高中化学沪科版-试题列表-第191页

1、有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

加成的产物分子中含有3个手性碳原子 B、Y分子中所有碳原子在同一平面上 C、Z可以发生取代、消去和缩聚反应 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液鉴别物质Y和Z

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2、新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，In电极接外电源负极 B、充电时石墨电极发生的反应为：

3 I^{-} + 2 e^{-} = I_{3}^{-}

C、放电时

{Li}^{+}

从石墨电极向In电极迁移 D、放电时每转移1mol电子，In电极生成32g硫

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3、阅读下列材料，完成下面小题：

氢化铝钠（ ${NaAlH}_{4}$ ）、乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）、水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）都可做还原剂。 ${NaAlH}_{4}$ （晶胞结构如图所示）能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。400℃， ${BCl}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成 $B_{2} H_{6}$ （常温下气态，标准燃烧热为 $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）； $B_{2} H_{6}$ 能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 可制得 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ； $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 能将醛还原为烃，在碱性条件下与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应可以制备银镜并放出 $N_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、

N_{2} H_{4}

是只含极性键的极性分子 B、

CO {({NH}_{2})}_{2}

分子中只含有

σ

键 C、由尿素制取

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

的反应中，氮原子轨道的杂化类型由

{sp}^{2}

转变为

{sp}^{3}

D、若

{NaAlH}_{4}

晶胞上、下面心处

{Na}^{+}

被

{Li}^{+}

取代，得到晶体的化学式为

{Na}_{3} Li {({AlH}_{4})}_{4}

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、乙硼烷的制备：

2 {BCl}_{3} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{400 ℃}} \end{matrix} B_{2} H_{6} + 6 HCl

B、乙硼烷的燃烧：

B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (l)

Δ H = 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、水合肼的制备：

CO {({NH}_{2})}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-}

D、水合肼制银镜：

4 {Ag}^{+} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O

(3)、下列说法正确的是

A、

{AlH}_{4}^{-}

的空间构型为正四面体 B、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

转化为

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

的反应，可用

{NaAlH}_{4}

作还原剂 C、

{NaAlH}_{4}

有还原性，是因为其中的H元素有

+ 1

价和

- 1

价 D、水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧

π

键断裂

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4、冰晶石的主要成分为

{Na}_{3} {AlF}_{6}

，含少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

等。下列说法正确的是

A、半径：

r (O^{2 -}) > r ({Al}^{3 +})

B、电离能：

I_{1} (O) > I_{1} (F)

C、碱性：

Al {(OH)}_{3} > NaOH

D、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

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5、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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6、反应

2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {SO}_{2} + O_{2} ≜ 2 {MgSO}_{4} + 2 H_{2} O

可用于烟气脱硫。下列说法正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

的结构示意图为

B、

{SO}_{2}

中S元素的化合价为

+ 2

C、

{MgSO}_{4}

中既含离子键又含共价键 D、

H_{2} O

的电子式为

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7、半导体材料中含N、O、Si、Ga等元素。下列元素位于周期表ⅢA族的是

A、N B、O C、Si D、Ga

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8、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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9、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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10、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；

②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O	19.67%
Ⅱ	300～350		59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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11、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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12、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

\overset{K_{1}}{\to}

HgCl

_{3}^{-}

\overset{K_{2}}{\to}

HgCl₂

\overset{K_{3}}{\to}

HgCl^＋

\overset{K_{4}}{\to}

Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl

_{4}^{2 -}

)>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO

_{3}^{-}

)＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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13、聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图

已知：2R'OH+ $⇌_{}^{}$ + 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是

A、制备L的反应是缩聚反应 B、制备L的单体分子中均含两个苯环 C、1 mol L中sp³杂化的碳原子数目为3N_A D、分离出苯酚可促进L的合成

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14、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na₂S₂的电极，电极Ⅱ为碳电极。电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B、放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断变大 C、充电时，电极I的电极反应式为：2S

_{2}^{2 -}

-2e^-＝S

_{4}^{2 -}

D、充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

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15、下列有关说法正确的是

A、Na₂O和Na₂O₂固体中阳离子和阴离子个数比都是

2 ： 1

B、CO₂和SiO₂的化学键类型和晶体类型相同 C、

{NH}_{4}^{+}

和NH₃都可以作为配合物的配体 D、Al和N的原子轨道都有3个单电子

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16、阴离子

{PO}_{4}^{3 -}

和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是

A、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间构型为正四面体 B、二脲基分子中N-H的H和离

{PO}_{4}^{3 -}

子的O形成氢键 C、所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D、所含元素基态原子的第一电离能最大的是N

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17、中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A、Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物 B、Z的含氧酸不一定属于强酸 C、简单离子半径大小的顺序为： Q>X>M>L D、L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中

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18、湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、化学式为

C_{15} H_{9} O_{6} Cl

B、与苯酚互为同系物 C、能与

{Fe}^{3 +}

发生显色反应 D、能发生氧化反应、取代反应和消去反应

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19、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A、A B、B C、C D、D

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20、“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是

A、液氨可用作制冷剂 B、

{NH}_{3}

是平面三角形的极性分子 C、

{NH}_{3}

可以还原CuO D、合成氨是人工固氮最重要途径

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