高中化学沪科版-试题列表-第183页

1、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、分子间作用力

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2、请画出氯化铵的电子式。

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3、一个

{PH}_{3}

分子所含的电子数目为。

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4、请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图。

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5、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1)、丙烯歧化法

反应原理为 $2 C_{3} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C_{4} H_{8} (g)$ $Δ H$ 。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 $C_{3} H_{6}$ ，生成 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间 $/ min$	0	5	10	15	20	25
$C_{2} H_{4}$ 的物质的量 $/ mol$	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

① $a =$ ；初始时总压强为 $p_{初始}$ ， $5 min$ 时总压强为 $p_{5 min}$ ， $p_{初始} : p_{5 min} =$ 。

②其他条件不变，若缩小容器的体积，则 $C_{3} H_{6}$ 的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢法

反应原理为 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) = - 127.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。向 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是(填字母)。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动， $v_{正}$ 减小， $v_{逆}$ 增大

C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态

D．保持其他条件不变，再通入 $3 {molH}_{2}$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率增大，平衡常数K保持不变

③ $T_{1} ℃$ 达到平衡时， ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的体积分数之比为。

(3)、柴油裂解法

实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为K和s。

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6、

25 ℃

时，草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

的

K_{al} = 5.4 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}

，硒化氢

(H_{2} Se)

的

K_{a 1} = 1.3 \times 10^{- 4}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 11}

。回答下列问题：

(1)、写出

H_{2} C_{2} O_{4}

在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种。

(2)、草酸具有较强的还原性，将

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液加入少量酸性

{KMnO}_{4}

溶液中。

①反应过程中的现象为，反应的离子方程式为。

②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是(填标号)。

A． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B． $c ({Mn}^{2 +})$ C． $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ D． $c (H^{+})$

(3)、25℃时，

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} Se

溶液中，

c (H^{+})

(填“

>

”、“

<

”或“

=

”)

c ({HSe}^{-})

；往该溶液中加入

5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应的化学方程式为，该过程中

H_{2} Se

的电离程度(填“增大”或“减小”)。

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7、

氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。

Ⅰ． $T ℃$ 时，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入催化剂并通入 $0.40 {molH}_{2} O (g)$ ，发生反应 $2 H_{2} O (g) \overset{催化剂}{⇄} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不同时间产生 $O_{2}$ 的量如表：

时间 $/ min$	10	20	30	40
$n (O_{2}) / mol$	0.05	0.08	0.10	0.10

（1）

0 \sim 10 min

，

H_{2}

的平均反应速率

v (H_{2}) =

________，

0 ~ 10 min

的正反应速率大于

10 ~ 2 0min

的正反应速率的原因是________。

（2）反应达到平衡时，

H_{2} O (g)

的转化率为________%，该温度下的平衡常数

K =

________。

（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入

0.4 {molH}_{2} O (g)

，平衡会________(填“正”或“逆”)向移动，

H_{2} O (g)

的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。

（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是________。

（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的

N_{2}

和

H_{2}

，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A.	B.
C.	D.

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8、某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。

(1)、取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H₂SO₄溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是，不使用浓硫酸进行实验的原因是。

(2)、测量反应体系温度时，正确的操作是(填标号)。

a．将NaOH溶液和H₂SO₄溶液迅速混合，用温度计测量初始温度

b．用温度计测量并记录H₂SO₄溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度

c．将NaOH溶液与H₂SO₄溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度

d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H₂SO₄溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

(3)、若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的

Δ H

会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)、测得的实验数据如表，已知水的比热容

$c = 4.18 \times 10^{- 3} kJ \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。

实验次数	初始温度 $t_{1} / ℃$	终止温度 $t_{2} / ℃$
1	25.0	28.4
2	26.1	29.4
3	26.9	30.4
4	25.1	30.3

①实验中温度平均升高℃，该实验发生反应的热化学方程式为( $Δ H$ 的值保留小数点后一位数字)。

②查阅资料得知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，上述实验数值结果与 $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。

