高中化学沪科版-试题列表-第183页

1、化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法不正确的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、BaCO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C、电解熔融的MgCl₂可制备金属Mg D、TiCl₄经水解、焙烧可得到TiO₂

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2、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是

A

B

C

D

天然气燃气炉

太阳能电池

水电站

电解精炼铜

化学能→热能

太阳能→电能

化学能→电能

电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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3、通过以下实验装置探究纯碱的性质及用途。其中，实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．用纯碱除去铜屑表面的油污	B．测定纯碱溶液显碱性

C．用纯碱接收乙酸乙酯	D．测定纯碱溶液的浓度

A、A B、B C、C D、D

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4、氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题：

(1)、已知：合成氨反应

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92 .4kJ \cdot {mol}^{-1} ΔS=-200J \cdot K^{-1} \cdot {mol}^{-1}

，经计算合成氨反应在

25 ℃

下能自发进行，其计算过程为。

(2)、丙烯腈

(C_{3} H_{3} N)

在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，其制备原理为

{2C}_{3} H_{6} (g) {+2NH}_{3} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ {2C}_{3} H_{3} N (g) {+6H}_{2} O (g) ΔH=-1030kJ \cdot {mol}^{-1}

。向一定温度下的恒容密闭容器中充入

{2molC}_{3} H_{6}

、

{2molNH}_{3} 、 2 {.6molO}_{2}

，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内

C_{3} H_{6}

的转化率随温度的变化如图所示(假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响)。

①从微观角度分析，单位时间内断裂 $1 mol N - H$ 键的同时(填“断裂”或“形成”) $H - O$ 键 $mol$ ，反应达到化学平衡状态。

②使用催化剂(填“I”“II”或“III”)，该反应的活化能最低； $T_{3} K$ 之前 $C_{3} H_{6}$ 的转化率随温度升高而增大的原因是。

(3)、肼

(N_{2} H_{4})

被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。肼释氢过程中发生的主副反应有：

	反应序号	反应	$Δ H (kJ \cdot {mol}^{-1})$	化学平衡常数
主反应	反应i	$N_{2} H_{4} (g) ⇌ N_{2} (g) {+2H}_{2} (g)$	${ΔH}_{1}$	$K_{1}$
副反应	反应ii	${3N}_{2} H_{4} (g) ⇌ {4NH}_{3} (g) {+N}_{2} (g)$	${ΔH}_{2}$	$K_{2}$

①已知 $Δ H_{1} =+50 .7kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器内加入一定量 $N_{2} H_{4}$ ，发生上述主副反应。经历 $5 min$ 反应均达到平衡，测得起始和平衡压强分别为 $50 kPa$ 和 $130 kPa$ ，混合物中 ${NH}_{3}$ 的平衡分压 $p ({NH}_{3})$ 为 $10 kPa$ 。在 $0 \sim 5 min$ 内反应ii的速率 $v ({NH}_{3}) =$ $kPa \cdot {min}^{-1}$ ； $N_{2} H_{4}$ 的平衡转化率为；该温度下，反应i用分压表示的平衡常数 $K_{P} =$ ${(kPa)}^{2}$ (分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

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5、磷酸

(H_{3} {PO}_{4})

是化学工业生产中常用的无机酸。

(1)、实验室常用已知浓度的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液滴定亚铁盐溶液中

{Fe}^{2 +}

的含量，实验时需加入适量的磷酸酸化。

①相同条件下，某次滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作时向溶液中加入磷酸溶液的原因有： ${Fe}^{3 +}$ 与 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 生成无色的 ${[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ 避免干扰实验、抑制 ${Fe}^{2 +}$ 的水解、。

②滴定时的实验步骤：蒸馏水洗涤(填仪器名称)→润洗(填实验操作)→装液 $\to$ (填实验操作) $\to$ 调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 $\to$ 用酸式滴定管量取一定体积的亚铁盐溶液于锥形瓶中 $\to$ 加指示剂，准备开始滴定。

(2)、已知常温下

K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) {=10}^{-2 .1} 、 K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) {=10}^{-7 .2}

、

K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) {=10}^{-12 .4}

。

①常温下， $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中 $pH$ 7(填“>”“<”或“=”)。

②常温下， $ 0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}$ 溶液中： $c ({OH}^{-})$ $c ({PO}_{4}^{3-})$ (填“>”或“<”)，溶液中的 $c ({OH}^{-}) =c (H^{+}) +$ 。

