高中化学沪科版-试题列表-第132页

1、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数

(- l g c)

与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝－6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为HCO

_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)

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2、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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3、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(N₂H

_{5}^{+}

)＋c(N₂H

_{6}^{2 -}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^－¹⁵ C、Z点溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(N₂H

_{5}^{+}

)＝c(N₂H

_{6}^{2 -}

)

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4、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(H₃RO

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(HRO

_{4}^{-}

)＋2c(RO

_{4}^{2 -}

)

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5、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中H₃TeO

_{3}^{+}

、H₂TeO₃、HTeO

_{3}^{-}

、TeO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[δ(Te)＝

\frac{c (T e)}{c (T e o_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e {O_{3}}^{-}) + c (T e o_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(H₃TeO

_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HTeO

_{3}^{-}

)＞c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(HTeO

_{3}^{-}

)＝c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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6、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH

_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(CO

_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO

_{3}^{-}

)＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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7、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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8、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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9、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如δ(A²^－)＝

\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、NH₃⁺CH₂COO^－＋H₂ONH₃⁺CH₂COOH＋OH^－的平衡常数K＝10^－11.65 D、c²(NH₃⁺CH₂COO^－)＜c(NH₃⁺CH₂COOH)·c(NH₂CH₂COO^－)

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10、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^－^3.04、K_a2＝10^－^4.37。1.0 mol·L^－¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^－)、δ(A²^－)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝－lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数δ(HA^－)＝ $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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11、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝

\frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶 液)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^－^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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12、常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L^－¹HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH

_{4}^{+}

) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH

_{4}^{+}

)之和

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13、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：

反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0

反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0

反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0

将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。

下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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14、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

随pOH[pOH＝-lg c(OH^-)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^-^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(

{NH}_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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15、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝-6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为

{HCO}_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(

{CO}_{3}^{2 -}

)

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16、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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17、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＋c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^-¹⁵ C、Z点溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(

N_{2} H_{5}^{+}

)＝c(

N_{2} H_{6}^{2 +}

)

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18、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[

δ (X) ＝ \frac{n (X)}{n (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(

H_{3} {RO}_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(

{HRO}_{4}^{-}

)＋2c(

{RO}_{4}^{2 -}

)

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19、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，H₂A的电离常数K_a1＝10^－^6.35 ， K_a2＝10^－^10.34 ，利用盐酸滴定某溶液中Na₂A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B、水的电离程度：a＜b C、a点溶液中c(A²^－)∶c(HA^－)＝10^－^1.94 D、b点溶液中存在：c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(OH^－)

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20、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中

H_{3} {TeO}_{3}^{+}

、H₂TeO₃、

{HTeO}_{3}^{-}

、

{TeO}_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[

δ (Te) ＝ \frac{c (Te)}{c (H_{3} {TeO}_{3}^{+}) + c (H_{2} {TeO}_{3}) + c ({HTeO}_{3}^{-}) + c ({TeO}_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(

H_{3} {TeO}_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(

{HTeO}_{3}^{-}

)＞c(

{TeO}_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(

{HTeO}_{3}^{-}

)＝c(

{TeO}_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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