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相关试卷

1、四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：
已知：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Co {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$ (298K)
$2.8 \times 10^{- 39}$
$5.0 \times 10^{- 16}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
$1.6 \times 10^{- 15}$
回答下列问题：

(1)、为提高“碱浸”速率，可采取的措施有(任写一种即可)。

(2)、写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：。
___________ $FeS +$ ___________ ${SO}_{3}^{2 -} +$ ___________=___________S＋___________ ${Fe}^{2 +} +$ ___________

(3)、“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至(溶液体积变化可忽略，“含 ${Co}^{2 +}$ 溶液”中的 $c ({Co}^{2 +}) = 0.16$ mol·L^-1)。

(4)、“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。

A、配位时 ${Co}^{2 +}$ 被还原 B、基态Co原子的未成对电子数为5 C、该结构中碳原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离

(5)、写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：。

(6)、 ${Co}_{3} O_{4}$ 晶体中 $O^{2 -}$ 为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由 $O^{2 -}$ 构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为、。相邻 $O^{2 -}$ 间的最近距离之比 $d_{1~2} {:d}_{1~3} =$ 。

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2、

${SO}_{2}$ 可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。

$Ⅰ$ ．探究 ${SO}_{2}$ 的性质：用如图装置制备、检验 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称为。

（2）装置乙探究 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，其中盛放的试剂为。

（3）丁中观察到(填实验现象)，说明 ${SO}_{2}$ 具有性(填“氧化”或“还原”)。

$Ⅱ$ ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。

猜想1：沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想2：沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想3：沉淀为二者混合物。

（4）猜想2的依据是(用离子方程式表示)；为防止丙装置中产生 ${BaSO}_{4}$ ，在实验前关闭(填“ $K_{1}$ ”或“ $K_{2}$ ”；下同)，打开，通入 $N_{2}$ 一段时间。

（5）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：

实验	1	2	3
实验内容
实验现象	白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀	烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同	白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀

①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为；实验1中后续生成的白色沉淀为(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因。

②已知 $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ， ${BaSO}_{3}$ 的 $K_{sp} = 5.0 \times 10^{- 10}$ ，则反应 ${Ba}^{2 +} + H_{2} {SO}_{3} ⇌ {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ ， $K =$ (保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的 $H_{2} {SO}_{3}$ 未和 ${Ba}^{2 +}$ 反应，继续被氧化生成更多的沉淀。

3、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定 $pH = 4$ 的未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。
[已知： $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]
下列叙述不正确的是

A、曲线①代表 $δ (H_{2} A)$ B、 $pH = 8.3$ 时， $c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})$ C、NaHA溶液显酸性 D、 $H_{2} A$ 的第二步电离平衡常数 $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 10.3}$

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4、科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。
下列关于该电池工作时的说法不正确的是

A、电极 $Ⅰ$ 附近pH升高 B、电子移动路径：电极 $Ⅰ$ →传感器→电极 $Ⅱ$ C、人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D、电极 $Ⅱ$ 的电极反应式为： ${G-CHO+H}_{2} {O-2e}^{-} {=G-COOH+2H}^{+}$

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5、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为： $X ⇌ Y$ 。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L^-1·min^-1 B、加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C、减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 $n (X) = n (Y)$

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6、结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是

选项	性质	结构因素
A	含钠元素的物质受热会发出黄光	电子由基态跃迁到激发态时，放出能量
B	${CF}_{3} COOH$ 的酸性大于 ${CCl}_{3} COOH$	$C - F$ 键的极性大于 $C - Cl$ 键
C	${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ “相似相溶”	${NH}_{3}$ 的分子结构是三角锥形，为极性分子
D	NaCl的熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的半径小于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

7、某分子筛类催化剂( $H^{+}$ 交换沸石)催化 ${NH}_{3}$ 脱除NO、 ${NO}_{2}$ 的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 是中间产物 B、若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C、反应④属于分解反应 D、总反应化学方程式为 $2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O$

