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相关试卷

1、下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A、FeO溶解于稀硝酸中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、向氢硫酸（ $H_{2} S$ ）中通入氯气： $S^{2 -} + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 {Cl}^{-}$

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2、浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，若电池的总反应为： $4 Li + 2 {SOCl}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 4 LiCl + S + {SO}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，锂电极作为负极 B、放电时，电解液中 ${Li}^{+}$ 向负极迁移 C、放电时，负极反应式为： $4 Li - 4 e^{-} = 4 {Li}^{+}$ D、放电时，正极反应式为： $2 {SOCl}_{2} + 4 e^{-} = 4 {Cl}^{-} + S + {SO}_{2}$

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3、将 ${SO}_{2}$ 分别通入如图四种溶液中，现象及 ${SO}_{2}$ 表现的性质均正确的是

A、a中紫色溶液褪色， ${SO}_{2}$ 表现漂白性 B、b中红色溶液先褪色，加热重新变红， ${SO}_{2}$ 表现酸性 C、c中溶液中出现白色沉淀， ${SO}_{2}$ 表现酸性和还原性 D、d中溶液中无明显现象， ${SO}_{2}$ 表现酸性

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4、一种电化学还原制氨气的反应为： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {NH}_{3}$ 含有质子的数目为 $1 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数等于 $N_{A}$ D、每消耗 $2 mol N_{2}$ ，理论上电子转移的数目为 $6 N_{A}$

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5、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z＜W B、元素的非金属性：X＜Y＜W C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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7、下列实验能达到目的的是

A、制备 ${SO}_{2}$ B、除 ${SO}_{2}$ 中的HCl C、收集 ${NO}_{2}$ D、证明氨气极易溶于水

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8、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、 $N_{2}$ 化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

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9、黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ B、S的原子结构示意图为 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、 ${NH}_{3}$ 的空间构型为平面三角形

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10、锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

(1)、 $Mn$ 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 $Mn$ 多的元素是(填元素符号)。

(2)、 $Mn$ 如某种氧化物 ${MnO}_{x}$ 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。
当 ${MnO}_{x}$ 晶体有O原子脱出时，出现O空位， $Mn$ 的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。
A． $CaO$ B． $V_{2} O_{5}$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． $CuO$

(3)、 ${[BMIM]}^{+} {BF}_{4}^{-}$ (见图)是 ${MnO}_{x}$ 晶型转变的诱导剂。 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为； ${[BMIM]}^{+}$ 中咪唑环存在 $π_{5}^{6}$ 大 $π$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(4)、 ${MnO}_{x}$ 可作 $HMF$ 转化为 $FDCA$ 的催化剂(见下图)。 $FDCA$ 的熔点远大于 $HMF$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

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11、常温下 $K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}$ ，向 $20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中缓慢滴入相同浓度的 $HCOOH$ 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 $HCOOH$ 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、水的电离程度： $M<N$ B、M点： $2 c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、当 $V (HCOOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$ D、N点： $c ({Na}^{+}) > c (H C {OO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) > c (HCOOH)$

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12、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

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13、目前工业上可用 ${CO}_{2}$ 来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2mol ${CO}_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，反应过程中测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度随时间的变化如图1所示，图2表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)、由图2可知该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，其中(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为。该反应的 $ΔS$ (填“>”“<”或“=”)0。

(2)、从反应开始到平衡，用 ${CO}_{2}$ 的浓度变化表示平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 。

(3)、恒容条件下，下列措施中能使 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CO}_{2})}$ 增大的有(填字母)。
a．升高温度             b．充入氦气             c．再充入2mol $H_{2}$              d．使用催化剂

(4)、现向2L恒容密闭容器中充入1mol ${CO}_{2}$ 和3.0mol $H_{2}$ ，在不同催化剂作用下，相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

(5)、汽车尾气中含有CO、 ${NO}_{2}$ 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体： $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H = - 1200$ kJ·mol^-¹。对于该反应，温度不同( $T_{2} > T_{1}$ )，其他条件相同时，下列图像不正确的是(填代号)。

(6)、利用“化学蒸气转移法”制备 ${TaS}_{2}$ 晶体，发生以下反应： ${TaS}_{2} (s) + 2 I_{2} (g) ⇌ {TaI}_{4} (g) + S_{2} (g)$     $Δ H > 0$ 。
①反应的平衡常数表达式 $K =$ 。若 $K=1$ ，向某恒容密闭容器中加入1mol $I_{2} (g)$ 与足量 ${TaS}_{2} (s)$ ， $I_{2} (g)$ 的平衡转化率为(结果精确到0.1%)。
②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为 $T_{2}$ 的一端放入未提纯的 ${TaS}_{2}$ 粉末与少量 $I_{2} (g)$ ，一段时间后，在温度为 $T_{1}$ 的一端得到了纯净的 ${TaS}_{2}$ 晶体，则温度 $T_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $T_{2}$ 。上述反应体系中循环使用的物质是。

