高中化学沪科版-试题列表-第117页

1、过氧化钙(

{CaO}_{2}

)微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)、步骤I需要量取

8.0 mL

盐酸，所用的仪器是___________。

A、

10 mL

量筒 B、

50 mL

量筒 C、

25 mL

碱式滴定管 D、

10 mL

烧杯

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B、步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C、步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D、步骤V中可用冰水洗涤

(3)、写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)。

(4)、准确称取

0.72 g

产品配成

250.00 mL

溶液。取

25.00 mL

溶液，加入

5 mL 6 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液和2-3滴

0.1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}

溶液，用

0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗

{KMnO}_{4}

标准溶液的平均值为

17.60 mL

。

① ${MnSO}_{4}$ 溶液的作用是。

② ${CaO}_{2}$ 的纯度为。

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2、乙二醇

({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)

是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯

({CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3})

的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯

({CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH)

的重要工艺。主要反应如下：

I． ${CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 21.8 kJ / mol$

Ⅱ． ${CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 17.1 kJ / mol$

Ⅲ． ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 86.7 kJ / mol$

(1)、写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。

(2)、计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于

10^{9}

，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。

A、升高反应体系的温度 B、适当增大反应投料中氢气的比例 C、增大反应体系的压强 D、选择合适的催化剂进行反应

(3)、在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在

473 .6K

、

1 .5MPa

的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率(

α_{草 酸 二 甲 酯}

)及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图(

S =

生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。

①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。

②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $90 %$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $MPa$ (计算结果保留二位小数)。

(4)、在等压

3MPa

、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率(

α_{草 酸 二 甲 酯}

)及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。

①当反应温度高于 $478K$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。

②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

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3、固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：

已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。

(1)、用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、反应Ⅰ中NH₃体现氧化性 B、反应Ⅱ的现象说明稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

C、气体混合物B的组成为N₂、NH₃ D、固体G与水反应可以得到NH₃

(3)、已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。

①写出制备NaCuO₂的离子方程式。

②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂ ，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在。

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4、氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO₃+H₂O=

。

(1)、某化合物的晶胞如图所示，其化学式是，

Au

周围最近的

Cs

有个，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为

B、电负性：

S > H > N

C、

N_{2}

中两个

π

键的镜面在空间上相互垂直 D、第一电离能：

Be > Ca > K

(3)、①

H_{2} {SO}_{4}

和

{HNO}_{3}

发生如下过程：

H_{2} {SO}_{4} + {HNO}_{3} \to {HSO}_{4}^{-} + H_{2} O + {NO}_{2}^{+}

，硫酸起到(填“酸”、“碱”)的作用。

比较键角 $∠ ONO$ ， ${NO}_{2}^{+}$ ${NO}_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(4)、将

2 mol {SO}_{3}

与

4 mol {NH}_{3}

发生化合反应生成

1 mol A_{3} B

型离子化合物，其中A为

{NH}_{4}^{+}

，写出B的结构式。

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5、

55 ℃

时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

I． $RBr ⇌_{}^{} R^{+} + {Br}^{-}$ 慢

Ⅱ． $R^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {[{ROH}_{2}]}^{+}$ 快

Ⅲ． ${[{ROH}_{2}]}^{+} ⇌_{}^{} ROH + H^{+}$ 快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下

R	${({CH}_{3})}_{3} C$	${({CH}_{3})}_{2} CH$	${CH}_{3} {CH}_{2}$	${CH}_{3}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能最高 B、加入

{AgNO}_{3}

，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于

0.0034 ~ 0.023

之间 D、下列卤代烃水解速率顺序为：

{({CH}_{3})}_{3} C - Cl > {({CH}_{3})}_{3} C - Br > {({CH}_{3})}_{3} C - I

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6、调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的

pI ： 3 .22

；丙氨酸的

pI ： 6 .02

；赖氨酸的

pI ： 9 .74

。已知：

可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是

A、阳极的电极反应为

{2H}_{2} O - {4e}^{-} = {4H}^{+} + O_{2} ↑

B、a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C、原料室的

pH

应控制在6.02 D、在产品室1中，可以收集到赖氨酸

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7、维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：

下列说法不正确的是

A、维生素C易溶于水 B、上述转化发生了氧化反应 C、维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关 D、抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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8、下列方程式的书写，不正确的是

A、

KI

溶液暴露在空气中：

4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 I_{2} + 4 {OH}^{-}

B、铅酸蓄电池放电的负极反应：

Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

C、葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

{CH}_{2} OH {(CHOH)}_{4} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{2} OH {(CHOH)}_{4} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

D、煅烧黄铁矿制

{SO}_{2} : 4 FeS + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高 温 \end{matrix}}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 4 {SO}_{2}

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9、某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)

下列说法不正确的是

A、装置A中的反应利用了水解原理 B、为了简化装置，B可以省略 C、装置C中的Ba(OH)₂可以换成NaHS D、为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

