相关试卷

1、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果。
请回答：

(1)、丙烯酸乙酯中的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是__________。

A、无机物M是一种无色无味液体 B、化合物C和丙烯酸乙酯互为同系物 C、化合物A、B都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应

(4)、写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式。

(5)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式。

(6)、已知化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基（ $- CHO$ ），写出化合物D的所有可能的结构简式。

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2、常温常压下二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备 ${ClO}_{2}$ ：
请回答：

(1)、①步骤一电解的阴极反应方程式。
② ${NCl}_{3}$ 在水溶液中可水解成 ${NH}_{3}$ 和另一种化合物，该化合物的结构式为。上述流程中在 ${NCl}_{3}$ 溶液中加入碱性 ${NaClO}_{2}$ 溶液反应的离子方程式为（N在反应物和产物中的形态分别为 ${NCl}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ ）。

(2)、纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，故常与 $H_{2} O_{2}$ 的烧碱溶液反应生成 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得 ${ClO}_{2} : 5 {NaClO}_{2} + 5 H_{2} {SO}_{4} = 4 {ClO}_{2} ↑ + 5 {NaHSO}_{4} + HCl + 2 H_{2} O$ ，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是__________。

A、亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B、 ${ClO}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 在碱性溶液中反应时， $H_{2} O_{2}$ 表现氧化性 C、制备 ${ClO}_{2}$ 时最好通入空气或 $N_{2}$ 进行稀释 D、两份相同 ${NaClO}_{2}$ 溶液分别与等体积等pH的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能更快

(3)、设计实验验证溶液X中的金属阳离子与氯离子。

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3、ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。
已知：硼酸是一种弱酸（ $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O \overset{}{⇌} H^{+} + {[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ ）。请回答：

(1)、AlF在常温下稳定，基态 ${Al}^{+}$ 离子的价电子排布式为。

(2)、①镓位于元素周期表的区。
②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是。
A． $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}$ B． $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{1} {4p}^{2}$ C． $[Ar] {3d}^{9} {4s}^{1} {4p}^{3}$ D． $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{2}$

(3)、下列说法不正确的是__________。

A、第一电离能： $B > Al > Ga$ B、 $H_{3} {BO}_{3}$ 、 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ C、 ${AlCl}_{3}$ 是非极性分子 D、推测 $H_{3} {InO}_{3}$ 溶于水显酸性

(4)、铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。
①该化合物中阴离子的空间构型为。
②比较键角大小：阳离子中的 $∠ CNC$ （填“ $>$ ”，“ $<$ ”或“ $=$ ”） $N {({CH}_{3})}_{3}$ 分子中的 $∠ CNC$ 。
③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是。

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4、根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将红热木炭加入到浓硝酸中	有红棕色气体产生	木炭将浓硝酸还原
B	向 $2mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀	AgI比AgCl更难溶于水
C	向 $Na [{Al(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生相互促进的水解反应
D	测定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH	溶液pH变小	加热促进 ${SO}_{3}^{2 -}$ 水解， $c ({OH}^{-})$ 增大，且 $K_{w}$ 增大，因此 $c (H^{+})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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5、在工业上，萤石 $({CaF}_{2})$ 是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量 ${CaF}_{2}$ 粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入 $HCl$ 气体，发生反应： ${CaF}_{2} (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + 2 HF (aq)$ 。溶液中 $- \lg [c ({Ca}^{2 +})]$ 和 $- \lg [c (HF)]$ 和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 10^{- 10.5}$ B、曲线X代表 $- \lg [c ({Ca}^{2 +})]$ 随pH的变化 C、水的电离程度：A>B>C D、B点溶液中的微粒浓度大小： $c (HF) > c ({Cl}^{-}) > c ({Ca}^{2 +}) > c (F^{-})$

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6、 ${ClF}_{3}$ 是极强的氧化剂，能与 ${NH}_{3}$ 反应生成 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 。 ${ClF}_{3}$ 也能发生自耦电离： $2 {ClF}_{3} \overset{}{⇌} {ClF}_{4}^{-}$ $+ {ClF}_{2}^{+}$ ，其分子结构如图。下列说法正确的是

