高中化学沪科版-试题列表-第186页

1、下列实验操作能达到实验目的或正确的是

A、通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量 B、向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 C、向1mL溴乙烷水解液中加入2滴

{AgNO}_{3}

溶液检验卤代烃中的溴元素 D、室温下

pH = 4

的盐酸和

pH = 4

的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4

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2、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是


A．分离乙酸乙酯和乙醇	B．熔化纯碱

C．向容量瓶转移溶液	D．焰色试验检验 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 中钠元素

A、A B、B C、C D、D

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3、下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是

A、分子中所有的碳原子可能共平面 B、该分子化合物不存在对映异构体 C、该化合物与足量

H_{2}

发生加成反应，产物分子有2个手性碳原子 D、该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应

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4、下面内容描述存在因果关系不正确的是

A、

{CaC}_{2}

遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B、

N_{2}

化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C、

P_{2} O_{5}

具有吸水性，可用干燥管盛装

P_{2} O_{5}

用于干燥氯气 D、溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性

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5、实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是

A、重结晶法提纯苯甲酸 B、配制0.1mol•L^-1硫酸溶液 C、乙醇的消去反应 D、四氯化碳萃取碘水中的碘

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6、下列表示不正确的是

A、质子数为35、中子数为46的Br原子：

_{35}^{81} Br

B、

{BeCl}_{2}

的形成过程：

C、

的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D、福尔马林溶液中的氢键：

C - H \dots O

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7、¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为

，能量变化如图 5 所示。已知

，为快速平衡，下列说法正确的是( )

A、反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B、反应结束后，溶液中存在 ¹⁸OH^- C、反应结束后，溶液中存在 CH₃¹⁸OH D、反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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8、制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是( )

A、可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B、反应过程涉及氧化反应 C、化合物 3 和 4 互为同分异构体 D、化合物 1 直接催化反应的进行

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9、铁的配合物离子(用[L-Fe-H]⁺表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图甲和乙所示：

下列说法错误的是 ( )

A、该过程的总反应为

H C O O H \overset{催 化 剂}{=} C O_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、H⁺浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C、该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化 D、该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

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10、某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂ 。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0

下列说法不正确的是 ( )

A、温度升高时不利于NO₂吸附 B、多孔材料“固定”N₂O₄ ，促进2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)平衡正向移动 C、转化为HNO₃的反应是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃ D、每获得0.4molHNO₃时，转移电子的数目为6.02×10²²

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11、同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与H₂O 在酸催化下存在如下平衡：

R C H O + H_{2} O \overset{H^{+}}{⇌} R C H (O H)_{2}

据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的

D_{2}^{18} O

在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

A、

B、

C、

D、

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12、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021 年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化机理如下，下列说法错误的是( )

A、总反应为加成反应 B、Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C、Ⅵ是反应的催化剂 D、化合物 X 为H₂O

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13、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )

A、含 N 分子参与的反应一定有电子转移 B、由 NO 生成HONO的反应历程有 2 种 C、增大 NO 的量，C₃H₈的平衡转化率不变 D、当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

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14、某课题组设计一种固定(

C O_{2}

的方法。原理如图6。下列说法不正确的是( )

A、反应原料中的原子100%转化为产物 B、该过程在化合物X和I^-催化下完成 C、该过程仅涉及加成反应 D、若原料用

，则产物为

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15、N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru(II)催化剂(用

{[L - R u - N H_{3}]}^{+}

表示)能高效电催化氧化NH₃合成N₂H₄ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、Ru(Ⅱ)被氧化至 Ru(Ⅲ)后，配体NH₃失去质子能力增强 B、M中 Ru的化合价为+3 C、该过程有非极性键的形成 D、该过程的总反应式：

4 N H_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 N H_{4}^{+}

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16、

(1)、已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝-726.5 kJ·mol^-1 ， CH₃OH(l)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝-a kJ·mol^-1 ，则a(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。

(2)、将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝-1 176.0 kJ·mol^－1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

(4)、CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图所示：

化学键
键能/ (kJ·mol^－1)	436	326	803	464	414

写出该反应的热化学方程式：。

(5)、CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO表示CO₂吸附在催化剂表面)。

该反应历程中决速步反应的化学方程式为

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17、燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg^－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)：

燃料	H₂	CO	CH₄	C₈H₁₈(辛烷)
燃烧热/ (kJ·mol^－1)	285.8	283.0	890.3	5 518

据上表数据回答下列问题：

(1)、试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：

(2)、CH₄的热值约为(保留3位有效数字)。

(3)、上表所列燃料的热值最大的是(填化学式)。

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18、C₂H₆在Ni的活化下可放出CH₄ ，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是(　　)

A、该转化过程ΔH>0 B、在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 C、该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol^－1 D、整个过程中，Ni是该反应的催化剂

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19、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H—H	H—O
键能/ (kJ·mol^－1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol^－1

则2O(g)===O₂(g)的ΔH为(　　)

A、428 kJ·mol^－1 B、－428 kJ·mol^－1 C、498 kJ·mol^－1 D、－498 kJ·mol^－1

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20、丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

①CH₃CH₂CH₃(g)＋Br·(g)―→CH₃CH₂CH₂·(g)＋HBr(g)

②CH₃CH₂CH₃(g)＋Br·(g)―→CH₃HCH₃(g)＋HBr(g)

反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、反应①与②均为吸热反应 B、反应②使用了催化剂 C、产物中CH₃CH₂CH₂·(g)的含量比CH₃HCH₃(g)低 D、CH₃CH₂CH₂·(g)转变为CH₃HCH₃(g)放出热量

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