高中化学沪科版-试题列表-第1563页

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、加热浓氨水制取氨气 B、对

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

平衡体系增大压强使颜色变深 C、工业制金属钾：

N a (l) + K C l (l) ⇌ N a C l (l) + K (g)

，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D、光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

查看解析

2、在一密闭容器中发生反应：

2 A (g) + 2 B (g) ⇌ C (s) + 3 D (g)

Δ H < 0

，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率（

v_{正}

）不变的是（）

A、容积不变，充入“惰”气 B、扩大容积 C、缩小容积 D、移走少量D

查看解析

3、已知：

p H = - l g c (H^{+})

。铬酸（

H_{2} C r O_{4}

）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明

H_{2} C r O_{4}

是弱电解质的是（）

A、

N a H C r O_{4}

易溶于水 B、等浓度0.01

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸和

H_{2} C r O_{4}

溶液，盐酸的pH=2，

H_{2} C r O_{4}

的pH>2 C、

N a H C r O_{4}

在水中发生电离：

N a H C r O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H C r O_{4}^{-}

D、用物质的量浓度相同的NaCl溶液和

N a H C r O_{4}

溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

查看解析

4、已知：①

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)

Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}

② $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $2 F e (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2} O_{3} (s)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H_{3}$ 为（用a、b表示）（）

A、

\frac{3}{2} a - b

B、

\frac{2}{3} a - b

C、

b - \frac{3}{2} a

D、

b - \frac{2}{3} a

查看解析

5、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、

C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)

Δ H = - 393.5 J \cdot m o l^{- 1}

B、

C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O

Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)

Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)

Δ H = - 269.8 k J \cdot m o l^{- 1}

查看解析

6、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）

A、浓硫酸的稀释 B、

K C l O_{3}

受热分解 C、Na与水反应 D、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

与

N H_{4} C l

反应

查看解析

7、下列不属于自发过程的是（）

A	B	C	D

水从高处往低处流	冰在常温下融化	铁在潮湿空气中生锈	石墨转化为金刚石

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO₄^4-四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO

_{4}^{4 -}

不同，CO

_{3}^{2 -}

的空间构型为。

(3)、Si和C同主族，但SiO₂与CO₂的熔沸点差异很大，这是因为SiO₂是晶体，而CO₂是晶体。

(4)、BaO的熔点MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为g•cm^-3(用代数式表示)。

查看解析

9、按要求完成填空。

(1)、与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成

N a_{2} B e O_{2}

的离子方程式。

(2)、气态

S O_{3}

分子的空间结构为；将纯液态

S O_{3}

冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态

S O_{3}

中S原子的杂化轨道类型是。

(3)、二氧化钛

(T i O_{2})

是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米

T i O_{2}

催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取 $s p^{2}$ 杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为。

(4)、三价铬离子能形成多种配位化合物。

{[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l]}^{2 +}

中提供孤电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

查看解析

10、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W核电荷数为26，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)、写出下列元素的名称X ， Y ， Z ， W。

(2)、X-H和Y-H属于极性共价键，其中极性较强的是(X、Y用元素符号表示)。

(3)、写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：。

(4)、Z的基态原子的简化电子排布式为。

(5)、YH₃的电子式为；基态W原子含有种不同运动状态的电子

(6)、已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y-Y吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1 mol Y₄气态分子变成2 mol Y₂气态分子(填“吸收”或“放出”) kJ。

查看解析

11、按要求完成填空。

(1)、分别指出下列粒子的VSEPR模型名称和空间结构名称

①OF₂ ，；②PCl₃ ，；

(2)、硒位于元素周期表的第周期，族，区，基态硒原子的价层电子排布图为；

(3)、H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是。（回答两点原因）

(4)、已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为（用A、B表示）。

(5)、抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型有；推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有个手性碳原子。

查看解析

12、一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点：Z>Y>Q B、原子半径：M>Q>Z C、M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D、该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键

查看解析

13、已知冰晶石(Na₃AlF₆)熔融时的电离方程式为Na₃AlF₆= 3Na⁺+ AlF

_{6}^{3 -}

。现有冰晶石的结构单元如图所示，

位于大立方体顶点和面心，

位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，

是图中

、

中的一种。下列说法正确的是（）

A、冰晶石是共价晶体 B、大立方体的体心处

代表Al³⁺ C、与Na⁺距离相等且最近的Na⁺有6个 D、冰晶石晶体的密度约为

\frac{840}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 3})}^{3}}

g•cm^-3

查看解析

14、已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物

[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}

。下列说法不正确的是（）

A、该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B、配离子为

{[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}

，配位数为5 C、Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，失去的电子位于3d轨道 D、向配合物

[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}

溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所有 SO₄^2-均被完全沉淀

查看解析

15、下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

A、熔点：

N a C l 、 N a_{2} O

B、

S i - O

和

C - O

的键能 C、酸性：

、

D、沸点：

、

查看解析

16、下列事实的解释不正确的是（）

	事实	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
B	H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中的大	H₃O⁺和H₂O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C	冬季河流中，冰浮于水面	水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小
D	气态 $M n^{2 +}$ 再失去一个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去一个电子更难	$M n^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{5}$ ， 3d轨道为半充满比较稳定； $F e^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{6}$ ，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态