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相关试卷

1、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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2、利用水煤气合成甲醇的反应原理为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 一定条件下，将1mol CO和2mol $H_{2}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数 $φ (C H_{3} O H)$ 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $Δ H < 0$ B、图中压强的大小关系是 $a < b < c < d$ C、 $C H_{3} O H$ 的体积分数越大，则平衡常数越大 D、恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

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3、工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂ $⇌$ 4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（）

A、使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B、适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率 C、升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D、NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

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4、对于可逆反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H > 0$ 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（）

A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、再充入A

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5、在 $I^{-}$ 存在下， $H_{2} O_{2}$ 分解的反应历程为：
① $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + I O^{-}$
② $H_{2} O_{2} + I O^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水分解的反应历程 B、反应①是吸热反应 C、 $I^{-}$ 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D、决定总反应速率的是第1步基元反应

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6、某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号
温度/℃
V(Na₂S₂O₃)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t₁
②
20
5.0
5.0
a
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法不正确的是（）

A、实验②中a=5.0 B、t₂>t₁>t₃ C、实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D、实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

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7、把5.4g铝片投入到500mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是（）

A、0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、 $t = c$ 时反应处平衡状态 D、 $t > c$ 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 $c (H^{+})$ 降低

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8、下列各组热化学方程式中， $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ 的是（）
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = C O (g) Δ H_{2}$
② $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$
③ $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{1}$ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{2}$
④ $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s) Δ H_{2}$

A、① B、②③④ C、④ D、①②③

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9、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 为放热反应 B、 $C O_{3}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ； $Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H < 0$

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10、下列关于自发过程的叙述正确的是（）

A、只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B、需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C、能自发进行的反应一定是放热反应 D、焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

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11、下列说法不正确的是（）

A、反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应 B、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 C、1mol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 D、反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应

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12、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、碱过量的目的是保证盐酸完全反应

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13、下列说法正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H > 0$ C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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14、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、100mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成 $H_{2}$ 的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 $H_{2}$ 的速率 C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快

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15、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与氢氧化钡的反应 C、镁条与稀盐酸反应 D、钠与冷水反应

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16、 $C l O_{2}$ 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 $N a C l O_{2}$ 与干燥的 $C l_{2}$ 反应制得 $C l O_{2}$ 和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去 $C l O_{2}$ 中的未反应的 $C l_{2}$ ，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移4个电子时，产生 $C l_{2}$ 分子的个数为。

(3)、B、C装置中所盛试剂分别是、。

(4)、F为 $C l O_{2}$ 收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是（填接口字母）。

(5)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(6)、 $C l_{2}$ 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生 $C l_{2}$ ，请用离子方程式表示该反应。

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17、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，取该溶液进行以下实验：

(1)、由题干可知溶液中一定不存在（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除的存在。

(2)、取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为。

(3)、取出部分上述碱性溶液滴加 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中的存在，产生白色沉淀的离子方程式为。

(4)、根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有，不确定是否存在的离子有。

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18、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：

(1)、物质A、I的化学式为。

(2)、单质C的实验室保存方法是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

(5)、反应④的化学方程式为。

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19、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③ $S O_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体；⑥熔融 $N a H S O_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

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20、 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cul沉淀，溶液变成棕色（产生 $I_{2}$ ）。向反应后的溶液中通入过量 $S O_{2}$ ，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是（）

A、滴加KI溶液时， $C u S O_{4}$ 被还原， $I_{2}$ 是氧化反应的产物 B、通入 $S O_{2}$ 后，溶液变成无色， $S O_{2}$ 体现氧化性 C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D、上述实验条件下，物质的氧化性： $C u^{2 +} > S O_{2} > I_{2}$

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