高中化学沪科版-试题列表-第133页

1、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(

{NH}_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(

{CO}_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^-⁽¹⁴^-n) ，水解常数K_h(

{HCO}_{3}^{-}

)＝1×10^-m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(

{HCO}_{3}^{-}

)＋2c(

{CO}_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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2、用一定浓度的Ba(OH)₂溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^－¹的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)下列说法正确的是( )

A、由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关 B、d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba²^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、Ba(OH)₂浓度为0.100 mol·L^－¹ D、a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大

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3、室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中滴入1.000 mol·L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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4、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C、M点溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1 D、N点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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5、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO) B、N点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(ClO^-) C、从M点到P点，逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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6、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如

δ (A^{2 -}) ＝ \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^- C、

{NH}_{_{3}}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ＋ {OH}^{-}

的平衡常数K＝10^-11.65 D、c²(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)＜c(

{NH}_{3}^{+} C H_{2} COOH

)·c(NH₂CH₂COO^-)

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7、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^-^3.04、K_a2＝10^-^4.37。1.0 mol·L^-¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^-)、δ(A²^-)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝-lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数

δ(HA^－)＝。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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8、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(

η ＝ \frac{V （ 标准溶液 ）}{V （ 待测溶液 ）}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^-^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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9、H₂S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是( )

A、线a表示HS^－的分布分数 B、298K时，Na₂S的pK_b2约为7.0 C、1.0L 1mol·L^－¹的NaOH溶液吸收H₂S(g)的量大于1mol D、可以向燃气中掺入微量H₂S(g)以示警燃气泄漏

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10、常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1 HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000mol·L^－1 HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(

NH \begin{matrix} + \\ 4 \end{matrix}

)之和

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11、常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10^－⁴ ，向20mL 0.10mol·L^－¹ NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、水的电离程度：M＜N B、M点：2c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋) C、当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO^－) D、N点：c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(HCOOH)

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12、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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13、

25 ° C

时苯胺水溶液中存在以下平衡：

C_{6} H_{5} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

K_{b} =4 \times 10^{-10}

。已知

25 ° C

时

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} =1 .8 \times 10^{-5},lg2=0 .3

，则下列说法错误的是

A、

25 ° C

时，

0 .01mol/L

苯胺水溶液的

pH

约为8.3 B、相同浓度的

C_{6} H_{5} {NH}_{2}

和

HCl

溶液按体积

2:1

混合后溶液显酸性 C、

0 {.01mol/LC}_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

溶液中

c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) +c (C_{6} H_{5} {NH}_{2}) =0 .01mol/L

D、等体积等浓度的

{NH}_{4} Cl

和

C_{6} H_{5} {NH}_{3} Cl

混合溶液中：

c ({Cl}^{-}) >c (C_{6} H_{5} {NH}_{3}^{+}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

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14、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，

{NH}_{3}

极易溶于水 B、盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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15、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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16、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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17、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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18、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；

②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O	19.67%
Ⅱ	300～350		59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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19、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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20、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

\overset{K_{1}}{\to}

HgCl

_{3}^{-}

\overset{K_{2}}{\to}

HgCl₂

\overset{K_{3}}{\to}

HgCl^＋

\overset{K_{4}}{\to}

Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl

_{4}^{2 -}

)>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO

_{3}^{-}

)＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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