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相关试卷

1、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，H₂A的电离常数K_a1＝10^－^6.35 ， K_a2＝10^－^10.34 ，利用盐酸滴定某溶液中Na₂A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B、水的电离程度：a＜b C、a点溶液中c(A²^－)∶c(HA^－)＝10^－^1.94 D、b点溶液中存在：c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(OH^－)

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2、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中 $H_{3} {TeO}_{3}^{+}$ 、H₂TeO₃、 ${HTeO}_{3}^{-}$ 、 ${TeO}_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[ $δ (Te) ＝ \frac{c (Te)}{c (H_{3} {TeO}_{3}^{+}) + c (H_{2} {TeO}_{3}) + c ({HTeO}_{3}^{-}) + c ({TeO}_{3}^{2 -})}$ ]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c( $H_{3} {TeO}_{3}^{+}$ )＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c( ${HTeO}_{3}^{-}$ )＞c( ${TeO}_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c( ${HTeO}_{3}^{-}$ )＝c( ${TeO}_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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3、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c( ${NH}_{4}^{+}$ )大于NaHCO₃溶液中c( ${CO}_{3}^{2 -}$ ) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^-⁽¹⁴^-n) ，水解常数K_h( ${HCO}_{3}^{-}$ )＝1×10^-m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋2c( ${CO}_{3}^{2 -}$ )＋c(OH^－)

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4、用一定浓度的Ba(OH)₂溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^－¹的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)下列说法正确的是( )

A、由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关 B、d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba²^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、Ba(OH)₂浓度为0.100 mol·L^－¹ D、a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大

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5、室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中滴入1.000 mol·L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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6、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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7、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO) B、N点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-) C、从M点到P点，逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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8、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如 $δ (A^{2 -}) ＝ \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^- C、 ${NH}_{_{3}}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ＋ {OH}^{-}$ 的平衡常数K＝10^-11.65 D、c²( ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ )＜c( ${NH}_{3}^{+} C H_{2} COOH$ )·c(NH₂CH₂COO^-)

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9、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^-^3.04、K_a2＝10^-^4.37。1.0 mol·L^-¹NaHA溶液稀释过程中
δ(H₂A)、δ(HA^-)、δ(A²^-)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝-lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数
δ(HA^－)＝。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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10、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η( $η ＝ \frac{V （标准溶液）}{V （待测溶液）}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^-^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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11、H₂S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是( )

A、线a表示HS^－的分布分数 B、298K时，Na₂S的pK_b2约为7.0 C、1.0L 1mol·L^－¹的NaOH溶液吸收H₂S(g)的量大于1mol D、可以向燃气中掺入微量H₂S(g)以示警燃气泄漏

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12、常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1 HCl和CH₃COOH溶液
Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000mol·L^－1 HCl和NH₄Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c( $NH \begin{matrix} + \\ 4 \end{matrix}$ )之和

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13、常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10^－⁴ ，向20mL 0.10mol·L^－¹ NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、水的电离程度：M＜N B、M点：2c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋) C、当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO^－) D、N点：c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(HCOOH)

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14、化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下：
注：Et表示 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$

(1)、化合物A的碱性比的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、D的分子式为 $C_{4} H_{9} ON$ ， D的结构简式为。

(3)、C→E的反应类型是。

(4)、E→F中加入 ${Et}_{3} N$ 是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物；
②不能和 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。

(6)、已知： ${({CH}_{3})}_{2} NH +$ $\to {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 。写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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15、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
3	将浓度均为0.01mol/L的NaHSO₃和Ba(OH)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀
4	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(H⁺)=c(OH^-)+c(

{SO}_{3}^{2-}

)-c(H₂SO₃) B、实验2说明NaHSO₃溶液具有漂白性 C、依据实验3的现象，不能得出K_sp(BaSO₃)＜2.5×10^-5的结论 D、实验4中生成的刺激性气体可能为Cl₂

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	探究方案
A	K_a(HClO)与K_a(HCN)的大小关系	用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的K_a大小
B	碘在浓KI溶液中与CCl₄中的溶解能力比较	向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C	SO₂是否具有漂白性	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	探究1—溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

17、阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl、 ${IF}_{3}$ )具有强氧化性；卤化银具有感光性。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的键角大于 ${ClO}_{4}^{-}$ 的键角 B、 ${IF}_{3}$ 是由极性键构成的非极性分子 C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、 ${SOCl}_{2}$ 的中心原子S采用 ${sp}^{2}$ 杂化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ B、ICl溶于NaOH溶液： $ICl + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O$ C、 ${SOCl}_{2}$ 水解： ${SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}$ D、 ${Br}_{2}$ 用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收： $3 {Br}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + {CO}_{2}$

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B、 ${KIO}_{3}$ 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C、AgI具有感光性，可用于人工降雨 D、 ${ClO}_{2}$ 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂

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18、丁二酮肟与 $N i^{2 +}$ 反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定 $N i^{2 +}$ 的存在。下列说法不正确的是

A、沸点高低： $C H_{4} < N H_{3} < H_{2} O$ B、半径大小： $r (O) < r (N) < r (C)$ C、电离能大小： $I_{1} (C) < I_{1} (N) < I_{1} (O)$ D、 $N i^{2 +}$ 提供空轨道， $N$ 原子提供孤电子对

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19、
${CO}_{2}$ 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。
Ⅰ．由 ${CO}_{2}$ 制碳氢化合物的过程如图-1所示。
（1）涉及部分反应：
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 39.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + 2 H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 CO (g) + H_{2} (g) = - ({CH}_{2}) - (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。
①方铁矿( ${Fe}_{1 - x} O$ )可用作催化剂，当 $x = 0.05$ 时，晶体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +})$ 为。
②地球化学研究发现，地幔层(温度 $1000 ℃ ~ 1300 ℃$ )中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。
（3）电池工作过程中，阴极生成 $C_{3} H_{6}$ 的电极反应式为。
（4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少g。
Ⅲ．把 ${ZnZrO}_{x}$ 附着在分子筛 $SSZ - 13$ 上，可催化 $CO$ 、 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中 $n (Zn) / n (Zr)$ 、 $CO$ 转化率，烃的选择性关系如图-4所示。
（5） $n (Zn) / n (Zr)$ 大于1后，CO转化率降低的可能原因为。
（6）随 $n (Zn) / n (Zr)$ 增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为。

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20、化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下：

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、B分子中采取 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目有个。

(3)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(4)、 $F \to G$ 中有副产物 $C_{24} H_{29} {NO}_{2}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(5)、C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：。

(6)、已知： $R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}$ 、 $\to_{Δ}^{P_{2} O_{5}}$ 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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