高中化学沪科版-试题列表-第131页

1、向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓$
B	石蕊试液	显红色	氯水中有 $H^{+}$ 、 $HClO$
C	${CaCO}_{3}$	有气体放出	${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$
D	有色布条	有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B、Na₂O₂与CO₂反应，

{CO}_{2}

作还原剂 C、Na₂O和Na₂O₂都能由金属钠和氧气化合生成，但Na₂O和Na₂O₂中O的价态不同 D、Na₂O与Na₂O₂中阳、阴离子的个数比均为2：1

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3、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳

(C_{2} O_{3})

。下列各组物质最适合与

C_{2} O_{3}

划分为同一类物质的是

A、

F e (O H)_{3}

、

F e (O H)_{2}

B、

H_{2} C O_{3}

、

H C l

C、

S O_{2}

、

N O

D、

N a_{2} O_{2}

、

H_{2} O_{2}

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4、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、离子反应

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO

_{4}^{2-}

+2H⁺+2OH⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

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6、阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知： $\overset{HCl}{\to}$ RNH₂

回答下列问题：

(1)、C的化学名称是。

(2)、A中所含官能团的名称为。

(3)、B→D的反应类型为。

(4)、G→I的化学方程式为

(5)、K的结构简式为。设计E→G的目的是。

(6)、H的同分异构体中，能与新制的

Cu {(OH)}_{2}

反应生成砖红色沉淀的化合物有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为

6 : 1 : 1 : 1

的化合物的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，设计路线以丙醛、

{CH}_{3} OH

、

{CH}_{3} {NH}_{2}

为原料合成

(其他无机原料任选)。

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7、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题：

(1)、A→F的反应类型为。

(2)、D中官能团的名称为， G的结构简式是。

(3)、写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式。

(4)、写出下列编号对应反应的化学方程式：②。④。

(5)、实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取等措施(任写两种即可)。

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8、近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

请回答下列问题：

(1)、写出 CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式。

(2)、用K₁、K₂表示CO₂与H₂合成CH₃OH总反应的化学平衡常数K=。为提高CO₂与H₂合成CH₃OH的产率，理论上应采用的条件是(填选项字母)。

a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压

(3)、250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图所示为不同投料比

[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]

时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是(填该物质的化学式)。

(4)、某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂发生合成CH₃OH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得

c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

。

①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率 $υ (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，化学平衡常数K=(请计算出具体数值)。

②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A． $3 υ_{正} (H_{2}) = υ_{逆} ({CO}_{2})$

B．容器内各物质的体积分数不变

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内各物质的浓度满足 $c^{3} (H_{2}) \cdot c ({CO}_{2}) = c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$

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9、化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。

(1)、为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。

A．图2中产生气体的速率比1慢

B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面

C．图1中温度计的示数高于图2中的示数

D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温

E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同

②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO₄溶液，正极所发生的半反应为，此时溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 将向(填“ $Cu$ ”或“ $Zn$ ”)电极移动。

(2)、化学反应过程中能量变化可以用能量曲线表示。如图是反应A→C的反应过程能量曲线，该反应由两步反应A→B、B→C完成(B为中间产物，

E

表示能量)。请回答如下问题：

①A→B的反应速率(填“>”、“<”或“=”)B→C的反应速率。

②利用 $E_{1} 、 E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}$ 表示反应A→C的 $ΔH =$ 。

(3)、火箭发射时可以用肼(N₂H₄ ，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图：

①写出的N₂H₄电子式。

②32g液态肼与足量NO₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量为kJ。

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10、以

{Fe}_{2} O_{3} / {CeO}_{3}

作催化剂，可用乙烯脱除烟气中

{SO}_{2}

并回收单质硫。某学习小组同学设计实验验证该反应，并检验产物中的

{CO}_{2}

，该小组同学所设计的实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：硫在20℃和50℃之间升华。请回答下列问题：

(1)、装置a的作用是(任写一点即可)。

(2)、装置b中有

{CO}_{2} 、 H_{2} O

和一种淡黄色沉淀生成，则发生反应的化学方程式为。

(3)、装置c用冷水浴的目的是。

(4)、装置d中的溴水(填“能”或“不能”)换成酸性

{KMnO}_{4}

溶液，理由是。

(5)、证明产物中有

{CO}_{2}

的实验现象为：e中品红溶液(填写对应选项字母，下同)，f中澄清石灰水。

A．褪色 B．不褪色 C．变浑浊 D．不变浑浊

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11、乙醇-水催化重整可获得H₂ ，其发生的主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $ΔH = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.0 \times 10^{5} Pa 、 n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率曲线随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $(%) = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。

下列说法中正确的是

A、图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化 B、降低温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大

\frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (H_{2} O)}

可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的产率

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12、下列事实中均可以利用相同原理解释的是

选项	事实1	事实2	对应原理
A	H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深	红棕色的NO₂加压后，待颜色变化稳定后，颜色比加压前深	勒夏特列原理
B	加入MnO₂能加快H₂O₂分解放出O₂	提高H₂O₂浓度可以加快H₂O₂分解放出O₂	提高活化分子百分数
C	浓硫酸暴露在空气中，浓度减小	浓硝酸暴露在空气中，浓度减小	吸水稀释
D	葡萄糖可以发生银镜反应	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

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13、CO₂甲烷化对于“碳中和，碳达峰”具有重要意义，其原理为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH < 0

。在某密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂发生上述反应。下列叙述正确的是

A、反应物的总键能大于生成物的总键能 B、恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，平衡将向逆反应方向移动 C、降低温度将会降低分子有效碰撞频率，因而温度越低越不利于获得甲烷 D、在恒温恒容条件下反应，若容器中气体密度不再变化，说明反应已达到平衡状态

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14、下列关于化学反应热效应的描述中正确的是

A、一定条件下，

4 {molSO}_{2} (g)

和

2 {molO}_{2} (g)

充分反应生成

1 {molSO}_{3} (g)

，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

ΔH = - 158.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、乙烷燃烧热的热化学方程式为：

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH = - 1559.8 kJ / mol

C、已知

25^{\circ} C 、 101 KPa

条件下：

4 Al (s) + 3 O_{2} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)

ΔH = - 2834.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

、

4 Al (s) + 2 O_{3} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)

ΔH = - 3119.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

O_{3}

比

O_{2}

稳定 D、已知

HF (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (aq) + F^{-} (aq)

ΔH < 0

，则

HF (aq) + {OH}^{-} (aq) = F^{-} (aq) + H_{2} O (l)

ΔH > - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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15、在KI溶液中存在下列平衡

: I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)

。某

I_{2} 、 KI

混合溶液中，

I_{3}^{-}

的物质的量浓度

c (I_{3}^{-})

与温度的关系如下图所示。此曲线上任何一点都表示反应达到平衡状态，下列说法中正确的是

A、

I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)

是吸热反应 B、状态A与状态B相比，状态A的

c (I^{-})

更大 C、若反应进行到状态D时，一定有

υ_{正} > υ_{逆}

D、若温度为

T_{1} 、 T_{2}

时，反应物的平衡转化率分别为

a_{1} 、 a_{2}

，则

a_{1} < a_{2}

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16、下列关于有机物说法中正确的是

A、

与

互为同分异构体 B、

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C、与钠反应的剧烈程度：乙酸

>

乙醇

>

水 D、如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂

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17、关于下列实验的说法中合理的是


A．若将少量还原性铁粉放入试管中，再加入适量的水，加热后也可获得相同实验效果	B．图中碱石灰可替换为无水CaCl₂

C．该装置可以证明Cu和浓HNO₃反应放热	D．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的 $Δ H$ 偏小