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1、下列关于钠的说法中不正确的是

A、金属钠着火时，可以用沙土灭火 B、钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C、实验后剩余的钠粒，需要放回盛有煤油的原试剂瓶中 D、将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

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2、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能完成的是

A、SO₃→H₂SO₄ B、 $Cu \to Cu {({NO}_{3})}_{2}$ C、CO→CO₂ D、 ${HNO}_{3} \to NO$

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3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
(说明：一种小球代表一种元素的原子)

A、图中的反应物都是化合物 B、该反应属于置换反应 C、该反应属于氧化还原反应 D、该反应一定遵守质量守恒定律

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4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B、同素异形体：石墨、C₆₀、金刚石 C、混合物：盐酸、矿泉水、空气 D、电解质：熔融NaCl、硫酸、铜

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5、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为+6价 B、在a过程中 $K_{2} {FeO}_{4}$ 被细菌还原 C、在b过程中形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能净水 D、在a过程中细菌发生还原反应

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6、某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，该溶液中还可能大量存在的是

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、Ba²⁺ C、Ag⁺ D、Al³⁺

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7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小 C、是否能透过滤纸 D、是否为均一、稳定、透明的外观

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8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH^—+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、大理石与盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、 ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 $Fe + {Cu}^{2 +} = {Fe}^{2 +} + Cu$

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10、古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是

A、绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D、荷风送香气，竹露滴清响

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11、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A、有色玻璃 B、淀粉溶液 C、氢氧化铁胶体 D、碘酒

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12、下列物质属于纯净物的是

A、红酒 B、盐酸 C、液氧 D、发酵粉

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13、二氧化铈( ${CeO}_{2}$ ，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 ${CeO}_{2}$ 中 $Ce$ 的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 ${CeO}_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性： $O_{2}$ $Ce {(OH)}_{4}$ (填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为。

(4)、汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是。写出过程①发生反应的化学方程式。

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14、高铁酸盐 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是优良的多功能水处理剂。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $KOH$ 溶液，难溶于有机物；在 $0 \sim 5 ℃$ 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 $O_{2}$ ，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ (装置如图所示，夹持、加热等装置略)

(1)、仪器 $a$ 的名称是，装置B中除杂质所用试剂是。

(2)、C中发生反应的离子方程式为。

(3)、 $C$ 中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，，反应中 $KOH$ 必须过量的原因是。

(4)、D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为。

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15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)、实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入(填化学式)原因是。

(3)、由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式。

(4)、向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，其用途是。

(5)、为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，取5.00gNa₂CO₃样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式，该样品中Na₂CO₃的纯度是。

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16、现有下列物质：
①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③ $HN O_{3}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ $C O_{2}$ 气体 ⑥熔融 $MgC l_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ $NaHC O_{3}$ 固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。

(2)、②溶于水时的电离方程式为。

(3)、⑩的水溶液与③反应的离子方程式为。

(4)、向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为。

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17、在酸性条件下，黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )催化氧化的离子方程式为 $2 {FeS}_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {4SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $4 Fe {(NO)}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 4 NO + 2 H_{2} O$ B、反应Ⅱ的氧化剂是 ${FeS}_{2}$ C、反应Ⅲ的离子方程式为 ${Fe}^{2 +} + NO = Fe {(NO)}^{2 +}$ D、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

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18、某溶液中大量存在五种离子： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ ， X，它们的个数之比为 $n ({MnO}_{4}^{-}) :n ({SO}_{4}^{2-}) :n ({Fe}^{3+}) :n (H^{+}) :n (X) =2:3:1:3:1$ ，则X可能为

A、 ${Fe}^{2}^{＋}$ B、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ D、 ${Ba}^{2 +}$

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19、用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 】制取 ${KClO}_{3}$ 的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B、“氯化”中主要发生的反应为： $6 {Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{75 ℃}} \end{matrix} Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {CaCl}_{2} + 6 H_{2} O$ C、“过滤”后的滤渣中含有 ${CaCO}_{3}$ D、“转化”时发生的化学反应 $Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 2 KCl = {CaCl}_{2} + 2 {KClO}_{3}$ 属于氧化还原反应

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20、下列离子方程式正确的是

A、将铜片放入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ B、CO₂通入CaCl₂溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、铁粉与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、氢氧化铜与盐酸反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +}$

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