mg(OH)}_{2}]$
D	向淀粉碘化钾溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，溶液变蓝	氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电池放电时电极a的电势高于电极b B、电池放电时

{OH}^{-}

向M室移动，M室溶液

pH

增大 C、电池充电时b极发生的电极反应式为：

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4 -} {-e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3 -}

D、电池充电时电路中每通过

0 {.2N}_{A}

电子，a电极增重

13 .1g

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4、四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z元素可以形成一种含极性共价键的气态单质

Z_{3}

，四种元素形成的一种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z>Y>X>W

B、简单氢化物的稳定性：

Y>Z

C、该离子液体中的X、Y原子都是

{sp}^{3}

杂化 D、该离子液体的阴离子能与水分子形成氢键

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5、下列过程中的化学反应，相应的方程式错误的是

A、用

5%

的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液除去误食的

Ba {({NO}_{3})}_{2}

：

{Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓

B、氯化铁溶液中加入过量的

Zn

粉：

{2Fe}^{3+} {+Zn=2Fe}^{2+} {+Zn}^{2+}

C、合成氨工业中用铜氨液除去

CO

：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

D、苯酚电催化为

{CO}_{2}

的阳极反应：

C_{6} H_{5} {OH-28e}^{-} {+11H}_{2} {O=6CO}_{2} ↑ {+28H}^{+}

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6、脱除焦炉烟气中污染性气体

NO

的一种反应原理为：

{4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

{17gNH}_{3}

含有的质子数为

{10N}_{A}

B、

2 \overset{`}{molNO}

与

N_{2}

的混合气体中含有的氮原子数为

{3N}_{A}

C、该反应每生成

4 {.48LN}_{2}

转移的电子数为

0 {.6N}_{A}

D、

1L0 .1mol/L

的氨水含有的

{NH}_{4}^{+} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

总数为

0 {.1N}_{A}

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7、下列实验装置(夹持仪器略)正确、操作规范且能达到实验目的的是


A．验证水分于的极性	B．检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．配制银氨溶液	D．洗去溴苯中的溴

A、A B、B C、C D、D

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8、樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是

A、该物质的分子式为

C_{15} H_{12} O_{2}

B、该分子中所有原子可能在同一平面 C、该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

1mol

查尔酮与

H_{2}

反应，最多消耗

{7molH}_{2}

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9、生活中许多现象与化学知识密切相关。下列说法错误的是

A、罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，是利用原电池原理防止钢铁腐蚀 B、豆腐制作中常加入盐卤，是利用盐卤中的氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉 C、盐碱地(含

{Na}_{2} {CO}_{3}

)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性 D、在淀粉和纤维素的主链上接入带有强亲水基团的支链，可以获得高吸水性材料

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10、下列化学用语表述错误的是

A、质量数为9的铍原子：

_{4}^{9} Be

B、基态

Br

原子的简化电子排布式：

{[Ar]4s}^{2} {4p}^{5}

C、

{CaH}_{2}

的电子式：

D、

C_{6} H_{12}

的椅式结构模型：

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11、贵州非遗项目数量位居全国前列、涉及民俗美食、传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于天然高分子的是


A．赤水晒醋	B．思州石砚

C．水族马尾绣	D．苗族银饰

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，

{NH}_{3}

极易溶于水 B、盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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13、

{CO}_{2}

资源化利用具有重要意义。

(1)、电催化制取甲烷。

①酸性条件下，向阴极通入 ${CO}_{2}$ ，反应生成 ${CH}_{4}$ 的电极反应式为。

②实际电解时，需控制pH约为7.当其他条件相同时，pH减小， ${CH}_{4}$ 的产率降低，可能的原因是。

(2)、光催化制乙烯。

{CO}_{2}

、

H_{2} O

、三乙胺（

）在催化剂作用下，光照一段时间可制得

C_{2} H_{4}

。

①催化剂中含 ${LaPO}_{4}$ 。常温下，将 $0.10 mol \cdot L^{- 1} La {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液和 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液混合制备 ${LaPO}_{4}$ 。已知： $K_{sp} [La {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 19}$ ， $K_{sp} ({LaPO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 23}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 13}$ 。

反应 ${La}^{3 +} (aq) + {HPO}_{4}^{2 -} (aq) = {LaPO}_{4} (s) + H^{+} (aq)$ 的平衡常数K的数值为。

制备 ${LaPO}_{4}$ 时， $La {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液的混合方式为。

②用同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。在其他条件相同时，三乙胺（ $C_{6} H_{15} N$ 分别与下列三组试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是（填序号）。

A． $H_{2} O$ 和 $^{13} {CO}_{2}$ B． $D_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ C． $D_{2} O$ 和 $^{13} {CO}_{2}$

若以代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和（填结构简式）。

(3)、催化合成环状碳酸酯。

相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。 ${CO}_{2}$ 和1，1-二甲基环氧乙烷（）在 $Zn - (R - {NH}_{2}) / {Br}^{-}$ 催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨架），反应的可能机理如图所示。

