相关试卷

1、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、该有机物分子式为C₁₀H₁₈O B、分子中所有碳原子可能在同一平面内 C、1mol该有机物能与1molNaOH反应 D、该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

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2、某工厂采用如下工艺制备 $C r (O H)_{3}$ ，已知焙烧后 $C r$ 元素以 $+ 6$ 价形式存在，下列说法错误的是（）

A、“焙烧”中产生 $C O_{2}$ B、滤渣的主要成分为 $F e (O H)_{2}$ C、滤液①中 $C r$ 元素的主要存在形式为 $C r O_{4}^{2 -}$ D、淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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3、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、a、c分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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4、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

A、实验室制 $C l_{2}$ B、实验室收集 $C_{2} H_{4}$ C、验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性 D、除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $H C l$

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5、工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\to_{1800 ~ 2000 ℃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{H C l} S i H C l_{3} \to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅
下列说法错误的是（）

A、制备粗硅的反应方程式为 $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ B、1molSi含Si-Si键的数目约为 $4 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ C、原料气HCl和 $H_{2}$ 应充分去除水和氧气 D、生成 $S i H C l_{3}$ 的反应为熵减过程

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6、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$6 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 F e (O H)_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$N a_{2} S + 2 O_{2} = N a_{2} S O_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$4 B r_{2} + 4 H_{2} O = H B r O_{4} + 7 H B r$
D	胆矾表面出现白色粉末	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O = C u S O_{4} + 5 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

A、合成氨：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Mg+O₂↑

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8、 $K I O_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $6 I_{2} + 11 K C I O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、产生22.4L(标准状况) $C l_{2}$ 时，反应中转移 $10 m o l e^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C、可用石灰乳吸收反应产生的 $C l_{2}$ 制备漂白粉 D、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $I O_{3}^{-}$ 的存在

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9、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $p H$ 减小的是（）

A、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀 B、向 $N a O H$ 和 $F e {(O H)}_{2}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]$ D、向 $H_{2} S$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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10、关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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11、化合物 $P$ 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：

(1)、A中含有羧基，A→B的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于D→E的反应：
①的羰基相邻碳原子上的C→H键极性强，易断裂，原因是。
②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是(填序号)。
a．F存在顺反异构体
b．J和K互为同系物
c．在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。 $L$ 的结构简式是。

(6)、已知：，依据 $D \to E$ 的原理， $L$ 和 $M$ 反应得到了 $P$ 。 $M$ 的结构简式是。

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12、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $M g_{x} F e_{2 - x} S i O_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、基态 $F e$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃
$N a C l$
800.7
$S i C l_{4}$
$- 68.8$
$G e C l_{4}$
$- 51.5$
$S n C l_{4}$
$- 34.1$
$N a$ 与 $S i$ 均为第三周期元素， $N a C l$ 熔点明显高于 $S i C l_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $S i C l_{4}$ 、 $G e C l_{4}$ 、 $S n C l_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 $S i C l_{4}$ 的空间结构为，其中 $S i$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $M g$ 。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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13、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态 $A l C l_{3}$ 通常以二聚体 $A l_{2} C l_{6}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $A l$ 的轨道杂化类型为。 $A l F_{3}$ 的熔点为 $1090 ℃$ ，远高于 $A l C l_{3}$ 的 $192 ℃$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $A l F_{3}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $F^{-}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $a p m$ ，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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14、氟伏沙明是一种选择性再吸收抑制剂，该药物的重要制备中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， B中所含官能团的名称是。

(2)、D的核磁共振氢谱中有个信号峰，峰面积之比为。

(3)、E的结构简式为， D→E的反应类型为。

(4)、利用G与足量稀盐酸反应可获得原料A，该反应的化学方程式为。

(5)、M是C的同系物，且相对分子质量比C大14.则M的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②苯环上连有2个基团 ③有一个手性碳

(6)、利用F→G线路中的副产物(能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应)转化为原料D可降低终产品的生产成本。部分转化如下图，请补全方框内的物质使其完整。

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15、
羰基疏( $COS$ )是一种粮食熏蒸剂，直接排放会污染大气，脱除羰基硫的方法如下：
I．氢气热解还原法( $498K$ )：
反应i： $COS(g) ⇌ S(g)+CO(g)$     ${ΔH}_{1} =+310kJ/mol$     $K_{l} =4 .0 \times 10^{-26}$
反应ii： ${S(g)+H}_{2} {(g)=H}_{2} S(g)$     ${ΔH}_{2} =-298kJ/mol$     $K_{2} =2 .5 \times 10^{26}$
反应iii： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$     ${ΔH}_{3}$     $K_{3}$
（1）则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ， $K_{3} =$ 。
（2） $COS(g)$ 在 ${MoS}_{2}$ 催化剂表面的反应机理如图所示，通入 $H_{2} (g)$ 有利于羰基疏转化的原因是。
Ⅱ．催化水解法： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$     $ΔH<0$ 。
（3）一定条件下，上述反应 $COS$ 的平衡转化率随投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)}$ ]、温度的变化曲线如图所示。
①条件Y是(填“温度”或“投料比”)理由是。
②a点的 $\frac{n (H_{2} O)}{n(COS)} =1$ ，体系初始压强为 $p_{0}$ ，平衡时 ${CO}_{2}$ 的分压为 $p_{1}$ 。则平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的式子表达)。
③不同条件下，相同时间内反应器中 $COS$ 去除率如图所示，则最佳的水蒸气含量和反应温度分别为、。当反应器中催化剂表面水蒸气含量为 $18 .96%$ 时 $COS$ 的去除率骤降，原因是。