A、 ${BrF}_{3}$ 比 ${ClF}_{3}$ 更易发生自耦电离 B、 ${ClF}_{4}^{-}$ 离子空间构型为正四面体 C、 ${ClF}_{3}$ 与过量 ${NH}_{3}$ 反应的产物还包括HCl D、 ${ClF}_{3}$ 与Fe反应生成 ${FeCl}_{2}$ 和 ${FeF}_{2}$

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7、研究人员在 $LiCl - NaCl - KCl$ 熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程， ${Li}_{2} NH$ 和 $H_{2}$ 反应生成LiH和 ${NH}_{3}$ 为电氢化过程，LiH和 $N_{2}$ 反应生成 ${Li}_{2} NH$ 和 $H_{2}$ 为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是

A、电氮化过程中可在阴极附近通 $N_{2}$ B、“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C、电氢化过程中，消耗 $1 {mol H}_{2}$ 时，理论上转移1mol电子 D、上述电解过程也可在氨水中进行

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8、在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应 $A (g) \overset{}{⇌} 2 B (g) + C (s) Δ H > 0$ 。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是
$t /s$
0
20
40
60
80
$c(A) / mol / L$
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
$c(B) / mol / L$
0
0.076
0.104
0.120
0.120

A、0~40s，A的平均反应速率为 $0.078 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C、升高温度，反应的平衡常数增大 D、若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

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9、下列说法正确的是

A、若分子的中心原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，则其空间结构一定是平面三角形 B、基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C、形成氢键一定会使物质沸点升高 D、形成 $π$ 键的两个原子可以绕轴自由旋转

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10、X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $Z > M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y$ C、 ${YX}_{3}$ 分子间能形成氢键 D、 ${QX}_{2}$ 和 ${QM}_{2}$ 之间能发生氧化还原反应

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11、下列反应方程式正确的是

A、铜粉和硫粉混合加热： $Cu + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuS$ B、将少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ C、向AgCl沉淀滴加氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}$ D、铅酸电池放电时负极的反应式： $Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}$

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12、物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是

选项	物理、化学性质	组成和结构
A	一些合金的硬度比纯金属大	合金内原子层间的相互滑动变得困难
B	硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水	硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构
C	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中溶解度	臭氧是非极性分子
D	阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性	铝表面形成致密的氧化膜而钝化

A、A B、B C、C D、D

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13、蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应： $2 {Cu}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2} + 3 C ≜ 6 Cu + 7 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂 B、 ${CO}_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、生成 $7 {mol CO}_{2}$ 时，转移 $28 N_{A}$ 电子 D、反应体系中可能出现 ${Cu}_{2} O$ ， CO等副产物

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14、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A、 ${TiCl}_{4}$ 极易水解，可用来制备 ${TiO}_{2}$ B、 ${Na}_{2} S$ 具有还原性，可除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解显碱性，可用于治疗胃酸过多 D、C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅

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15、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制取并收集 ${NH}_{3}$ B、图②装置用于测量NaClO溶液的pH C、图③装置用于研究原电池的工作原理 D、图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度

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16、下列表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、丙烷分子的空间填充模型： C、HClO的电子式： D、基态Br原子的轨道表示式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}$

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17、铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是

A、还原铁粉可用作食品干燥剂 B、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

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18、下列物质不属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $MgO$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、FeO

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19、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO₃。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。

(1)、所得溶液中NaClO₃的物质的量为。

(2)、所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。

(3)、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ： n(H₂) =。

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20、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和 ${BaCl}_{2}$ 两种固体混合物，试回答一列问题：
供选试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液、盐酸

(1)、试剂a是，操作②的名称是。

(2)、该方案能否达到实验目的：（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）。

(3)、加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

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$t /s$	0	20	40	60	80
$c(A) / mol / L$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c(B) / mol / L$	0	0.076	0.104	0.120	0.120