高中化学沪科版-试题列表-第115页

1、室温下，通过下列实验探究

{NaHSO}_{3}

溶液的性质。

实验1：用 $pH$ 试纸测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，测得 $pH$ 约为5。

实验2：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液，充分混合，溶液 $pH$ 约为9。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液，无明显现象

实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中加入 $10 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} Ba {(ClO)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、由实验1可得出：

K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) < K_{W}

B、实验2所得溶液中存在：

c (H^{+}) + c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

C、由实验3可得出：

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) < K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})

D、实验4所发生反应的离子方程式为：

2 {HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2-} + 2 H^{+}

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2、室温下，下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	向盛有KMnO₄溶液的试管中加入草酸酸化	提高KMnO₄溶液的氧化性
B	向盛有5mL0.005 mol·L^-¹FeCl₃溶液的试管中加入 5 mL0.015 mol·L^-¹KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	探究反应物浓度影响化学平衡
C	在酸性KMnO₄溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去	验证醛基具有还原性
D	在CaCO₃中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象	验证酸性：碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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3、我国科学家合成了检测CN^-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A、存在对映异构体，不存在顺反异构体 B、不能形成分子内氢键 C、能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D、1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应

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4、纳米级材料Cu₂O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu₂O(s)＋CO(g) ΔH>0。下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均可自发进行 B、其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 C、恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变 D、反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为2×6.02×10²³

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5、阅读下面一段材料，完成下列小题：

离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH₄NO₃、Ca(H₂PO₄)₂的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C₂H₅NH₃NO₃的熔点只有12℃，比NH₄NO₃低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl $_{4}^{-}$ )、六氟磷酸根(PF $_{6}^{-}$ )、四氟硼酸根(BF $_{4}^{-}$ )等，常见的阳离子如季铵离子(R₄N⁺ ，即NH $_{4}^{+}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。

(1)、下列说法正确的是

A、元素的第一电离能：F>O>N B、分子的极性：BF₃>NF₃ C、氢化物的沸点：HF>NH₃>PH₃ D、键角：NH₃<PH₃

(2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是

A、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有18个 B、咪唑环上C原子和N原子均采取sp²杂化 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、PF

_{6}^{-}

的空间结构为正八面体

(3)、下列有关离子液体的叙述，错误的是

A、离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵［(CH₃)₄N⁺BF

_{4}^{-}

］相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵［(CH₃)₄N⁺AlF

_{4}^{-}

］，因此前者的熔点比后者低 C、咪唑(

)有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

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6、下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响

C．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成的乙烯	D．制取NaHCO₃晶体

A、A B、B C、C D、D

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7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ B、CuO(s)

\overset{H_{2} O(l)}{\to}

Cu(OH)₂(s)

\overset{葡 萄 糖}{\to}

Cu₂O(s) C、浓HNO₃

\overset{Cu}{\to}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ D、HClO

\overset{光 照}{\to}

Cl₂

\overset{Si}{\underset{高 温}{\to}}

SiCl₄

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8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B、Fe₂O₃能与盐酸反应，可作红色涂料 C、NaNO₂具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe₃O₄ D、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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9、2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是

A、全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B、甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C、空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D、聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片

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10、香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物i的化学名称是。

(2)、化合物ii的分子式为；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为(填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为(写出一种结构简式)。

(3)、下列说法正确的有_______(填选项字母)。

A、在化合物i分子中，C、O原子均为sp²杂化 B、反应③过程中，有

σ

键的断裂和

π

键的形成 C、在化合物V分子中，存在大

π

键，所有原子均可共平面 D、vi分子间可形成氢键

(4)、利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii(

)

①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为(填结构简式)。

②第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)，属于(填反应类型)。

(5)、化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。

①第一步反应得到一氯代物。

②第二步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步反应所需要的试剂为。

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11、硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：

(1)、基态

Si

原子的价层电子排布图为。

(2)、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。

Zn

还原

{SiCl}_{4}

的反应如下：

反应1： $400 ℃ ~ 756 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

反应2： $756 ℃ ~ 907 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ ；

反应3： $907 ℃ ~ 1410 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (g) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ 。

①对于上述三个反应，下列说法合理的是(填选项字母)。

a.升高温度会提高 ${SiCl}_{4}$ 的平衡转化率　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c. $Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3}$ 　　d. $Mg$ 可以代替 $Zn$ 还原 ${SiCl}_{4}$

②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应：

反应4： ${SiCl}_{4} (g) + Zn (g) ⇌ {SiCl}_{2} (g) + {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应5： ${SiCl}_{4} (g) + Si (s) ⇌ 2 {SiCl}_{2} (g)$ $Δ H_{5} = + 330 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则 ${ΔH}_{3} =$ ；在(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。

(3)、向刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，在催化剂

A

、催化剂

B

的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应

t min

时测得

{SiCl}_{4}

转化率、

{SiCl}_{2}

选择性[

{SiCl}_{2}

选择性

= \frac{n_{生 成} ({SiCl}_{2})}{n_{生 成} ({SiCl}_{2}) + n_{生 成} (Si)}

]与温度的关系曲线如图所示(在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变)：

在催化剂A的作用下，表示 ${SiCl}_{4}$ 转化率与T的关系曲线是(填“X”或“Z”)。

(4)、向温度恒为

1500K

的刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为

p_{0} kPa

，达到平衡后，测得反应体系总压强为

0.8 p_{0} kPa

，

{ZnCl}_{2}

的分压为

0.5 p_{0} kPa

，则

Si

的物质的量为

mol

，用分压表示反应3的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 1}

(用含

p_{0}

的代数式表示)。

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12、含钒碳质金矿中含

Fe

、

Au

、

V

、

Zn

的化合物，一种用该矿综合提炼金属

Au

、

V

的工艺流程如图所示：

已知：P204不可萃取 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ ，但对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 有很强的萃取能力。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成

