版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（必要的加持仪器已省略），利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。
请回答下列问题：

(1)、装置A中制取 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、装置B中溶液出现浑浊，能否说明 ${Cl}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液发生反应？请说明理由：。

(3)、装置C可制取氯酸钾，化学方程式为： $3 {Cl}_{2} + 6 KOH$ (浓) $= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，请用双线桥表示电子转移过程：。

(4)、装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。此过程涉及反应的化学方程式是。

(5)、氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 ${Cl}_{2}$ 泄漏。若 ${Cl}_{2}$ 有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为 ${NH}_{4} Cl$ 固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

查看解析
2、海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物。为测定其中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)、该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸mL（计算结果保留一位小数）。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(3)、配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。

A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B、容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C、未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(4)、配制时，其正确的操作顺序是。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(5)、若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。

查看解析
3、海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、② ${MgSO}_{4}$ 等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦ ${Cl}_{2}$ 、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩ ${SO}_{2}$ 吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)、上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是。

(2)、写出⑤溶于水的电离方程式：适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：。

(3)、离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图：
①海水中存在少量 $K^{+}$ ，检验 $K^{+}$ 存在的方法是。
②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”）。

查看解析

4、下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶，鲜花褪色	氯气有漂白性
B	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D	红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红	该固体中不含三价铁

A、A B、B C、C D、D

5、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是
反应①的化学方程式为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

A、流程①中应先通 ${NH}_{3}$ ，再通 ${CO}_{2}$ B、反应②产生的 ${CO}_{2}$ 可循环使用 C、若纯碱中混有 ${NaHCO}_{3}$ ，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 ${NH}_{4} Cl$ ，可用于化肥工业

查看解析
6、南开大学、浙江大学和多伦多大学等团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（ ${Cu}_{2} O$ ）其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（ ${Cu}_{2} O$ ）进入溶液后，会在 ${Cl}^{-}$ 的用下，被溶液中溶解的 $O_{2}$ 进一步氧化，从而导致失活，该反应离子方程式为： ${2Cu}_{2} O + O_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl + 2 {OH}^{-}$ ，下列说法正确的是

A、纳米氧化亚铜是一种胶体 B、若有 $2 .24L O_{2}$ 被还原，则必有 $28 .8g {Cu}_{2} O$ 被氧化 C、为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸 D、为检验配制溶液的水中是否有 ${Cl}^{-}$ ，可以取样，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否有白色沉淀生成

查看解析
7、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（ ${NO}_{x}$ ）转化为无害物质。常温下，将NO与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 与 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ的离子方程式为 $4 {Ce}^{3 +} + 4 H^{+} + 2 NO = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 2 H_{2} O$ C、反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 D、反应过程中，混合溶液中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总数不变

查看解析
8、将 $26 .4g {Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的物质的量之比是

A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1

查看解析
9、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是

A、实验①中产生的气体为O₂ B、实验①中MnO₂为反应物 C、实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂

查看解析
10、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、Na和水反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe和水蒸气反应也生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、 ${CaCO}_{3}$ 溶解度小于 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度也小于 ${NaHCO}_{3}$ C、Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$ D、液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中

查看解析
11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B、用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C、用图3所示装置验证Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 D、用图4所示装置能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀

查看解析
12、已知反应：① ${Cl}_{2} + 2 NaBr = 2 NaCl + {Br}_{2}$ ；② ${KClO}_{3} + 6 HCl$ (浓) $= KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ ${2KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {2KClO}_{3} + {Br}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、上述三个反应都是置换反应 B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$ C、反应③中若 $1mol {KBrO}_{3}$ 反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D、氧化性由弱到强的顺序为： ${Br}_{2} < {Cl}_{2} < {KClO}_{3} < {KBrO}_{3}$

查看解析

13、下列对图示的解释不正确的是

向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化	纯净的氢气在氯气中燃烧
A．a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和	B．瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路	NaCl溶于水
C．利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	D． $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

14、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A、2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B、氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl₂溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C、22.4L H₂所含氢原子数与11.2L H₂所含氢原子数 D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

查看解析
15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下 $22 .4L H_{2} O$ 所含的分子数约为 $N_{A}$ B、56g Fe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为 $3 N_{A}$ C、 $1mol/L {CuSO}_{4}$ 溶液中所含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$ D、常温常压下 $4 .6g {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物含有的原子数为 $0.3 N_{A}$

查看解析
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

查看解析
17、下列有关物质制备或用途说法不正确的是

A、工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用于纺织、造纸工业， ${NaHCO}_{3}$ 可用治疗胃酸过多 C、将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料

查看解析
18、将饱和FeCl₃溶液加入沸水中能制得Fe（OH）₃胶体，下列有关说法正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B、含0.1 mol FeCl₃溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NA C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液 D、可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体

查看解析
19、合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法中，正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄和O₂互为同素异形体 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

查看解析
20、下列变化中，需要加入还原剂的是

A、 $H_{2} \to HCl$ B、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$ C、 ${SO}_{2} \to {SO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \to {NaHCO}_{3}$

查看解析

上一页 118 119 120 121 122 下一页跳转