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8、水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )可用作还原剂。其制备原理为： $NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + NaCl$ 。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是

A、装置甲用于制取氨气 B、装置乙作为制备过程的安全瓶 C、操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D、装置丁用于吸收尾气中的氨气

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、18 g $H_{2} {}_{18}O$ 中含有质子的数目为 $10 N_{A}$ B、0.5 mol·L^-1 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目小于 $0.5 N_{A}$ C、常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 $3 N_{A}$ D、1 mol $I_{2} (g)$ 和1 mol $H_{2} (g)$ 在密闭容器中充分反应，生成的 $HI (g)$ 的分子数目为 $2 N_{A}$

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10、有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、Y的氧化物对应水化物均为强酸 B、X的氧化物中可能含有非极性共价键 C、原子半径：Z<M D、第一电离能：W<M<Z

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11、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	钠用于冶炼金属钾	钠的还原性比钾强
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

12、从单质到盐存在如下物质转化关系：单质 $\to_{一定条件}^{O_{2}}$ 氧化物 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸或碱 $\overset{物质 X}{\to}$ 盐。下列说法正确的是

A、若单质为钠，氧化物能与水反应生成 $H_{2}$ B、若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C、若单质为碳，物质X一定为碱 D、若单质为硫，盐可能为硫酸盐

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13、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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14、深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是

A、主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B、承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C、电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D、覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应

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15、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用铝热反应焊接铁轨	$2 Fe + {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 2 Al$
B	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
C	以高粱为原料酿制白酒	淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ 乙醇
D	用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验生铁发生了电化学腐蚀	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

A、A B、B C、C D、D

16、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B、“华龙一号”的核反应堆以 ${}_{235}U$ 为燃料， ${}_{235}U$ 与 ${}_{236}U$ 具有不同的化学性质 C、可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D、“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷 ${Si}_{3} N_{4}$ 属于新型无机非金属材料

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17、陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是

A、分子式为 $C_{5} H_{5} O_{2}$ B、含有大π键 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应

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18、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是
A．龙钮金印
B．南越木简
C．角形玉杯
D．“番禺”铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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19、纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

(1)、ZVI可通过FeCl₂·4H₂O和NaBH₄溶液反应制得，同时生成H₂、B(OH) $_{4}^{-}$ ，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是。

(2)、ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H⁺、O₂、 ${NO}_{3}^{-}$ 等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为mol，过程④对应的电极反应式为。

(3)、ZVI可去除废水中Pb²⁺ ， pH＜6时，pH对Pb²⁺的去除率的影响如图所示。
已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H⁺ $⇌_{}^{}$ FeOH $_{2}^{+}$ ， FeOH $⇌_{}^{}$ FeO^—+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH $_{2}^{+}$ + Pb²⁺ $⇌_{}^{}$ (FeO)₂Pb + 4H⁺
2Fe+ 3Pb²⁺+ 4H₂O $⇌_{}^{}$ 3Pb+2FeOOH + 6H⁺
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是。

(4)、催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐( ${NO}_{3}^{-}$ )转化为N₂ ，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低的原因是。

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20、AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

(1)、AlI₃应用：
下图为一种利用原电池原理设计的测定O₂含量的气体传感器示意图，RbAg₄I₅是只能传导Ag⁺的固体电解质。O₂可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al₂O₃和I₂ ，通过电池电位计的变化可以测得O₂的含量。
①测定O₂含量过程中发生的总反应方程式为。
②给传感器充电时，Ag⁺向（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。

(2)、AlI₃的制备：
①实验室可用如图装置制备AlI₃。请补充完整AlI₃制备的实验流程：
将0.02mol铝和0.01molI₂及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]
②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证。

(3)、AlI₃的含量分析：
对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I^-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I^- ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
溶度积常数Ksp
8.5×10^—17
1.0×10^—12
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10^-2 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液→加入稀酸B→用1.000×10^-2 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。
①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、→→装液、赶气泡、调液面、读数。
②三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为。（写出计算过程）

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