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14、烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟

O_{3}

氧化并结合

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收法，同时脱除

{SO}_{2}

和NO的原理如图所示：

气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ·mol^-¹)
反应I： $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 286.6$ kJ·mol^-1	$1.6 \times 10^{57}$	24.6
反应Ⅱ： $NO (g) + O_{3} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 200.9$ kJ·mol^-1	$6.2 \times 10^{34}$	3.17
反应Ⅲ： ${SO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$	$1.1 \times 10^{41}$	58.17

(1)、恒温恒容下，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1分析：

①对于反应Ⅱ，升高温度，平衡常数。(填“增大”，“减小”，“不变”)

②相同时间内， ${SO}_{2}$ 和NO的转化率随 $O_{3}$ 的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于 ${SO}_{2}$ 的原因是。

图1

(2)、其它条件不变，

{SO}_{2}

和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，

O_{3}

与NO的物质的量之比对

{SO}_{2}

和NO脱除率的影响如图2。

O_{3}

浓度很低时，

{SO}_{2}

脱除率却超过97%，

{SO}_{2}

原因是(可用离子方程式表示)。

图2

(3)、在2L恒容密闭容器中充入3mol

NO (g)

和3mol

CO (g)

，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g)

+ 2 {CO}_{2} (g)

，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中

c (N_{2}) = 0.5

mol·L^-¹。则该条件下平衡常数K值为。反应前后容器内气体压强之比为。

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15、某温度下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应 $mA (g) + nB (g) ⇌ pC (g)$ ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、若4s内用C表示的化学反应速率 $v (C) = 0.05$ mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(2)、10s时，物质C的物质的量为mol。

(3)、下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是。
a．气体A的体积分数不再变化
b．体系压强不再变化
c． $v (A) = v (B)$
d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)、若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率。
②向该容器中充入1mol氮气(不参与反应)，化学反应速率。
③将容器的体积变为3L，化学反应速率。

(5)、某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和硫酸酸化的 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
已知： $2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
实验编号
0.1mol·L^-¹酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积/mL
0.6mol·L^-¹ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL
$H_{2} O$ 的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
I
10
$V_{1}$
35
25

Ⅱ
10
10
30
25

Ⅲ
10
10
$V_{2}$
50

①表中 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ mL。
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
③实验I测得 ${KMnO}_{4}$ 溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ mol·L^-1·min^-1。

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16、NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是 ${NH}_{3} SCR$ 技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但 ${SO}_{2}$ 会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入 ${CeO}_{2}$ 可抑制 ${SO}_{2}$ 对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是

A、NO不会造成臭氧空洞 B、在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C、整个反应的化学方程式为 $4 {NH}_{3} + 2 NO + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ D、改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

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17、甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g)　K₁②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)　K₂
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应①、②都是放热反应 B、两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C、相同温度下，CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+4H₂(g)的平衡常数为K₁+K₂ D、相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH₄的转化率增大

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18、工业上常利用 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 合成尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 为合成尿素反应的中间产物 B、利用 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 合成尿素是放热反应 C、 $2 {molNH}_{3} (g)$ 的能量一定大于 $1 {molNH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ 的能量 D、反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (1)$ 的焓变 $ΔH = E_{2} - E_{1}$

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19、对利用甲烷消除 ${NO}_{2}$ 污染进行研究， ${CH}_{4} + 2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol ${CH}_{4}$ 和1.2mol ${NO}_{2}$ ，测得 $n ({CH}_{4})$ 随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/min(n/mol)
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$
$n ({CH}_{4})$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$
$n ({CH}_{4})$
0.50
0.30
0.18

0.15

A、组别①中，0-20min内， ${NO}_{2}$ 的降解速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B、由实验数据可知实验控制的温度 $T_{1} > T_{2}$ C、40min时，表格中 $T_{2}$ 对应反应已经达到平衡状态 D、0~10min内， ${CH}_{4}$ 的降解速率①>②

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20、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)＋O₂(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是

A、恒温，t₁时再充入O₃ B、0～2 s内，υ(O₃)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C、υ_正：b点<a点，b点：υ_逆<υ_正 D、平衡后降温，NO₂含量降低

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编号	X	Y	Z溶液
A	Cu	Zn	稀硫酸
B	Zn	Cu	硝酸银溶液
C	Ag	Zn	硫酸铜溶液
D	Ag	Cu	稀硫酸

实验编号	0.1mol·L^-¹酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积/mL	0.6mol·L^-¹ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积/mL	$H_{2} O$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
I	10	$V_{1}$	35	25
Ⅱ	10	10	30	25
Ⅲ	10	10	$V_{2}$	50

组别	温度	时间/min(n/mol)	0	10	20	40	50
①	$T_{1}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$T_{2}$	$n ({CH}_{4})$	0.50	0.30	0.18		0.15