版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是

A、甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B、甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C、反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D、NO₂、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气

查看解析

2、下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	NH₃极易溶于水	NH₃易挥发
B	焦炭还原石英砂制备粗硅	C的还原性比Si强
C	肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀	蛋白质能发生盐析
D	TiCl₄加入大量的水并加热制备TiO₂	TiCl₄的水解程度大

A、A B、B C、C D、D

3、部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是

A、可存在g→f→e的转化 B、f与KSCN溶液反应显红色 C、足量a与Cl₂反应只能得到c D、b与d能与同一种物质反应生成c

查看解析
4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。CO₂与H₂在一定条件下可制备HCHO、HCOOH等有机物，下列说法正确的是

A、2 g H₂含有的质子数为2N_A B、标准状况下，11.2 L CO₂含有的π键数目为0.5N_A C、1 L 0.1 mol·L^-¹的HCOOH溶液中H⁺的数目为0.1N_A D、0.1 mol HCHO与HCOOH的混合物，氧原子的数目为0.2N_A

查看解析
5、工业废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，从该废水中回收FeSO₄和Cu，流程如下。其中操作X为

A、萃取分液 B、加热蒸馏 C、冷却结晶 D、加水稀释

查看解析
6、对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是

A、能与FeCl₃溶液发生显色反应 B、能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C、碳原子的杂化方式有sp、sp²和sp³ D、分子中所有原子不可能共平面

查看解析

7、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤	胶体遇电解质发生聚沉
B	家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道	铝与NaOH溶液反应产生H₂
C	污水处理：用Na₂S除去废水中的Cu²⁺	Na₂S具有很强的还原性
D	塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂	增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性

A、A B、B C、C D、D

8、将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是

A、Fe作原电池正极 B、溶液中的Cl^-向锡极移动 C、铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D、铁表面发生的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

查看解析
9、化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是

A、颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B、对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C、生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D、程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体

查看解析
10、1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A．制取SO₂
B．干燥SO₂
C．验证SO₂的漂白性
D．吸收SO₂

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是

A、《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B、《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C、《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D、DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO₂制成

查看解析
12、逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是

A、碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体 B、载人月球车 “探索” 由钛合金制成，⁴⁶Ti和⁴⁷Ti互为同位素 C、“天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料 D、橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区

查看解析
13、蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是
A．用青铜蛇
B．西周玉蛇
C．战国木雕蟠蛇漆卮
D．清光绪珊瑚蓝蛇

A、A B、B C、C D、D

查看解析
14、化合物 $V$ 是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物 $V$ 中 $C$ 原子的杂化方式有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为 $C_{12} H_{13} {NO}_{8}$ ，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

查看解析
15、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与 ${NO}_{2}$ 反应实现，反应的化学方程式为
$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$
根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：
$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$
${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$
①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。
A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。
(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。
(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、 ${HgCl}_{2}$ 溶液可用于手术刀消毒。常温下， ${Hg}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的配合物存在如下平衡： ${HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}$ ，含 $Hg$ 微粒的分布系数 $δ$ 与 $lgc ({Cl}^{-})$ 的关系如下图所示：
已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$
①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。
②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。
③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

查看解析
16、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有 $ZnO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${GeO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${PbSO}_{4}$ 等，利用锌浸渣提取 $Ge$ 的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与 $pH$ 的关系为：
pH
pH<2
$pH = 2.5 \sim 5$
pH>12
Ge存在形式
${Ge}^{4 +}$
${[Ge {(OH)}_{3}]}^{+}$
${GeO}_{3}^{2 -}$
②部分金属离子的沉淀 $pH$ ：

${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分的化学式是。

(2)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是。“沉锗”操作后，Ge以 ${GeO}_{2}$ 的形式存在，随着 $pH$ 的升高， $Ge$ 的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制 $pH$ 范围为。

(4)、“酸溶”后，溶液的 $pH$ 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸 $(C_{4} H_{6} O_{6})$ 与含锗微粒形成酒石酸络阴离子 ${[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} : {Ge}^{4 +} + 3 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} + 6 H^{+}$
①若 $pH$ 升高，锗的萃取率下降，原因是。
②“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。
a． $NaOH$ 溶液 b． $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子A的原子坐标为 $(0, 0, 0)$ ，锗原子 $B$ 的原子坐标为；将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

查看解析

17、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

18、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（ ${Na}_{x} C_{y}$ ）和锰基高锰普鲁士白 $\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}$ 为电极的新型二次电池，充电时 ${Na}^{+}$ 嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为 $C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}$ C、放电时， ${Na}^{+}$ 穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

查看解析
19、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、 $Δ H > 0$

查看解析

20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

上一页 187 188 189 190 191 下一页跳转