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10、根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $R-OH$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林 ()	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A、A B、B C、C D、D

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11、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是


A．用乙醇萃取碘水中的碘	B．验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性

C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D．中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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12、对下列事实的解释不正确的是

A、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B、硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C、将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体 D、反应

{CuSO}_{4} + H_{2} S = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}

能进行，说明

CuS

不溶于稀硫酸

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13、下列化学用语使用正确的是

A、甲胺的电子式：

B、某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C、中子数为7的碳原子：

_{6}^{7} C

D、

{SO}_{3}

的价层电子对互斥模型：

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14、A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， A→H的反应类型为。

(2)、C中的官能团名称为，常用于检验该官能团的一种试剂是（填名称）。

(3)、

1 m o l F

与足量金属钠反应可产生L气体（标准状况）。

(4)、已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则

\begin{array}{l} O H O H \\ C H_{3} — \overset{｜}{C} H — \overset{｜}{C} H — C H_{3} \end{array}

的同分异构体中与F互为同系物的有种。（不考虑立体异构）

(5)、写出反应⑥的化学方程式。

(6)、有关上述物质的说法错误的是。

a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质

b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D

c．反应②中B断裂了 $C - H$ 键和 $O - H$ 键

d．C和E互为同分异构体

e．H可以使溴水褪色

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15、硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是

2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂} 2 S O_{3} (g)

。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)、曲线abc中表示二氧化硫的曲线是，

0 - 10 m i n

，

S O_{2}

的平均反应速率为，反应达到平衡时

S O_{2}

的转化率为。

(2)、图中M点，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到点（填P、N或Q）。

(3)、下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、

S O_{2}

、

O_{2}

、

S O_{3}

的浓度之比为

2 : 1 : 2

B、生成

O_{2}

的速率与生成

S O_{3}

的速率相等。 C、容器中压强不再改变 D、混合气体的密度不再改变的状态 E、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)、化石燃料燃烧会产生大气污染物

S O_{2}

及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收

S O_{2}

的原理如图。

反应①的离子方程式，理论上每吸收标准状况下 $224 m L S O_{2}$ 消耗 $g O_{2}$ 。

(5)、如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中

N H_{3}

的含量。

①溶液中 $O H^{-}$ 向电极（填“a”或“b”）移动。

②图中所示原电池中，b极的电极反应式为。

③当b电极上消耗标况下 $3.36 L O_{2}$ 时，该装置可测量到 $N H_{3}$ 为 $m o l$ 。

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16、氨是重要的化工原料，回答下列问题：

I．制取并收集一瓶干燥氨气

(1)、上述装置的连接顺序为A→（填大写字母）。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、C中盛放的试剂为， F装置的作用是。

(4)、若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）。

a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

(5)、Ⅱ．检验氨气的性质

用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。

已知： $C u$ 和 $C u_{2} O$ 均为红色固体， $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + C u + H_{2} O$ 。

①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算 $C u$ 的相对原子质量，测定结果会（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因。

②若溶液变蓝，经称量反应前A中 $C u O$ 质量为 $8 g$ ，反应后A中红色固体质量为 $6 ． 8 g$ ，则红色固体中金属铜的质量分数为（精确至 $1 %$ ）。

③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

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17、卤块的主要成分是

M g C l_{2}

（还含有少量

F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 M n^{2 +}

等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。

已知：①溶液中生成氢氧化物的 $p H$ 如下表

物质	$F e (O H)_{3}$	$M n (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀	2.7	8.3	9.6
完全沉淀	3.7	9.8	11.1

② $M n C O_{3}$ 不溶于水请回答下列问题：

(1)、步骤①中加入

N a C l O

的目的是；为了尽量除去杂质，

p H

应调至，固体a中的成分有。

(2)、溶液b中的主要溶质为，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为。

(3)、步骤④选用的试剂X应是。

(4)、步骤⑤操作I包括：先制得

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

，再加热失水得无水

M g C l_{2}

，由溶液c制

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

的操作为、、过滤。

(5)、步骤⑥反应的化学方程式为。

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18、海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、用

S O_{2}

吸收

B r_{2}

蒸气发生反应的离子方程式为

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 H B r + 2 H^{+}

B、每提取

1 m o l

溴，理论上消耗氯气

22.4 L

（标准状况） C、工业溴中含少量

C l_{2}

，可用

N a O H

溶液除去 D、步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替

S O_{2}

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19、在

4 L

密闭容器中充入

6 m o l A

气体和

5 m o l B

气体，在一定条件下发生反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)

， 5分钟时，生成了

1 m o l C

，经测定，D的浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，下列判断正确的是（）

A、

x = 1

B、5分钟时，A的浓度为

1.50 m o l \cdot L^{- 1}

C、B的转化率为

10 %

D、5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

85 %

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20、下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ ，加热，未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
C	向某溶液中加入 $N a O H$ 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中存在 $N H_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊	C被氧化成 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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