高中化学沪科版-试题列表-第115页

1、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

已知：①点击反应：

②

③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是

C_{9} H_{11} {NSO}_{5}

C、

C - Br

和

C - Li

中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出

E + G \to H

的化学方程式。

(4)、已知：

CH \equiv CH

可与

{LiNH}_{2}

反应生成

CH \equiv CLi

，请设计以

CH \equiv CH

和苯为原料合成

物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为

C_{8} H_{9} N_{3}

且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

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2、

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

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3、硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷

(B_{2} H_{6})

、丁硼烷

(B_{4} H_{10})

、己硼烷

(B_{6} H_{10})

等。

B_{n} H_{m}

极易发生水解生成

H_{3} {BO}_{3}

和

H_{2}

，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠

({NaBH}_{4})

，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为

{BF}_{3}

与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中

H_{2}

被

{BCl}_{3}

氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3}) >

乙烷 C、

H_{3} {BO}_{3}

是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成

B {({OCH}_{3})}_{3}

为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为

B_{3} O_{6}^{3 -}

。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

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4、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、金属铜在元素周期表区。

(2)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2}

、②锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、③铜：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、④铜：

[Ar] 3 d^{10}

，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。

(3)、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水可以得到

1 : 1

型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是。

A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键

B．溶液中的阴离子为正四面体结构

C．电负性大小： $N > O > S > H$

D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

②该化合物加热时首先失去的组分是 $H_{2} O$ ，原因是。

(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。

①改性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种优良的磁性材料，该 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶胞的 $\frac{1}{8}$ 的结构如图所示，研究发现结构中的 ${Fe}^{2 +}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定 ${Fe}^{2 +}$ 所在晶胞的位置(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 $apm$ 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点， ${CN}^{-}$ 在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳 $K^{+}$ ，如图所示( ${CN}^{-}$ 在图中省略)。普鲁士蓝中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 个数之比为；该晶胞的化学式为。

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5、

{Hg}^{2 +}

是一种有毒的重金属离子，常使用

S^{2 -}

处理以降低其毒性。已知：

${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS$ $K = 4 \times 10^{- 53}$

${Hg}^{2 +} + 2 S^{2 -} = {HgS}_{2}^{2 -}$ $K = 1 \times 10^{53}$

现向 $0.2 mol / L$ 的 ${HgCl}_{2}$ 溶液中不断滴加入 $2 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A、

HgS + S^{2 -} ⇌ {HgS}_{2}^{2 -}

K = 4.0

B、将

2 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液改为

0.45 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D、随着不断加入

{Na}_{2} S

溶液，溶液的

pH

不断升高

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6、已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：

其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

	$X = 1 m$	$X = 2 m$	$X = 3 m$	$X = 4 m$	$X = 5 m$	$X = 6 m$	$X = \infty m$
物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%

下列说法不正确的是

A、物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B、反应1的活化能小于反应2的活化能 C、增大B气流的流速，

X = \infty m

处

n (D) : n (C)

的比值不变 D、若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远

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7、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米

{Fe}_{2} O_{3}

作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是

已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为 $Fe + H_{2} O + N_{2} \to {NH}_{3} + {Fe}_{2} O_{3}$ (未配平)。

A、M极是负极，发生的电极反应为

C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}

B、

{Fe}_{2} O_{3}

在b极发生电极反应：

{Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、理论上废水发电产生的

N_{2}

与合成

{NH}_{3}

消耗的

N_{2}

的物质的量之比为

3 : 5

D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行

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8、阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量

NaOH

溶液替代，仍可显色 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色

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9、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物

W_{6} {XY}_{3} Z

是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B、W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性：Y>X> W

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10、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A、双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定 B、根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C、可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素 D、青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

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11、下列离子方程式中书写不正确的是

A、检验溶液中的

{Fe}^{2 +}

：

{Fe}^{2^{+}} + K^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3^{-}} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

B、向新制氯水中加入少量

{CaCO}_{3}

：

2 {Cl}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {CO}_{2} ↑ + 2 HClO

C、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

D、向苯酚浊液中加入少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -} = C_{6} H_{5} O^{-} + {HCO}_{3}^{-}

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12、工业上常用碱性

NaClO

废液吸收

{SO}_{2}

，反应原理为

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 1

B、

{NiO}_{2}

是该反应的催化剂 C、“过程2”可表示为

{ClO}^{-} + 2 {NiO}_{2} = {Ni}_{2} O_{3} + {Cl}^{-} + O

D、吸收过程中存在反应：

{SO}_{2} + O + 2 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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13、下列说法不正确的是

A、从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B、已知：

{CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g) Δ S < 0

，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C、已知：

{NaHCO}_{3} (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 31.4 k / mol

，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) Δ H > 0

，根据其自发条件可知

Δ S > 0

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14、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是


A． ${SO}_{2}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥

A、A B、B C、C D、D

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15、元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A、工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B、工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C、工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D、工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

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16、实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A、

B、

C、

D、

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17、下列表示不正确的是

A、

H - H

共价键电子云图：

B、基态

{Co}^{3 +}

的价层电子排布式为

3 d^{6}

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、过氧化氢的电子式：

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18、下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{({CH}_{3})}_{3} N

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19、在卤水精制中，纳滤膜对

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +—NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl

A、J能脱除

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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20、

{NH}_{3}

是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入

1 mol N_{2}

和

1 mol H_{2}

合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。

A、混合气体密度不随时间变化 B、

N_{2}

体积分数不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、

N_{2}

消耗速率与

{NH}_{3}

生成速率之比为1：2

(2)、我国科学家提出合成氨的机理如下：

① $3 LiH (s) + N_{2} (g) = {Li}_{2} NH (s) + {LiNH}_{2} (s)$ $Δ H_{1} = + 32.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

② ${Li}_{2} NH (s) + 2 H_{2} (g) = 2 LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 78 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

③ ${LiNH}_{2} (s) + H_{2} (g) = LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、在钨（W）表面上

{NH}_{3}

分解反应的速率方程为

v = {kc}^{n} ({NH}_{3})

（

k

是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得

c ({NH}_{3})

与催化剂接触面关系如图所示：

① $n =$ ，在I条件下， $k =$ 。

②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下， ${NH}_{3}$ 分解反应的半衰期与起始 ${NH}_{3}$ 浓度的关系是（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。

(4)、一定温度下，在

A

、

B

、

C

三个恒容密闭容器中分别投入

1 mol {NH}_{3}

，其他条件相同，测得相同时间内

{NH}_{3}

的转化率如图所示：

①起始至反应到达 $A$ 、 $C$ 点时的平均反应速率： $v (A)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $v (C)$ ，理由是。

②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为。

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