相关试卷

1、对于反应： $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0$ ，下列图像正确的是（）

A、②③ B、①④ C、①③ D、②④

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2、依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J / m o l$ ，则氢气的燃烧热 $Δ H$ 为 $- 241.8 k J / m o l$ B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H > 0$ ，则金刚石比石墨稳定 C、已知 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.4 k J / m o l$ ，则含 $20.0 g N a O H$ 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 $28.7 k J$ 的热量 D、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H_{2}$ ；则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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3、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（）

A、本实验可选用酚酞作指示剂 B、用酸式滴定管盛装 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液 C、锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 D、滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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4、常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、CH₃COOH溶液与Fe反应放出H₂ B、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1 C、CH₃COOH溶液与NaHCO₃反应生成CO₂ D、0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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5、25℃时水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述不正确的是（）

A、将水加热，Kw增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 增大 C、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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6、已知：NO₂(g)+SO₂(g) $⇌$ SO₃(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体总物质的量保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、NO₂(g)和SO₂(g)的浓度保持不变 D、每消耗1molSO₂ ，同时消耗0.5molSO₃(g)

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7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、100℃时，纯水的pH≈6 B、实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO₂固体 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业上采用高压条件合成氨气

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8、下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A、Ca(OH)₂与稀H₂SO₄反应 B、氢气与氮气的化合反应 C、灼热的炭与CO₂反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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9、科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：

(1)、700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $H_{2} O$ ，发生反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
$n [C O (g)] / m o l$
$n [H_{2} O (g)] / m o l$
0
1.8
0.9
2
1.2
x
4
y
0.3
①反应前2min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；表中y的值为。
②判定2min时达到平衡状态的理由是。

(2)、工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚： $3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O (g)$ $Δ H < 0$ 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 $H_{2}$ 的转化率，可以采取的措施是（填字母）。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．减小 $C O_{2}$ 的浓度 d．增大压强（缩小容器体积）

(3)、高炉炼铁中发生的主要反应为 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ 。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为 $K =$ ， $Δ H$ 0（填“>”“<”或“=”）。

(4)、 $C O_{2}$ 能与 $H_{2}$ 反应制得甲醇（ $C H 3 O H$ ）： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。一定条件下，将2 mol $C O_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇， $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。
② $p_{3}$ 条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

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10、常温下，叠氮酸（ $H N_{3}$ ）是一元弱酸，高锰酸（ $H M n O_{4}$ ）是一元强酸，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的高铼酸（ $H R e O_{4}$ ）、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的高锰酸（ $H M n O_{4}$ ）溶液分别与0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：

(1)、高铼酸属于（填“强”或“弱”）酸， $H R e O_{4}$ 中Re的化合价为。

(2)、 $H N_{3}$ 的电离方程式为，常温下，已知 $K_{a} (H N_{3}) = 4.0 \times 1 0^{- 5}$ ，则0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N_{3}$ 溶液中 $c (H^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
$K_{a 1}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$4.3 \times 1 0^{- 7}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 2}$
—
$5.6 \times 1 0^{- 11}$
—
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
$C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3}$ （少量）：；
$H C l O + N a_{2} C O_{3}$ （少量）：。

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11、把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、0~a时间段内不产生氢气的原因是（用离子方程式表示）。

(2)、（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是。

(3)、在b到c这段时间内，收集到V L（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ （假设反应前后溶液体积不变）。

(4)、为研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液/mL
30
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
$V_{4}$
$V_{5}$
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/mL
0
0.5
2.5
5
$V_{6}$
20
$H_{2} O$ /mL
$V_{7}$
$V_{8}$
$V_{9}$
$V_{10}$
10
0
①请完成此实验设计：其中 $V_{1} =$ ， $V_{6} =$ 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和 $C u S O_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和 $C u S O_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

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12、已知 $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)$ 反应过程的能量变化如图所示：

(1)、由图可知 $S O_{3} (g) ⇌ \frac{1}{2} O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 为（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)、图中C点表示。E所代表的能量是该反应的；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

(3)、请求出反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 的焓变 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、又知 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，请根据题给条件求出反应 $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ 的焓变 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、25℃、101 kPa时，11g丙烷（ $C_{3} H_{8}$ ）完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

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13、二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} < 0$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H$
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A、反应Ⅲ是吸热反应 B、温度： $T_{1} > T_{2}$ C、缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动 D、 $T_{2}$ 时反成Ⅲ的平衡常数 $K = 8$

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14、Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$   快
② $C O (g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l_{2} \cdot (g)$ 快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$   慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（  ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加 $C l_{2} (g)$ 浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、 $C O C l \cdot$ 是该反应的催化剂

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15、在密闭容器中进行反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，下列有关图像的说法正确的是（）

A、依据图a可判断该反应为吸热反应 B、在图b中，虚线可表示压强增大 C、若该反应的 $Δ H < 0$ ，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知该反应的 $Δ H > 0$

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16、羟胺（ $N H_{2} O H$ ）在水溶液中的电离方程式为 $N H_{2} O H + H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ 。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（）

A、平衡常数K不变 B、 $c (O H^{-})$ 增大 C、平衡向左移动 D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{2} O H)}$ 减小

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17、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $C O_{2}$ 的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：
化学键
$N \equiv N$
$F - F$
$N - F$
键能/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
941.7
154.8
283.0
则反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N F_{3} (g)$ $Δ H$ （假设反应可以发生）， $Δ H$ 为（）

A、 $- 291.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 291.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 840.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 840.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

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18、已知0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中存在电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，要使溶液中 $c (H^{+})$ 增大．可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加 $C H_{3} C O O N a$ 固体 D、加水

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19、一定条件下密闭容器中发生反应： $2 S O_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g)$ 。该反应达到平衡状态的标志是（）

A、 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 三种气体共存时 B、 $S O_{3}$ 的消耗速率等于 $O_{2}$ 的消耗速率 C、容器中各组分的体积分数不随时间而变化 D、容器混合气体的总质量不变

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20、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是（）

A、用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度 B、测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C、同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D、完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替

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反应时间/min	$n [C O (g)] / m o l$	$n [H_{2} O (g)] / m o l$
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	HClO
$K_{a 1}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 2}$	—	$5.6 \times 1 0^{- 11}$	—

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液/mL	30	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$	$V_{5}$
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/mL	0	0.5	2.5	5	$V_{6}$	20
$H_{2} O$ /mL	$V_{7}$	$V_{8}$	$V_{9}$	$V_{10}$	10	0

化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	941.7	154.8	283.0