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1、已知有机物R与 $F e^{2 +}$ 形成的配离子 ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 能被 $H N O_{3}$ 氧化为 ${[F e R_{3}]}^{3 +}$ ： $2 {[F e R_{3}]}^{2 +} + 3 H^{+} + N O_{3}^{-}$ $⇌ 2 {[F e R_{3}]}^{3 +} + H N O_{2} + H_{2} O$ 。现用等体积、浓度分别为 $c_{1}$ mol/L、 $c_{2}$ mol/L、 $c_{3}$ mol/L（ $c_{1} < c_{2} < c_{3}$ ）的 $H N O_{3}$ 溶液与三组等体积的 ${[F e R_{3}]}^{2 +}$ 反应， $c ({[F e R_{3}]}^{2 +})$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ对应的 $H N O_{3}$ 溶液浓度为 $c_{1}$ mol/L B、硝酸浓度为 $c_{2}$ mol/L时，0~2min内， $v ({[F e R_{3}]}^{2 +}) = 2.5 \times 1 0^{- 5}$ mol/（L·min） C、平衡后加水稀释， $c ({[F e R_{3}]}^{2 +}) / c ({[F e R_{3}]}^{3 +})$ 减小 D、三组实验中的反应速率都是先增大后减小

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2、乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A、此反应可用氢氧化钠作催化剂 B、反应产物中可能含有副产物 $C H_{3} C H = C H C H O$ C、反应过程中包含了加成反应和消去反应 D、存在2个手性碳原子

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3、下列说法正确的是（）

A、将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B、中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C、25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数减小 D、分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$

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4、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，11.2L $C O_{2}$ 含π键数目为 $N_{A}$ B、1L 0.1mol/L $K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、每生成2.8g $N_{2}$ 转移电子数目为1.2 $N_{A}$ D、0.1mol $K N O_{3}$ 晶体中含离子数目为0.2 $N_{A}$

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5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C、W与Z形成的化学键是 $p - p$ σ键 D、W与X形成的化合物一定为非极性分子

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6、某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A、试剂X可能为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基 C、Y的结构简式为 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ D、N可以发生取代、加成、氧化等反应

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7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B、利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C、利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D、利用图④装置验证乙炔可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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8、下列化学用语不正确的是（）

A、碳酸氢钠水解的离子方程式： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
C、向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式： $A g C l + 2 N H_{3} = [A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： $C H_{3} C O N H_{2} + H^{+} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O H + N H_{4}^{+}$

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9、下列关于热化学反应的描述正确的是（）

A、 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) {=H}_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则含1mol $C H_{3} C O O H$ 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ B、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) =C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H < - 890.3 k J / m o l$ C、500℃、30MPa下， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J / m o l$ ，将1.5mol $H_{2}$ 和过量的 $N_{2}$ 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) =2 H C l (g)$ 在光照或点燃条件下的 $Δ H$ 的数值相同

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10、下列说法不正确的是（）

A、可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液 B、攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 C、核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子 D、聚丙烯酸钠（ $\begin{array}{l} [C H_{2} - C H]_{n} \\ | \\ C O O N a \end{array}$ ）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂

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11、下列有机反应中， $C - H$ 键没有发生断裂的是（）

A、溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B、乙醇与浓硫酸共热至170℃ C、甲苯硝化生成TNT D、光照下三氯甲烷与氯气反应

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12、工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石（ $N a_{3} A l F_{6}$ ）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A、O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B、 $A l_{2} O_{3}$ 属于分子晶体 C、 $N a_{3} A l F_{6}$ 中的配位体是F D、离子半径： $N a^{+} > O^{2 -}$

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13、下列各组比较不正确的是（）

A、丙烯中键长： $C - C > C = C$ B、键角： $B F_{3} > C H_{4}$ C、沸点： $S i C l_{4} > S i F_{4}$ D、水中溶解度： $C H_{3} C H_{3} > C H_{3} O H$

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14、下列说法正确的是（）

A、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子的轨道表示式： B、的名称：2-乙基丁烷 C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、 $C C l_{4}$ 的电子式： $C l : {\underset{"}{\overset{"}{C}}}_{C l}^{C l} : C l$

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15、下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $C H_{3} C O O N a$ B、 $N H_{4} C l$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $H N O_{3}$

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16、下列物质属于弱电解质的是（）

A、KOH B、 $C O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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17、下列物质不属于合成高分子材料的是（）

A、石墨烯 B、顺丁橡胶 C、涤纶 D、酚醛树脂

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18、已知有机物烃A是一种重要的化工原料，A的密度是同温同压下氢气密度的14倍。物质间的转化关系如下：
回答下列问题：

(1)、丙烯酸中官能团的名称为：。

(2)、反应①的化学方程式为：。

(3)、聚丙烯酸的结构简式为：。

(4)、下列说法错误的是____（填标号）。

A、物质B能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢 B、丙烯酸与 $H C O O C H = C H_{2}$ 互为同分异构体 C、聚丙烯酸发生的反应有加成、氧化、取代 D、可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、B、D三种物质

(5)、下列有机物能使溴水因化学反应而褪色的有____（填标号）。
① $C H_{2} = C H C l$ ②丙烯酸 ③聚氯乙烯 ④ $C H_{3} C O O H$ ⑤ $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

(6)、某含C、H、O三种元素的有机物E，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其分子式是，写出满足下列条件的有机物E的结构简式为。
①与B互为同系物
②核磁共振氢谱呈现2组峰

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19、Ⅰ．回答下列问题：

(1)、用系统命名法命名其名称为

(2)、3-甲基-2-戊烯的结构简式为

(3)、Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和 $B r_{2}$ 等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为 $2.967 g \cdot c m^{- 3}$ ，难溶于水。）
装置A中橡皮管的作用是。

(4)、制备乙炔的化学方程式是，除杂装置B中所盛放的试剂是。

(5)、装置C表明已反应完成的现象是；反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过（填操作名称），可获得纯净四溴化乙炔。

(6)、乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔 $\overset{①}{\to}$ 口有机物 $X \overset{②}{\to}$ 聚氯乙烯，①的反应类型为， ②的化学方程式为。

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20、铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属。请回答以下问题：

(1)、某学生向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。
①按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表区； $C u^{+}$ 的基态价电子轨道表示式为。
②请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：。

(2)、 $C u_{2} O$ 熔点比 $C u_{2} S$ 熔点高，其原因是。

(3)、 $C u^{+}$ 能与 $S C N^{-}$ 形成CuSCN沉淀。 $S C N^{-}$ 对应的酸有硫氰酸（ $H - S - C \equiv N$ ）和异硫氰酸（ $H - N = C = S$ ），这两种酸熔点更高的是（填名称），原因是。

(4)、如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；
Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 、 $(1, \frac{1}{2}, 0)$ ，则晶胞中3号原子的坐标。
②该立方晶胞参数为a nm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为g/ $c m^{3}$ 。（只要求列出算式）

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