相关试卷

1、从高铟烟灰中(主要含 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${In}_{2} S_{3}$ 、 $PbO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)提取铟的过程如下：
已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。

(1)、氧化酸浸：向高铟烟灰中加入 ${MnO}_{2}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 充分反应，硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2^{-}}$ ，
①写出 ${In}_{2} S_{3}$ 反应的离子方程式：。
②过滤所得滤渣含 ${MnO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和(填化学式)。

(2)、萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应： ${In}^{3 +}$ (水相)+3HA(有机相) $⇌ {InA}_{3}$ (有机相) $+ 3 H^{+}$ (水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是。

(3)、反萃取： ${InA}_{3}$ (有机相 $) + 4 HCl$ (水相) $⇌ {HInCl}_{4}$ (水相) $+ 3 HA$ (有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为，原因是。

(4)、制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为。若锌粉的利用率为 $78 %$ ，获得6.9kg铟时需要使用锌粉kg(写出计算过程)。

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2、室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾( ，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液的pH，测得pH约为4.01.
实验2：向 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加 $10.00 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液。
实验3：向 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A、实验1 $0.05 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H_{2} A) > c (A^{2 -})$ B、实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C、实验2所得的溶液中： $c (H^{+}) + c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) = c ({OH}^{-})$ D、实验3中反应的离子方程式： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HA}^{-} = CaA ↓ + A^{2 -} + 2 H_{2} O$

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3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃
B	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^-＞SCN^-
C	向AgNO₃溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在化学反应限度
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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4、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{催化剂， Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、侯氏制碱法： $NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、海水中提取镁： $Mg {(OH)}_{2} \overset{稀盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$ D、工业制备硝酸： $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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5、化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、1molY最多能与2molH₂发生加成 C、Z分子存在3个手性碳原子 D、X、Y、Z均能使Br₂的CCl₄溶液褪色

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6、以 ${LiAlCl}_{4}$ 为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时 ${Li}^{+}$ 嵌入 ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ 形成 ${LiFePO}_{4}$ ，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是

A、化学能转化为电能 B、电极Al作负极 C、 ${Li}^{+}$ 透过离子交换膜从右向左迁移 D、正极的电极反应： ${Li}_{1 - x} {FePO}_{4} - {xe}^{-} + {xLi}^{+} = {LiFePO}_{4}$

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7、阅读下列材料，完成下面小题：
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料， ${BeH}_{2}$ 是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示； ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4}$ 固体加热至 $280 ℃$ 得 ${BeF}_{2}$ 分子和两种气态氢化物；气态 ${BeCl}_{2}$ 主要以二聚体()形式存在，可与 ${CH}_{3} MgCl$ 在乙醚中制备 $Be {({CH}_{3})}_{2}$ ； $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 在 $125 ℃$ 分解为 $N_{2} O_{4}$ 和 ${Be}_{4} O {({NO}_{3})}_{6}$ 等。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 键角大于 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${BeF}_{2}$ 为离子化合物 C、BeO晶胞中 $O^{2 -}$ 配位数为4 D、 $1 mol {Be}_{2} {Cl}_{4}$ 气体含 $4 mol σ$ 键

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、Be溶于NaOH溶液： $Be + 2 {OH}^{-} = {BeO}_{2}^{2^{-}} + H_{2} ↑$ B、 ${BeF}_{2}$ 的制备： ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{280 ℃}} \end{matrix} {BeF}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 HF ↑$ C、电解 ${BeCl}_{2}$ 、 $NaCl$ 混合熔融盐阴极反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ D、 $Be {({NO}_{3})}_{2}$ 的受热分解： $8 Be {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{125 ℃}} \end{matrix} 2 Be 4 O {({NO}_{3})}_{6} + 2 N_{2} O_{4} ↑ + O_{2} ↑$

(3)、下列说法不正确的是

A、铍铝合金低密度高强度 B、 ${BeH}_{2}$ 分解产生 $H_{2}$ C、 ${CH}_{3} MgCl$ 水解生成 ${CH}_{3} OH$ D、BeO熔点高

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8、尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是

A、原子半径： $r (C) > r (O)$ B、电离能： $I_{1} (O) > I_{1} (N)$ C、沸点： ${CH}_{4} > H_{2} O$ D、酸性： $H_{2} {CO}_{3} > {HNO}_{3}$

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9、实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙收集乙酸乙酯 D、用装置丁提纯乙酸乙酯

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10、“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应： $HgS + O_{2} = Hg + {SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、S^2-的结构示意图为 B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的空间构型为直线形

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11、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是

A、天然橡胶 B、不锈钢 C、足球烯 D、光导纤维

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12、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$Ⅰ$ ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} < 0$
$Ⅱ$ ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} > 0$
$Ⅲ$ ． $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$     $Δ H_{3}$
在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa, n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率、 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图1所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

(1)、各物质的相对能量如图2所示， $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，平衡时 ${CH}_{4}$ 的选择性随着温度的升高(填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为。

(2)、在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa, {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量分别为 $1mol$ 和 $4mol$ ，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示 ${CH}_{4}$ 的物质的量的曲线为。在 $505 ℃$ ，反应 $Ⅱ$ 的平衡常数 $K =$ 。(保留两位有效数字)

(3)、 ${CeO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的机理如图4所示。反应体系中 $Ce$ 呈现种价态，催化剂中掺入少量 $CaO$ ，用 ${Ca}^{2+}$ 替代 ${CeO}_{2}$ 结构中部分 ${Ce}^{4+}$ 形成 ${Ca}_{x} {Ce}_{1 - x} O_{y}$ ，可提高催化效率的原因是。