A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L

B．简易量热器内筒原本存在少量冷水

C．读取初始温度时，读数偏低

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9、常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

${NH}_{2} OH$

电离平衡常数

$K_{a} =4 .9 \times 10^{- 10}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{b} = 9.1 \times 10^{- 9}$

下列说法错误的是

A、往

NaCN

溶液中通入少量

{CO}_{2}

，反应的离子方程式为

2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}

B、等浓度的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

与

{NH}_{2} OH

的混合溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NH}_{2}^{+})

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCN

溶液中，

c (H^{+}) \approx 7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

D、适度升高温度，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液的导电能力会增强

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10、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，饱和 $BOH$ 溶液的导电能力比饱和 $NaOH$ 溶液弱	$BOH$ 为弱碱
B	增大反应物浓度，化学反应速率加快	增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C	往过氧化氢溶液中加入适量 ${FeCl}_{2}$ 溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生	${Fe}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用
D	HA溶液中不存在HA分子	HA为强酸

A、A B、B C、C D、D

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11、反应

C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行 B、该反应过程中，可能会有较多中间产物

H_{2} (g)

积聚 C、反应①的活化能为

300 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

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12、热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：

本生反应： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$ ${ΔH}_{1}$

$H_{2} {SO}_{4}$ 分解反应： $H_{2} {SO}_{4} (aq) ⇌ {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$HI$ 分解反应： $2 HI (aq) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

下列说法错误的是

A、硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率 B、可以向本生反应体系中加入适度过量的

I_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

，促进反应正向进行 C、总反应的热化学方程式为

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = 2 (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})

D、工业上采用高压条件进行

HI

分解反应是为了增大

HI

分解反应的平衡常数

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13、对于可逆反应

{FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)

，下列说法中正确的是

A、当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态 B、加入

KCl

固体，平衡会往逆反应方向移动 C、加入

NaCl

固体，反应速率会加快 D、加入

{FeCl}_{3}

固体，

{FeCl}_{3}

的转化率会增大

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14、化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A、较高温度下合成氨 B、燃烧木柴时，适当架空木柴 C、汽车尾气经过三元催化器处理后再排放 D、在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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15、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、

{NaHCO}_{3}

在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、纯碱的化学式：

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、乙酸的结构简式：

H_{3} C - C - O - OH

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16、新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是

A、“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化 B、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质 C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程 D、“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率

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17、无水四氯化锡(

{SnCl}_{4}

)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与

{Cl}_{2}

反应制备

{SnCl}_{4}

。

【相关药品的性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与 $O_{2} 、 HCl$ 等气体反应
${SnCl}_{4}$	无色液体	$- 33$	114	极易水解产生 ${SnO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 溶胶
${SnCl}_{2}$	无色晶体	246	652	具有还原性，可被空气中的氧气氧化

请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中(现象)时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质

{SnCl}_{2}

，为加快反应速率并防止产品中混有

{SnCl}_{2}

，除了通入过量

{Cl}_{2}

外，还应控制反应的最佳温度范围为。

(3)、

{SnCl}_{4}

水解的化学方程式为。

(4)、经测定发现实验所得

{SnCl}_{4}

样品中含有少量的

{SnCl}_{2}

，测定样品纯度的方案如下：取

ag

样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用

0.0100 mol / L

碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为：ⅰ．

{Sn}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + H^{+} \to {Sn}^{4 +} + I^{-} + H_{2} O

；ⅱ．

{IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} \to I_{2} + H_{2} O

(均未配平)。

①滴定前，有关滴定管的正确操作为：。

(_______)→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→后续操作。

A．记录起始读数

B．装入待装液至“0”刻度以上2～3cm处

C．调整滴定管液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．赶出滴定管内部气泡

E．用待装液润洗2至3次

F．检漏

②0.0100mol/L碘酸钾标准溶液应装在滴定管中，滴定终点的现象为。

③ ${SnCl}_{4}$ 样品的纯度为；若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”“偏小”)。