①机理图步骤Ⅱ中C—O键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简式。

②催化反应过程中， ${-NH}_{2}$ 也能与连接，助其发生开环反应，连接方式如图所示。 ${-NH}_{2}$ 能与连接的原因是。

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14、电子元件废料中金（Au）和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。

已知：硫脲 $[SC {({NH}_{2})}_{2}]$ 可被缓慢氧化，最终生成单质硫。

(1)、①基态

{Fe}^{3 +}

的核外电子排布式为。

②“浸金”时，溶液中生成 ${[AuSC {({NH}_{2})}_{2}]}^{+}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

③硫脲中存在如图所示的转化， ${[AuSC {({NH}_{2})}_{2}]}^{+}$ 中的配位原子为。

(2)、硫脲浓度对金的浸出率的影响如图，其他条件相同时，硫脲浓度大于

0.1 mol \cdot L^{- 1}

时，金浸出率下降的原因是。

(3)、“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为。

(4)、请补充从电子元件废料中回收Cu单质的实验方案，酸浸实验装置如图所示：取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶，，关闭电源，收集阴极生成的铜。（必须使用：浓硝酸，

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。

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15、G是合成苯并咪唑类化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、B→C所需的试剂为。

(2)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②1mol该物质能与4mol NaOH反应，产物中有机物只有1种；

③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、X的分子式为

C_{9} H_{12} NOCl

， X的结构简式为。

(5)、已知：

，

（R、

R^{'}

、

R^{''}

表示烃基）

写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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16、铁粉可将废水中的Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），含Cr（Ⅵ）物种的浓度随pH的变化如图所示。在水溶液中，铁粉表面会生成氧化膜且易发生聚沉，一定厚度的氧化膜可以转移电子。

(1)、①

pH = 8

的废水中，铁粉除去Cr（Ⅵ）生成

Fe {(OH)}_{3}

和

Cr {(OH)}_{3}

的离子方程式为。

②在氩气氛围和空气氛围下，除铬率随时间的变化如图所示。在氩气氛围下除铬效果更好的原因是。

(2)、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

可用于修饰铁粉表面，且有较强还原性。经修饰后的铁粉除铬机理如图所示。

① $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量NaOH溶液反应可制得 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 。 $H_{3} {PO}_{2}$ 是元弱酸（填“一”“二”或“三”）。

② $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 中两个原子与铁粉表面氧化膜中的一个离子形成配位键，在下图中画出氧化膜表面一个 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的结构式。

③经 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 修饰的铁粉除铬效果更好的原因是。

(3)、测定废水中Cr（Ⅵ）浓度：准确移取25.00mL含Cr（Ⅵ）的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成

I_{2}

。以淀粉为指示剂，用

0.0100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，发生反应

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。终点时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液12.00mL。计算废水中Cr（Ⅵ）浓度（单位：

mg \cdot L^{- 1}

，写出计算过程）。

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17、温度为

T_{1}

时，将一定量的

H_{2}

和1mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：

Ⅰ. $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ. $CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

平衡时 $H_{2}$ 和CO的转化率（ $α$ ）及 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量（n）随起始投料比 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (CO)}$ 变化如图所示。[选择性以 ${CH}_{4}$ 为例，表示为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ ]。下列说法正确的是

A、

Δ H_{1} > 0

B、图中曲线①表示平衡时

H_{2}

的转化率随

\frac{n_{起 始} (H_{2})}{n_{起 始} (CO)}

的变化 C、

\frac{n_{起 始} (H_{2})}{n_{起 始} (CO)} = 1

，温度为

T_{2}

时，反应Ⅱ的

K = 1

，则

T_{2} > T_{1}

D、A点对应物质的选择性为33.3%

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18、常温下，通过下列实验探究

{Na}_{2} S

和

H_{2} S

的性质。已知：

K_{a 1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 1 \times 10^{- 35}

；反应平衡常数

K > 1 \times 10^{5}

时可认为反应能完全进行。

实验1：测得某 ${Na}_{2} S$ 溶液的 $pH = 10$ 。

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中通入HCl气体至 $pH = 7$ （忽略溶液体积变化及 $H_{2} S$ 挥发）。

实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和。

实验4：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。

下列说法正确的是

A、实验1

{Na}_{2} S

溶液中：

c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)

B、实验2所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、实验3所得上层清液中：

c ({Cu}^{2 +}) > c (H^{+})

D、实验4中反应的离子方程式为：

S^{2 -} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = S ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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19、常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体，有白色沉淀生成	该沉淀为 ${BaSO}_{3}$
B	将 ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ 和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀生成	${CH}_{3} {CH}_{2} X$ 中X为Cl原子
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强	HCl为强电解质

A、A B、B C、C D、D

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20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} (s) \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{Cu (s)}{\to} Fe (s)

B、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) \overset{过 量 {SO}_{2} (g)}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (g)}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} (aq)

C、

Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} O_{2} (g)

D、

{CuSO}_{4} (aq) \overset{少 量 氨 水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} (aq) \overset{葡 萄 糖 (aq)}{\to} {Cu}_{2} O (s)

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