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13、实验室制备 ${CrCl}_{3}$ 的装置如图所示(夹持装置略)， ${CrCl}_{3}$ 易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知： ${Cr}^{3 +}$ 能被 ${Na}_{2} O_{2}$ 氧化为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置 $B$ 中发生反应的化学方程式为；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；(填标号)。
a.加热反应管继续升温至 $650 ℃$ ，直至装置 $B$ 中反应完全，停止加热装置 $B$
b.关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，水浴 $A$ 保持在 $70 \sim 80 ℃$ 之间
c.停止加热装置 $A$ ，打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{2}$ ，继续通 $N_{2}$ 至 $E$ 中无液滴滴下
d.停止通入冷凝水
e.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通入 $N_{2}$ 并通入冷凝水
f.加热管式炉的反应管至 $400 ℃$

(2)、仪器 $D$ 的名称为； $D$ 、 $E$ 作用为； ${COCl}_{2}$ 气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置 $F$ 中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的缺陷是。

(3)、称取 $m g$ 样品配成 $250 mL$ 溶液。移取 $25.00 mL$ 于 $250 mL$ 碘量瓶中，加入 $n {gNa}_{2} O_{2}$ (足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量 $KI$ 溶液，加入少量淀粉溶液，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积 $V mL$ 。(已知：杂质不反应； $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ )
①该样品中 ${CrCl}_{3}$ 的质量分数为(用含 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。
②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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14、化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：i． $\to_{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}}^{P_{2} O_{5}} RCN$
ii．
iii． ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、A的名称是； $B \to C$ 的化学方程式为。

(2)、已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为。

(3)、反应条件X应选择(填标号)。
a． ${KMnO}_{4} / H^{+}$ b． $C_{2} H_{5} OH / NaOH$ c． $H_{2} / Pd$ d． ${HNO}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}$ /加热

(4)、F中的官能团名称为酯基、；G的结构简式为。

(5)、满足下列条件的H的同分异构体有种。
①含有 $- {NH}_{2} 、 - OH$ 、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰

(6)、化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为。

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15、硼烷-四氢呋喃( ${BH}_{3} \cdot THF$ ，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、遇水剧烈反应放出氢气。工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)、 ${BH}_{3} \cdot THF$ 组成元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A． ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{1}$ B． $1 s^{2} 2 s^{2}$ C． ${1s}^{2} {2s}^{1} {2p}^{1}$ D． $1 s^{2} 2 p^{2}$

(2)、先将 ${NaBH}_{4}$ 和 ${BF}_{3}$ 溶于二乙二醇二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{3})$ 中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应 $30 \min$ 、经分离提纯即得较纯净的 ${BH}_{3} \cdot THF$ ，同时还有另一种产物 $NaF$ 。
①制备 ${BH}_{3} \cdot THF$ 的化学方程式为。
②制备过程中， ${BF}_{3}$ 中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。

(3)、硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)， $6 .3GPa$ 下转变为四方晶体(如图乙所示)。
①硼氢化钠的α型立方晶体中，离 ${BH}_{4}^{-}$ 最近的 ${BH}_{4}^{-}$ 有个。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离 $d =$ $nm$ (用含a的代数式表示)。

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16、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$
② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$
其他条件相同时，投料比 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2})$ 为 $1 : 1.3$ ，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是

A、由图中信息可判断反应①先达到平衡 B、 $n (H_{2}) : n (CO)$ 始终低于1.0，与反应②有关 C、加压有利于增大 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D、若不考虑其他副反应，体系中存在： $4 [c (H_{2} O) + c (CO) + 2 c ({CO}_{2})] = 2.6 [4 c ({CH}_{4}) + 2 c (H_{2}) + 2 c (H_{2} O)]$

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17、某同学研究浓硝酸与 $KSCN$ 溶液的反应，进行如下实验：
已知： ${SCN}^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(SCN)}_{x}$ 。
下列分析正确的是

A、②中溶液变红，是由于生成了 ${(SCN)}_{2}$ B、取少量③中的溶液加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 生成 C、分析①②知，硝酸氧化 ${SCN}^{-}$ 的速率大于 ${(SCN)}_{2}$ 聚合为 ${(SCN)}_{x}$ 的速率 D、向溶有 ${NO}_{2}$ 的浓硝酸中加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 ${NO}_{2}$ 催化浓硝酸氧化 ${(SCN)}_{x}$ 的反应

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18、氢能是一种重要的清洁能源，由 $HCOOH$ 可以制得 $H_{2}$ 。在催化剂作用下， $HCOOH$ 催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A、 $HCOOH$ 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B、 $HCOOD$ 催化释放氢反应除生成 ${CO}_{2}$ 外，还生成 $HD$ C、在催化剂表面解离 $C - H$ 键比解离 $O - H$ 键更容易 D、 $HCOOH$ 催化释放氢的热化学方程式为： $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 0.45 eV$

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19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊试液	溶液变蓝	$K_{w} > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向 $KI$ 溶液中持续滴加氯水	溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水不仅可以氧化 $I^{-}$ 还可以氧化 $I_{2}$
D	灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色	该有机物中有醇羟基

A、A B、B C、C D、D

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20、某一元弱酸HA，常温下 $K_{a} (HA) = 1.8 \times 10^{- 4}$ ，向 $20 mL0 .1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线a表示 ${Na}^{+}$ 的浓度随加入HA溶液体积的变化 B、M点： $2 c (A^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (HA) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HA) + c (A^{-})$ D、N点： $c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HA)$

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