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18、

{PH}_{4} I

是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：

① ${PH}_{4} I (s) ⇌ {PH}_{3} (g) + HI (g)$ ${ΔH}_{1} > 0$

② $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} > 0$

② $2 {PH}_{4} I (s) ⇌ 2 {PH}_{3} (g) + H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H$

回答下列问题：

(1)、

ΔH =

(用含

{ΔH}_{1}

和

{ΔH}_{2}

的式子表示)，反应③自发进行的条件是(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(2)、向一恒温恒容密闭容器中投入足量

{PH}_{4} I

(s)，只发生反应(1)，下列叙述正确的是_______。

A、再投入少量的

{PH}_{4} I

(s)，反应速率明显增大 B、平衡后，再充入少量氩气，该平衡逆向移动 C、平衡后，再充入少量

HI, {PH}_{4} I

质量增大 D、混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态

(3)、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的速率方程为

v_{正} = k_{正} c^{2} (HI), v_{逆} = k_{逆} c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，K为反应平衡常数，只与温度有关)。

①某温度下， $K = 50, k_{正} = 25$ ，则 $k_{逆} =$ 。

②已知： ${Rlnk}_{正} = - \frac{E_{正}}{T} + lnA$ (A和R均为常数， $Rlnk$ 的单位为 $kJ \cdot {mol}^{-1} \cdot K^{-1}$ ，温度T的单位为，E的单位为kJ/mol)。速率常数 $k_{正}$ 与活化能( $E_{正}$ )、温度(T)的关系如下图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

(4)、一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入足量

{PH}_{4} I (s)

，达到平衡时测得生成

1 {molPH}_{3} (g)

和

0.4 {molH}_{2} (g)

，则

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的平衡常数

K =

。

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19、软锰矿的主要成分是

{MnO}_{2}

，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质，黄铁矿的主要成分是

{FeS}_{2}

，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

(1)、在浸取时不能提高浸出率的措施是_______。

A、适当升高温度 B、加压 C、搅拌 D、矿石研成粉末

(2)、“氧化”中加入

{MnO}_{2}

与

{Fe}^{2 +}

反应的离子方程式为：。

(3)、已知：

Fe {(OH)}_{3}

：

K_{sp} = 2.8 \times 10^{- 39}

，

Al {(OH)}_{3}

：

K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 34}

，

Cu {(OH)}_{2}

：

K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 20}

，

Mn {(OH)}_{2}

：

K_{sp} = 1.9 \times 10^{- 13}

。若形成“滤渣3”之前溶液中

c ({Mn}^{2 +}) = 1.9 mol / L

，则理论上需调节的pH范围为。(一般溶液中离子浓度小于或等于

1 \times 10^{- 5} mol/L

，即认为已经除尽，

\lg 2 \approx 0.3

)

(4)、“碳化”反应：

{MnSO}_{4} {+2NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{50 ℃}} \end{matrix} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} {+MnCO}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

。

①碳化温度采用50℃的原因是。

②已知： ${2Mn}^{2+} {+5S}_{2} O_{8}^{2-} {+H}_{2} {O=16H}^{+} {+10SO}_{4}^{2-} {+2MnO}_{4}^{-}$ 。请设计实验检验 ${Mn}^{2 +}$ 是否反应完全：。

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20、硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1)、在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： ${SO}_{2} {+V}_{2} O_{5} ⇌ V_{2} O_{4} \cdot {SO}_{3}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2)、某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3)、我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： ${Zn-2e}^{-} {+4OH}^{-} {=Zn(OH)}_{4}^{2-}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $E_{{Zn-PbO}_{2}}$ $E_{{Pb-PbO}_{2}}$ ； ${ΔG}_{{Zn-PbO}_{2}}$ ${ΔG}_{{Pb-PbO}_{2}}$ 。(填“＞”或“＜”)

③该电池充电时的阳极反应式为：。

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