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1、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	$N a_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

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2、已知： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制取 $C l_{2}$ B、除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl C、干燥 $C l_{2}$ D、收集 $C l_{2}$

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3、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子： $A g^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ ，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列说法中正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 来自同一溶液 B、 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 一定来自同一溶液 C、 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ 可能来自同一溶液 D、 $B a^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 一定来自不同溶液

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4、下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（）

A、氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体 B、使用氯气对自来水消毒，杀菌，一定不会对人体有害 C、新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 D、氯水放置数天后酸性增强

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5、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、石灰乳与盐酸反应： $C a^{2 +} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氧化镁跟稀硫酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ D、 $N a H S O_{4}$ 溶液与KOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$

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6、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、 $C l_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 C、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D、NaOH显碱性，可用作干燥剂

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7、关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）

A、金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与二氧化碳反应并生成 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与水反应，且都是碱性氧化物

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8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $C l_{2} + 2 N a I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + I_{2}$ B、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $2 K H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} K_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e {(O H)}_{3}$

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9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H < 7$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、含 $C l O^{-}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ ， $H^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、NaOH溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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10、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、 $C u O \to_{△}^{C O} C u \overset{H C l}{\to} C u C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3} (s) \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ C、 $B a C l_{2} 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} B a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}$ D、 $H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a C l O (a q)$

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11、农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、“钴酞菁”分子直径比 $H^{+}$ 的直径小 C、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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13、弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

(1)、醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中 $C H_{3} C O O H$ 电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度

(2)、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， $\frac{c (C l^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K_a=。

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14、完成下列问题

(1)、现用物质的量浓度为0.200 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。
③上述B步骤操作的目的是。
④判断到达滴定终点的实验现象是。
⑤如图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为(填代号)。
A． a mL B．大于a mL C．等于(50-a) mL D．大于(50-a) m

(2)、某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.97
计算醋酸溶液的浓度 (保留四位有效数字) 。

(3)、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。向0.10 mol/L二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $δ (X)$ 随pH的变化如图所示[已知 $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。
则Ka₁： Ka₂=。

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15、在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)、60s内，v(N₂O₄)=。

(2)、降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂

(4)、100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，数值为。

(5)、平衡时，N₂O₄的转化率是。

(6)、100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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16、回答下列问题：

(1)、氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

(2)、25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl；⑥NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。

(3)、写出1mol/L的Na₂CO₃溶液中的电荷守恒表达式：

(4)、泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)

(5)、不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。

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17、常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

A、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺) B、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH $_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO $_{3}^{-}$ )

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18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、T₁>T₂ B、K_w：b>c>a>d=e C、b→c点可通过在水中加入适量的CH₃COONa(s)实现 D、T₂时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H₂SO₄(aq)等体积混合，溶液呈碱性

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19、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、含有 $A l^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $p H = 6.5$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $B r^{-}$

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20、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）
①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的H₂SO₄溶液
③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液

A、由水电离出的c(H⁺)：①=②>③=④ B、将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D、向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97