③常温下， $H_{2} {PO}_{4}^{-} + {PO}_{4}^{3 -} = 2 {HPO}_{4}^{2 -}$ 的化学平衡常数 $K =$ 。

(3)、电镀工业上，常以

{NaH}_{2} {PO}_{2}

和

Ni {(H_{2} {PO}_{2})}_{2}

的混合液作电解质溶液，在塑料制品上镀镍，工作原理如图所示。已知惰性电极的氧化产物是磷酸，则该电极的反应式为。

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6、某课外活动小组对铁件镀铜设计如下探究活动，实验现象记录如下。

组别	电解液	实验现象	装置示意图
i	$0 .1mol \cdot L^{-1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液+少量 $H_{2} {SO}_{4}$	镀件表面有无色气体，一段时间后镀件表面有红色固体，气体减少。取电解后的电解液适量，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀生成。
ii	$0 .1mol \cdot L^{-1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液十过量氨水	镀件表面未观察到气体，一段时间后镀件表面有致密红色固体。按同样方法检验，无蓝色沉淀生成。

查阅文献： ${Cu}^{2+} (aq) {+4NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} (aq)$ 的化学平衡常数为 $2 \times 10^{13}$ 。请回答下列问题：

(1)、补充说明该实验相关安全图标

的意思：实验结束后，。

(2)、实验时，应将铜片与标准电镀电源的极相连(填“正”或“负”)。

(3)、实验i生成蓝色沉淀的离子方程式为；电解液含有

{Fe}^{2 +}

的原因可能是(用离子方程式解释，写1个即可)。

(4)、实验条件下，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的氧化性比

{Cu}^{2 +}

的氧化性(填“强”或“弱”)。

(5)、随着镀件表面

Cu

的析出，试推测实验ii电解液中

c ({Cu}^{2 +})

(填“增大”“不变”或“减小”)，

{Cu}^{2 +} (aq) + 4 {NH}_{3} (aq) ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} (aq)

的反应平衡(填“向左”“不”或“向右”)移动。

(6)、实验ii比实验i析出的铜致密，其原因可能是。

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7、尖晶石矿的主要成分为

{MgAl}_{2} O_{4}

(含

{SiO}_{2}

杂质)。工业上以尖晶石矿为原料，采用“加碳氯化法”可以制备

{MgCl}_{2}

和

{AlCl}_{3}

，同时还可得到副产物

{SiCl}_{4} ({SiCl}_{4}

沸点为

58 ℃

，

{AlCl}_{3}

在

180 ℃

升华)，相关反应为：

{MgAl}_{2} O_{4} (s) +4C (s) {+4Cl}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {MgCl}_{2} (g) {+2AlCl}_{3} (g) +4CO (g)

。

(1)、基态

​^{30} Si

核外有个运动状态不同的电子；基态

​^{30} Si

的

2 p

电子云有种不同的伸展方向；基态

​^{30} Si

中能量最高的电子的电子云形状为。

(2)、某同学将基态氧原子的核外电子排布图画为

，该核外电子排布图违背了。

(3)、Cl、Si、O、C四种元素电负性从大到小的顺序为。

(4)、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质相似，这种相似性称为对角线规则，如

Li

和

Mg 、 Be

和

Al

等。

①试推测第一电离能 $I_{1} (Be)$ $I_{1}$ (Al)(填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，简述推测方法：。

②锂元素的焰色为紫红色，锂元素存在焰色的原因为。

③写出 $Be$ 溶于 $NaOH$ 溶液的离子方程式：。

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8、已知

pX=-lgc (X) ({X=Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+})

。常温下，铜盐或铁盐溶液中

{pCu}^{2 +}

和

{pFe}^{3 +}

随

pH

的变化曲线如图所示

(lg 2 = 0.3)

。下列叙述错误的是

A、曲线

L_{1}

表示

{pCu}^{2 +}

随

pH

的变化 B、

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]

的溶度积常数的数量级为

10^{- 18}

C、M点有

Fe {(OH)}_{3}

析出 D、向

{Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}

浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸盐溶液中，滴加

NaOH

溶液，

{Fe}^{3 +}

先沉淀

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9、浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是

A、图(1)中隔膜为阴离子交换膜 B、实验时应将线头

a

与

d

、

b

与

c

相连 C、图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子 D、工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色

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10、

{Li}_{2} S

是制作电池固态电解质的关键材料。

{Li}_{2} {CO}_{3}

粉末与

H_{2} S

在

600 \sim 700 ℃

条件下制备

{Li}_{2} S

(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。

已知： $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) {>K}_{a1} (H_{2} S) {>K}_{a2} (H_{3} {PO}_{4})$ 。下列叙述错误的是