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16、硼酸在半导体、陶瓷、电镀等工业制造业中有广泛应用，一种用富硼渣制取硼酸，并利用硼泥获取副产品 ${MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①“碳解”的主要反应为： $2 (2MgO \cdot B_{2} O_{3}) {+Na}_{2} {CO}_{3} {+3CO}_{2} {=Na}_{2} B_{4} O_{7} {+4MgCO}_{3}$
“硼泥”中主要有 $MgO 、 {MgCO}_{3}$ ，还有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 等；
③常温下： $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} {,K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$ ， $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =5 .0 \times 10^{-12}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，除适当提高焙烧温度，还可以采取的措施是。

(2)、“碳解”时一般在较大 ${CO}_{2}$ 分压下进行，能增大 ${CO}_{2}$ 溶解度，加快反应速率，还能。

(3)、“过滤”前加热水的作用主要是。

(4)、“酸化”时发生的主反应的化学反应方程式为。

(5)、“滤渣1”的成分是。

(6)、“酸浸”过程中主要化学反应随温度变化的标准吉布斯自由能 ${ΔG}^{θ}$ 如图所示，已知 ${ΔG}^{θ} {=-RTlnK}^{θ}$ (R为常数，T为热力学温度， $K^{θ}$ 为标准平衡常数)，相同条件下 $MgO$ 比 ${MgCO}_{3}$ 更容易浸出的原因是。“酸浸”后 $c ({Mg}^{2+}) =0 .5mol/L$ ， “调 $pH$ ”的范围是(保留一位小数)。

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17、 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 常用于肿瘤细胞增殖等疾病。实验室以 ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 为原料制备 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的装置如下(夹持装置略)：
实验步骤：
I．称取 $1 {.0gNH}_{4} Cl$ 和 $2 {.0gCoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 混匀研磨后溶于适量蒸馏水中，冷却至室温后转入仪器a中；
Ⅱ．滴加浓氨水，采用水浴加热，生成 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 固体，缓慢加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至固体完全溶解得 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液；
Ⅲ．向 $[Co {({NH}_{3})}_{5} (H_{2} O)] {Cl}_{3}$ 溶液中滴加浓盐酸并控温 $85~90 ° C15min$ ，冷却后析出 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 晶体，抽滤、洗涤、烘干得产品。
已知：① ${CoCl}_{2}$ 易水解生成 $Co(OH)Cl$ ；② $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 难溶于乙醇；③ $K_{sp} {(AgCl)>K}_{sp} (AgSCN)$
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中混加 ${NH}_{4} Cl$ 可避免生成 $Co(OH)Cl$ 沉淀，其原因是。

(3)、步骤Ⅱ中滴入适量 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式为。实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成氨水和 $H_{2} O_{2}$ 消耗量过大，此时可采取的实验操作是。

(4)、步骤Ⅲ可选择洗涤产品。

(5)、为测定产品的纯度，称取 $mg$ 产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加稍过量 $V_{1} {mLc}_{1} {mol/LAgNO}_{3}$ 溶液至不再产生沉淀，加少量硝基苯将沉淀和水层分离，滴加指示剂 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ，用 $c_{2} {mol/LNH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定剩余的 ${AgNO}_{3}$ ，达终点时消耗 ${NH}_{4} SCN$ 溶液 $V_{2} mL$ 。
①加入硝基苯将沉淀和水层分离的目的是。
②滴定终点的判断方法为。
③产品中 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} (M_{r} =250 .5)$ 的纯度为。

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18、 $25 ° C$ 时苯胺水溶液中存在以下平衡： $C_{6} H_{5} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ $K_{b} =4 \times 10^{-10}$ 。已知 $25 ° C$ 时 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} =1 .8 \times 10^{-5},lg2=0 .3$ ，则下列说法错误的是

A、 $25 ° C$ 时， $0 .01mol/L$ 苯胺水溶液的 $pH$ 约为8.3 B、相同浓度的 $C_{6} H_{5} {NH}_{2}$ 和 $HCl$ 溶液按体积 $2:1$ 混合后溶液显酸性 C、 $0 {.01mol/LC}_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl$ 溶液中 $c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) +c (C_{6} H_{5} {NH}_{2}) =0 .01mol/L$ D、等体积等浓度的 ${NH}_{4} Cl$ 和 $C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl$ 混合溶液中： $c ({Cl}^{-}) >c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$

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19、一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

A、催化剂表面接受 $N_{2}$ 分子的孤电子对，有利于 $N_{2}$ 的吸附 B、反应过程中存在 $^{*} N_{2} H 、^{*} {NHNH}_{2}$ 等中间体 C、反应过程中存在 $σ$ 键和 $π$ 键的断裂与形成 D、 ${NH}_{3}$ 的及时脱附有利于增加催化剂活性位

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20、 $Pd$ 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有 $Pd 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 Pt$ 、炭等)中回收 $Pd$ 的工艺如下：
下列说法错误的是

A、滤渣的主要成分为 ${SiO}_{2}$ 、C B、“酸浸”时主反应为： ${Pd+2H}^{+} {+H}_{2} O_{2} {+4Cl}^{-} {=PdCl}_{4}^{2-} {+2H}_{2} O$ C、 ${SiO}_{2}$ -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离 ${PdCl}_{4}^{2-}$ 和 ${PtCl}_{4}^{2-}$ D、“沉钯”时 ${PdCl}_{4}^{2-}$ 被还原为 ${PdCl}_{6}^{2-}$ 并形成沉淀

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物质	熔点/℃
$N a C l$	800.7
$S i C l_{4}$	$- 68.8$
$G e C l_{4}$	$- 51.5$
$S n C l_{4}$	$- 34.1$