相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是

A、氯水呈酸性： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 $IBr$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $IBr + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O$ C、 $NaHS$ 溶液水解： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、工业上用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除铁锈的原因： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

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2、下列说法不正确的是(温度均为 $25 ℃$ )

A、 $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $100 mLpH = a$ 的稀硫酸与 $10 mLpH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$ C、氨水和 $HCl$ 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 D、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者

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3、某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌_{}^{} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得数据如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10^-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO) /10^-4mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是

A、0～2s内，用 $N_{2}$ 表示的化学反应速率为 $7 .5 \times 10^{-4} mol / (L \cdot s)$ B、当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， $c (NO) <2 .00 \times 10^{-4} mol / L$ D、若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小

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4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、中性溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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5、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

选项	A	B
实验日的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热
实验装置或操作
选项	C	D
实验日的	用 $NaOH$ 溶液滴定盐酸溶液	将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备 ${AlCl}_{3}$
实验装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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6、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $1 L$ 由 $0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水混合形成中性溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、已知某温度下 $K_{w} = 10^{- 13}$ ， $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，转移的电子数最多为 $0.1 N_{A}$ D、 $32.5 {gFeCl}_{3}$ 可水解形成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.2 N_{A}$

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7、下列事实或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体加压后颜色变深 D、实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

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8、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A、反应③为放热反应 B、 $Mg$ 是该反应的催化剂 C、图中生成目标产物 ${NH}_{3}$ 的反应②为氧化还原反应 D、若生成 ${NH}_{3}$ 物质的量为 $2mol$ ，理论上消耗 $N_{2}$ 为 $22 .4L$

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9、下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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10、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.7 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 1.2 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.9 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.02 mol / (L \cdot s)$

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11、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A、当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B、外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，继而形成铁锈 D、石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

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12、下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤ $CaO$ 溶于水⑥ $Al$ 在高温条件下与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应⑦酸碱中和反应

A、②⑤⑥⑦ B、②⑥⑦ C、①②③⑤⑦ D、全部

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13、下列水溶液因水解呈酸性的是

A、 $HCOONa$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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14、下列属于强电解质的是

A、 $HF$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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15、 $O_{2}$ 在超高压下转化为平行六面体的 $O_{8}$ 分子(如图)。下列说法错误的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{8}$ 互为同素异形体 B、 $O_{8}$ 中存在不同的氧氧键 C、 $O_{2}$ 转化为 $O_{8}$ 是熵减反应 D、常压低温下 $O_{8}$ 能稳定存在

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16、含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)、工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。其有效成分吸收空气中的CO₂和H₂O可生成HClO，化学方程式为。

(2)、“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为。

(3)、工业上常用石灰乳和Cl₂反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl₂从塔的最底层通入。这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。

(4)、科学家提出使用ClO₂对自来水进行消毒。以NaClO₂和稀盐酸为原料可制备ClO₂ ，写出该反应的化学方程式：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为。在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺ ，生成 ${ClO}_{2}^{-}$ 和MnO₂的离子方程式。

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17、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)、关于钠的叙述中，正确的是___________。

A、钠是银白色金属，硬度很大 B、将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C、金属钠露置于空气中，最终变为NaHCO₃粉末 D、金属钠的熔点很高

(2)、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________。

A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化镁溶液

(3)、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式。
②U形管中溶液的颜色变化：，说明有生成。
③铜丝的变化：，说明钠和水反应有H₂生成。
④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是。

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18、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO₂)、亚铁盐(如FeSO₄)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO₂)，HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂_。

(1)、HNO₂中N元素的化合价为。

(2)、请用“双线桥”表示NaNO₂与HI反应时的电子转移情况， 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(3)、NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A、亚硝酸钠的氧化性强于Fe³⁺ B、维生素C是还原剂 C、维生素C的还原性强于Fe²⁺ D、亚硝酸钠是还原剂

(4)、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 $HCl$ ，请写出反应的离子方程式：。

(5)、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备原理为
①2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄ + NaOH
③4K₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体) +___________+KOH
已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的氧化性很强，还原产物一般为Fe³⁺。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：。

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19、某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃ ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：

(1)、A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的， C装置内所盛试剂是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)、分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。

(3)、取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克

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20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	取少量Na₂O₂粉末放在脱脂棉上，往脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与CO₂的反应放出O₂
B	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸	马上产生大量气泡
C	往等体积等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加3滴酚酞试液	NaHCO₃溶液红色较深
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色	溶液中含有K⁺ ，不含Na⁺

A、A B、B C、C D、D

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时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO) /10^-4mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70