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1、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	向25mL沸水中滴加5—6滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热	该实验得到了 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀
B	证明 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应是放热反应	用棉花包裹 $N a_{2} O_{2}$ 粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C	观察钠与水反应的现象	用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D	检验NaCl溶液中的阳离子	用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A、A B、B C、C D、D

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2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 气体(HCl)，饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体( $N a H C O_{3}$ )，加热至不再产生气体 C、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末( $N a_{2} O$ )，将混合物在氧气中加热 D、 $N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )，导入足量的 $C O_{2}$ 气体

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3、下列说法正确的是（）

A、当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 B、NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C、江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 D、火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火

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4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、在 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至溶液呈中性： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、 $N O_{3}^{-}$ B、加入锌生成氢气的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加酚酞显红色的溶液：K⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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6、120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量 $N a_{2} O_{2}$ 后，固体质量增加大于10g，该物质可能是（）

A、 $H_{2}$ B、 $C_{12} H_{22} O_{11}$ C、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ D、 $C O$

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7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、NaOH与CO₂ B、Ca(OH)₂与Ca(HCO₃)₂ C、FeBr₂与Cl₂(氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺) D、Ca(HCO₃)₂与NaOH

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8、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ 溶液显酸性， $N a H C O_{3}$ 溶液也显酸性 B、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $S O_{2}$ 也是酸性氧化物 C、 $N a_{2} O$ 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 $M g {(O H)}_{2}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶解度大于 $C a C O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 的溶解度也大于 $N a_{2} C O_{3}$

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9、下列说法不正确的是（）

A、对于化学反应： $A + B = C + D$ ，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B、已知① $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ ；② $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ ，则氧化性强弱顺序为： $F e^{3 +} > C u^{2 +} > F e^{2 +}$ C、非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D、用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理

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10、下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是（）

A、钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D、钠比铁活泼，可以利用钠将 $F e C l_{3}$ 溶液中的铁置换出来

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11、工业上一种制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 方法的化学原理可表示为： $C l O_{x}^{-} + F e^{3 +} + O H^{-} \overset{}{\to} F e O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ (未配平)，已知每生成2个 $F e O_{4}^{2 -}$ ，同时消耗3个 $C l O_{x}^{-}$ ，则 $C l O_{x}^{-}$ 中x的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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12、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A、HCl→Cl₂ B、KClO₃→KCl C、MnO₂→Mn²⁺ D、SO₂→SO₃

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13、下列化学用语不正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、 $S^{2 -}$ 结构示意图： C、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D、醋酸的电离方程式： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

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14、金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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15、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B、钠：冶炼稀有金属 C、纯碱：治疗胃酸过多 D、小苏打：制作馒头和面包的膨松剂

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16、下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是（）

A、二氧化碳 B、氯化钠 C、硫酸 D、碱石灰

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17、下列物质属于同素异形体的是（）

A、金刚石 $C_{60}$ B、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ C、水和冰 D、生石灰和熟石灰

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18、在密闭容器中充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，容器体积为5L，在一定温度下催化反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ， $N H_{3}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)、①前3min内平均反应速率： $v (H_{2}) =$ ；
②平衡时， $N_{2}$ 的转化率为； $N H_{3}$ 的体积分数为；混合气体的平均摩尔质量为g/mol；反应前后压强之比 $P_{前} ： P_{后} =$ 。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=。

(2)、①若在4min时，保持体积不变，通入氖气， $c (N H_{3})$ (填增大，减小或不变)。
②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间 $c (N H_{3})$ 变为， QK(填“>”“=”或“<”)，反应向方向进行。

(3)、在恒温恒容条件下，充入2mol $N_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是
①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键
② $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的体积比保持不变
③容器内密度不变
④ $v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} (N H_{3})$
⑤单位时间内生成nmol $N_{2}$ 的同时，消耗2nmol $N H_{3}$
⑥ $c (N H_{3})$ 不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧容器内的压强不再变化

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19、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ②
再燃烧水煤气： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ ③
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} < 0$ ④

(1)、则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $Δ H_{1}$ 与 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的数学关系式是。

(2)、水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = + 133.7 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$
①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式，温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)
③恒温恒容条件下，再投入 $H_{2} O (g)$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\frac{c (H_{2})}{c (H_{2} O)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)、①已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 484 k J / m o l$
化学键
H-H
O=O
O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
436
x
463
则表中x=。
②已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$ ，根据上述信息写出 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式。

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20、反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 57 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 $N O_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、X、Y两点的反应速率：X>Y C、X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D、Y、Z两点对应的平衡常数相等

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化学键	H-H	O=O	O-H
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	436	x	463