高中化学沪科版-试题列表-第117页

1、“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是

A、历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B、历程Ⅱ的热化学方程式是：

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) = {SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g)

Δ H = + 28 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、历程Ⅲ的热化学方程式是：

{SiHCl}_{3} (l) + H_{2} (g) = Si (s) + 3 HCl (g)

Δ H = + 238 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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2、下列有关电化学的装置与阐述正确的是

A、图甲：负极的电极反应式为

{Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

B、图乙中A极为阳极，B极为阴极 C、图丙中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 D、图丁是模仿氯碱工业验证

NaCl

溶液(含酚酞)的电解产物

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的有

①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

③恒容容器中反应 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ $Δ H < 0$ 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

④增大压强，有利于 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 ${SO}_{3}$

⑤检验 ${NH}_{4}^{+}$ ：取少量待测液于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

⑥除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$ ：用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液洗气

⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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4、明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是

A、吸热反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、熵增反应

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5、某化学学习小组测定草酸晶体(

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)的纯度，方法如下：

步骤I：用托盘天平称取草酸晶体样品10.0g，配制成250mL溶液；

步骤Ⅱ：每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定。

数据记录如下：

(已知：① ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性环境下的还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ ；②草酸是二元弱酸)

滴定次数	${KMnO}_{4}$ 溶液起始读数/mL	${KMnO}_{4}$ 溶液终点读数/mL	消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL
第一次	0.00	24.03
第二次	1.00	24.97
第三次			a

(1)、上述

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应的离子方程式为。

(2)、滴定时，将酸性

{KMnO}_{4}

标准液装在如图中的中(填“甲”或“乙”)滴定管中；第三次滴定时，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则

a =

。

(3)、滴定终点的现象为。

(4)、草酸晶体的纯度为。

(5)、

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___→___→排除滴定管中气泡→___→___→开始滴定；。

a．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗2至3次 b．记录起始读数

c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上

e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用草酸溶液润洗2至3次

(6)、下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入

{KMnO}_{4}

标准液 B、读取

{KMnO}_{4}

标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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6、研究

{NO}_{x}

之间的转化具有重要意义。

(1)、已知：

N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)

Δ H > 0

，将一定量

N_{2} O_{4}

气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为

T_{1}

。

①该反应自发的条件是。

②下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B． $v_{正} (N_{2} O_{4}) = {2v}_{逆} ({NO}_{2})$ C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $amol N_{2} O_{4}$ ，经过t min反应达到平衡， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含p的式子表示)。

已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \times x (B)$ ， p为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。

④在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2)、NO氧化反应：

2NO(g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I： $2NO(g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

II： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{3}$ 和 $T_{4}$ ( $T_{3} {<T}_{4}$ )，测得 $c (NO)$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $T_{3}$ ”或“ $T_{4}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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7、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列说法正确的是___________。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高

{NH}_{3}

的产量 C、为提高

H_{2}

转化率，可适当增大

N_{2}

的浓度 D、生产过程中将

{NH}_{3}

液化分离，有利于氨的合成

(2)、水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中

{NH}_{4}^{+}

经两步反应被氧化成

{NO}_{3}^{-}

：

$2 {NH}_{4}^{+} (aq) + 3 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 546 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${2NO}_{2}^{-} (aq) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = - 146 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 ${NH}_{4}^{+} (aq)$ 全部氧化成 ${NO}_{3}^{-} (aq)$ 的热化学方程式是。

(3)、利用反应

{6NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O

构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4)、肼(

N_{2} H_{4}

)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与

{NH}_{3}

相似。盐酸肼(

N_{2} H_{6} {Cl}_{2}

)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与

{NH}_{4} Cl

类似。

①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)

A． $c ({Cl}^{-}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

B． $c ({Cl}^{-}) > c ({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

C． $2 {c(N}_{2} H_{6}^{2 +}) + c({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) + c (H^{+}) = {c(Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

D． $c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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8、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)、下列方法中，可以使

0 .10mol / L {CH}_{3} COOH

溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加少量烧碱溶液

(2)、常温下，将

pH = 2

的某酸HA溶液和

pH = 12

的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的

pH = 5

。由此可知，酸HA是(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中

c (A^{-}) - c ({Na}^{+}) =

mol/L(填数值)。

(3)、25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液；a．

{NaHCO}_{3}

；b．NaClO；c．

{CH}_{3} COONa

。(已知25℃时电离常数：

H_{2} {CO}_{3}

K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

， HClO

K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}

，

{CH}_{3} COOH

K_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}

)

①25℃时，相同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。

②溶液a的pH大于8，则溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

③计算溶液c的 $pH =$ 。(已知 $\lg 4 = 0.6$ )

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9、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	向 $2mL 0 .1mol/L {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $Δ H < 0$
D	在KSCN与 ${FeCl}_{3}$ 的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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10、温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)

⇌_{}^{}

Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V₂：V₃=5：9 C、d点有v_正=v_逆 D、正反应速率v_(b)=v_(d)

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11、常温下，乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是

A、该温度下，

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的pH小于7 B、b点对应溶液的pH约为2.79 C、将等物质的量的

{NaHC}_{2} O_{4}

和

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶于水可得到c点溶液 D、a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点

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12、常温时，某酸HA的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

，醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、相同温度下，等pH的NaA和

{CH}_{3} COONa

溶液中，

c (A^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、将浓度均为0.10mol/L的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、常温时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得

pH = 10.00

，则此时溶液中

c (A^{-}) = c (HA)

D、常温时，0.10mol/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

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13、以四甲基氯化铵[

{({CH}_{3})}_{4} NCl

]的水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[

{({CH}_{3})}_{4} NOH

]装置如图所示。下列说法不正确的是

A、阳极发生氧化反应生成氯气 B、

{({CH}_{3})}_{4} NCl

溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 C、该离子交换膜为阳离子交换膜 D、电解总反应：

2 {{(CH}_{3})}_{4} NCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {{(CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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14、漂白液常用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO，现取100mL漂白液暴露在空气中足够长时间(体积变化忽略不计)。已知：

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

， HClO的

K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、漂白液的碱性增强 B、发生反应：

2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}

C、溶液中

c ({Cl}^{-})

一定增大 D、为了测定原漂白液的pH值，用洁净的玻璃棒蘸取漂白液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照

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15、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Al(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

B、碳酸氢钠在水溶液中电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：

{Cu}^{2 +} + PbS = CuS + {Pb}^{2 +}

D、亚硫酸氢钠的水解：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}

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16、工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO₂在V₂O₅催化作用下与空气中O₂在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。下列关于SO₂催化氧化生成SO₃的能量角度，有关说法正确的是

A、反应物总能量小于生成物总能量 B、反应物键能总和大于生成物键能总和 C、V₂O₅的使用降低了该反应的焓变 D、反应消耗1mol SO₂时放出热量为98 kJ

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17、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、热的纯碱溶液去污能力更强 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、

{SO}_{2}

催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

，平衡后压缩容器，体系颜色加深

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18、常温下，某浓度

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的

pH = 10

，其中水电离的

c (H^{+})

为

A、

1 \times 10^{- 10} mol / L

B、

1 \times 10^{- 4} mol / L

C、

1 \times 10^{- 7} mol / L

D、无法确定

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19、下列属于放热反应的是

A、浓硫酸溶于水放热 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、Al与氧化铁反应 D、

{NH}_{4} Cl

和

Ba {(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

反应

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20、下列溶液一定显碱性的是

A、能与硫酸反应的溶液 B、滴加甲基橙显黄色的溶液 C、

pH > 7

的溶液 D、

c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

的溶液

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