A、三颈烧瓶内发生的反应主要是

H_{3} {PO}_{4} {+Na}_{2} {S=Na}_{2} {HPO}_{4} {+H}_{2} S

B、装置乙内盛装的试剂可以是

P_{2} O_{5}

，用于干燥

H_{2} S

C、实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D、

X

可能是

NaOH

或

{CuSO}_{4}

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11、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用 $pH$ 试纸分别测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 大	水解常数： ${CO}_{3}^{2 -}$ 大于 ${SO}_{3}^{2 -}$
B	常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解平衡正向移动
C	向 $a 、 b$ 两支试管中分别加入等体积的 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，在 $b$ 试管中加入 $2 \sim 3$ 滴 ${FeCl}_{2}$ 溶液	b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快	${Fe}^{2 +}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂
D	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液	产生气泡的速率明显加快	锌粒与置换出的铜形成了铜锌原电池

A、A B、B C、C D、D

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12、钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，电子流向为铝箔

Y \to

负载

\to

铝箔

X

B、放电时，离子导体中

{Na}^{+}

的物质的量逐渐增大 C、充电时，铝箔

Y

发生的反应式为

{xNa}^{+} {+C+xe}^{-}

{=Na}_{x} C

D、充电时，导线中通过

1 mol

电子，理论上阴极质量增加

23 g

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13、一氯胺

({NH}_{2} Cl)

的制备原理是

{NH}_{3} (g) {+Cl}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} Cl (g) +HCl (g) ΔH=

+12kJ \cdot {mol}^{-1}

。已知：键能是指气态分子中

1 mol

化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种化学键的键能如下表所示。

化学键	$N-H$	$Cl-Cl$	$N-Cl$	$H-Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	391	243	$a$	431

下列叙述错误的是

A、

a=191

B、该正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、保持起始投料和温度相同，恒容和恒压条件下

{NH}_{3}

的平衡转化率相等 D、保持温度相同，按

\frac{n ({NH}_{3})}{n ({Cl}_{2})} =2

或

\frac{1}{2}

起始投料，平衡时

{NH}_{2} Cl (g)

的体积百分含量相等

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14、已知元素

X 、 Y

均是短周期主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是

选项	条件	结论
A	若原子半径： $X > Y$	离子半径： $X > Y$
B	若第一电离能： $X > Y$	金属活动性顺序：X>Y
C	若共价化合物 $Y_{2} X$ 中 $Y$ 显正价	元素的电负性： $X > Y$
D	若元素原子的最外层电子数：X>Y	元素的电负性： $X > Y$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是


A．测定 $NaOH$ 溶液的pH	B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

C． $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，颜色加深说明平衡逆移	D．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

A、A B、B C、C D、D

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16、向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，常见的合金元素有Mn、Cr、Ni等。下列叙述错误的是

A、Cr、Mn、Ni均属于d区元素 B、

Cr

的第二电离能大于第一电离能 C、基态

{Fe}^{2 +}

离子中有6个未成对电子 D、基态

Mn

原子的简化电子排布式：

[Ar] {3d}^{5} {4s}^{2}

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17、已知：

H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (s) ΔH=-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

；

H_{2} O (g) {=H}_{2} O (l) ΔH=-44 .0kJ \cdot {mol}^{-1}

；

S (s) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} (g) ΔH=-296 .0kJ \cdot {mol}^{-1}

。下列叙述正确的是

A、

H_{2} S (g)

的燃烧热

(ΔH)

为

-265 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g) +S (g) ΔH>-221 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

C、由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)

ΔH=+0 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

判断，单斜硫比正交硫稳定 D、

H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l) {+SO}_{2} (g) ΔH=-517 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

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18、下列说法正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

属于弱电解质 B、常温下，

NaCl

溶液和

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液均显中性，水的电离程度相同 C、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{- 12}

的溶液中，

{Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

可能大量共存 D、常温下，溶液中水电离出

c (H^{+}) {=10}^{-3} mol \cdot L^{-1}

，则溶液的

pH

可能等于3或11

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19、工业上有一种“降碳”方法是用

{CO}_{2}

生产燃料甲醇，其反应原理为：

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌

{CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)

。一定条件下，对达到平衡状态的该反应，下列叙述正确的是

A、恒温恒容条件下，移出

H_{2} O (g)

以提高反应速率 B、恒温恒容条件下，增加

{CO}_{2}

浓度以提高

{CO}_{2}

平衡转化率 C、升高温度或使用催化剂，均可以增大反应物活化分子百分数 D、恒温恒容条件下，使用高效催化剂以提高

{CH}_{3} OH (g)

平衡时的体积分数

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20、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、

{Na}_{2} S

可用于除去污水中的

{Hg}^{2 +}

B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

两种溶液制作泡沫灭火剂 C、“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D、饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释

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