高中化学沪科版-试题列表-第188页

1、电解法制取有广泛用途的

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，工作原理如图1所示。已知：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的

A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为：

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、由图2可知，N点

{Na}_{2} {FeO}_{4}

浓度低是由于

c ({OH}^{-})

过高，铁电极上可能有

Fe {(OH)}_{3}

生成 D、电解产生

6.72 {LH}_{2}

（标况）时，电路中转移电子数目为

0 {.6N}_{A}

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2、下列说法不正确的是

A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

中，断裂

2 {molNO}_{2} (g)

中的共价键所需能量小于断裂

1 {molN}_{2} O_{4} (g)

中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，一定条件下，将

{n(N}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

通入恒容的容器中反应，当

N_{2}

物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

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3、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是


A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成

{CO}_{2}

B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随

c (Y)

增大，该反应速率会一直增大

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5、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、氯乙酸乙酯在足量

NaOH

溶液中加热：

{ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH

C、少量

{SO}_{2}

通入苯酚钠溶液中：

C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}

（已知：

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，苯酚的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

） D、向

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

溶液中滴加过量的硫酸：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}

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6、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{4})

具有较强氧化性，故可用

{Na}_{2} {CO}_{4}

漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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7、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0 .1mol

羟胺

({NH}_{2} OH)

中氧的价层电子对数为

0 {.4N}_{A}

B、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

{28N}_{A}

C、

0.1 {molCaH}_{2}

中含阴离子个数为

0 {.1N}_{A}

D、由甘氨酸形成的

18 .9g

三肽

C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0 {.2N}_{A}

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8、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用

65 ℃

以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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9、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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10、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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11、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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12、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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13、海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是

A、海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B、海水提镁的转化为

{MgCl}_{2} (aq) \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} Mg {(OH)}_{2} (s) \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收溴，离子方程式为

3 {Br}_{2} + 6 {OH}^{-} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、将

I^{-}

氧化为

I_{2}

时，加入过量的

H_{2} O_{2}

会使

I_{2}

的产率降低

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14、化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，化合物B的官能团名称为。

(2)、X的分子式为C₂H₃OCl，X的结构简式为。

(3)、化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO₃反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为(写一种)。

(4)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。

A、C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成 B、化合物E比化合物F更易溶于水 C、化合物F分子中含有1个手性碳原子 D、化合物H中N原子的杂化方式为sp²

(5)、根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	O₂ ， Cu，加热
②			消去反应

(6)、以

、

和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备

，基于你的设计路线，回答下列问题：

①第一步为碱性水解反应，化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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15、锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。

(1)、基态Mn的价层电子排布式为。

(2)、含锰催化剂催化NH₃脱硝烟的一种反应机理如图7。

①上述过程，催化剂为。

②该过程总反应的化学方程式为。

(3)、一定条件下，酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。

①据图估算，5min时v(H₂C₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。

②下列说法正确的是。

A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小

B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

C．Mn(Ⅲ)能氧化H₂C₂O₄

D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大

(4)、室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn²⁺、MnOH⁺、

{HMnO}_{2}^{-}

、

{Mn(OH)}_{4}^{2-}

、

{MnO}_{2}^{2-}

的分布系数δ与pH的关系如图。

已知：δ(MnOH⁺)= $\frac{{c(MnOH}^{+})}{{c(Mn}^{2+} {)+c(MnOH}^{+} {)+c(HMnO}_{2}^{-} ） {+c[Mn(OH)}_{4}^{2-} {]+c(MnO}_{2}^{2-})}$ ， ${Mn(OH)}_{3}^{-}$ 可脱水生成 ${HMnO}_{2}^{-}$ _。

①加水稀释，平衡时c( ${HMnO}_{2}^{-}$ )：c(Mn²⁺)的值(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②MnOH⁺ +2OH^- $⇌$ ${HMnO}_{2}^{-}$ +H₂O平衡常数K=。

③若MnSO₄溶液起始浓度为0.1mol/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO $_{2}^{2 -}$ 含量极低，忽略不计。求Q点时Mn²⁺的平衡转化率 (已知：10^1.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)。

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16、钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V₂O₃、SiO₂、CaO、Al₂O₃)中制得VO²⁺的工艺流程如下：

已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；

②树脂吸附原理： ${R-NR}_{3}^{+} {Cl}^{-}$ +M^- $⇌$ ${R-NR}_{3}^{+} M^{-}$ +Cl^-。

(1)、在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为。

(2)、“氧化中和”后钒的化合价为，滤渣2的主要成分为。

(3)、含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：

“树脂吸附”的化学方程式为，流出液的主要成分为。

(4)、“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因。

(5)、向解吸后的洗脱液中加入MgCl₂溶液，当溶液中c(Mg²⁺)=1.8×10^-6mol/L时，求溶液中的c(

{NH}_{4}^{+}

) (已知：K_sp[NH₄VO₃]=1.8×10^-11 ， K_sp[Mg(VO₃)₂]=1.8×10^-12)

(6)、“还原”过程的离子方程式为。

(7)、一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为；已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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17、

钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：

I．配制CoCl₂溶液

（1）配制100mL0.1mol·L^-1CoCl₂溶液，需要CoCl₂的质量为________g。

（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]²⁺配合物

实验操作	实验现象
在试管内混合CoCl₂溶液和适量6mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CoCl₂溶液和适量14mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。