CO

，该反应的化学方程式为。

(2)、“浸出”后的浸出液中含有少量

{VO}_{2}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

，浸出液通入

{SO}_{2}

目的为，操作X为。

(3)、“溶解”时，含金沉淀转为强酸

{HAuCl}_{4}

，

{HAuCl}_{4}

由

H^{+}

和

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

配离子组成，

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{CH}_{4}

相同，下列关于

{HAuCl}_{4}

的说法正确的是_______(填选项字母)。

A、

{Au}^{3 +}

的配位数为5 B、

{Au}^{3 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 C、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

相同 D、

{HAuCl}_{4}

是一元酸

(4)、“还原”时，反应的离子方程式如下：

_______ ${[{AuCl}_{4}]}^{-} +$ _______ ${SO}_{3}^{2 -} +$ _______ $=$ _______ $Au ↓ +$ _______ $+ 6 H^{+} +$ _______ ${Cl}^{-}$

完成上述离子方程式：；常温下，当 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9$ 时，溶液中 $2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ (填“＜”、“=”或“>”)。

(5)、

V - Ni

合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示：

该合金的晶胞中，粒子个数最简比 $V:Ni=$ ；晶体中与 $Ni$ 原子最近且等距离的V原子的数目为；设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞中两个 $Ni$ 原子间的最小距离为nm(用含 $N_{A}$ 、 $ρ$ 的代数式表示)。

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13、缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持

pH

稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数

K_{a}

。回答下列问题：

(1)、知识回顾：向血浆的

H_{2} {CO}_{3} (aq) / {HCO}_{3}^{-} (aq)

缓冲体系中加入少量强碱时，会使得(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的

pH

出现大幅变化。

(2)、配制溶液：

20 ° C

时，用醋酸钠晶体(

{CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O

，

M = 136 g \cdot {mol}^{- 1}

)配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液；用纯乙酸配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液。

①本实验中必须用到的仪器有(填选项字母)。

②下列说法正确的是(填选项字母)。

A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 $1 . 36g$

B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大

C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大

D.纯乙酸稀释至 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 后 $pH = 1$

(3)、探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液和

{CH}_{3} COOH

溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入

pH

传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，测得混合液

pH

变化情况如下(

{CH}_{3} {COO}^{-}

用

{Ac}^{-}

表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

稀盐酸并测得

pH

变化。

实验序号	$T / ° C$	$V (NaAc)$ $/ mL$	$V (HAc)$ $/ mL$	$V (H_{2} O)$ $/ mL$	加稀盐酸后 $pH$ 变化曲线	加 $NaOH$ 溶液后 $pH$ 变化曲线
I	20	6.00	24.00	0	——
Ⅱ	35	6.00	24.00	0	——
Ⅲ	50	6.00	24.00	0	——
Ⅳ	20	15.00	15.00	0
V	20	$a$	6.00	$b$	——
Ⅵ	20	14.00	16.00	0	——	——

①第V组实验中 $b = 10.00$ ，则 $a =$ 。

②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为 $1 : 1$ 时，缓冲溶液对(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，。

③第V、Ⅵ组实验欲探究对缓冲溶液的缓冲能力的影响。

(4)、该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定

20 ° C

下醋酸的电离常数

K_{a}

，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。

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14、拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

，双极膜可将膜内的水分子解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，下列说法正确的是

A、装置a中溶液显碱性的原因是

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的电离程度 B、装置a中溶液的作用是吸收废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

C、装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D、装置b中的总反应为

{NO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \overset{通电}{=} {NO}_{3}^{-} + HCOOH

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15、氯化铁是重要的化工原料，可将

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

与液体

{SOCl}_{2}

(沸点为77℃)混合并加热制得无水

{FeCl}_{3}

，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。下列说法不正确的是

A、圆底烧瓶中发生的反应为

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeCl}_{3} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12 HCl ↑

B、装置a的作用是冷凝回流

{SOCl}_{2}

，提高其转化率 C、装置b的作用为除去生成的

HCl

和

{SO}_{2}

D、产物中

{SO}_{2}

具有强还原性，制得的无水

{FeCl}_{3}

中可能含有少量还原性杂质

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16、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度

= \frac{电 解 {NH}_{3} 可 释 放 出 H_{2} 的 物 质 的 量 (mol)}{液 氨 的 体 积 (L)}

，该实验条件下液氨的密度为

0.77 g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，液氨的“能量密度”约为

68 mol \cdot L^{- 1}

D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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17、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	乙醇分子含羟基( $- OH$ )	乙醇能与 $Na$ 反应
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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18、

AgCl

难溶于水，但可溶于氨水生成

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。常温下，向

AgCl

悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是

A、向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中

c ({Ag}^{+})

减小 B、悬浊液II中存在平衡：

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

C、向悬浊液II中加入

NaCl

固体，

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})

增大 D、向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象

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19、某同学设计了如下装置用于制取

{SO}_{2}

并验证

{SO}_{2}

的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入

N_{2}

，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入

70 %

硫酸，下列说法正确的是

A、硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B、若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C、装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明

{SO}_{2}

具有还原性 D、可以用饱和

{NaHSO}_{3}

溶液进行尾气处理

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molD}_{2} O

(重水)中含有中子的数目为

10 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LCl}_{2}

与足量

Fe

反应，理论上转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、

1 {molCH}_{4}

与

1 {molCl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子的数目为

N_{A}

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