相关试卷

1、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $({NH}_{4} Cl)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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2、在 $NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {MgSO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液当中，已知 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol / L 、 c ({Cl}^{-}) = 0.6 mol / L$ 、 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.35 mol / L 、 c (K^{+}) = 0.2 mol / L$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 的值

A、 $0.05 mol / L$ B、 $0.4 mol / L$ C、 $0.2 mol / L$ D、 $0.025 mol / L$

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3、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 D、装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+ 3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂

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4、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠与水反应： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、舍勒制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氯气的尾气处理： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向饱和的碳酸钠通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下 $1.6 g$ 的 ${CH}_{4}$ 含有电子的数目为 $N_{A}$ B、在标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 $NaCl$ 含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $11.2 L$ 的 ${CO}_{2}$ 含有的原子个数为 $1.5 N_{A}$

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6、下列离子能大量共存的是

A、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、无色澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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7、下列不属于同素异形体的是

A、红磷和白磷 B、金刚石和 $C_{60}$ C、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ D、氧气和臭氧

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8、某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为。

(2)、装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在和(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是。

(4)、装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是，相关反应的化学方程式为。

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9、实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为 $ZnO$ 和 $CuO$ )提取制备 ${ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的流程如下：

(1)、浸取时发生的反应方程式为。

(2)、浸取时使用 $1 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，实验室需配制 $1 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $100 mL$ 。
①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为 $1.8 g / mL$ )的体积为。
②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。
③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水。
④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是。
a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水
b．引流时液体流出瓶外
c．定容时仰视刻度线
d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶

(3)、“操作”是分离锌和铜。
①该步操作的名称为。
②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为。

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10、按要求回答下列问题。

(1)、标准状况下44.8L的 ${CO}_{2}$ 的质量为克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为g/mol。

(2)、1mol ${OH}^{-}$ 中含有mol质子，mol电子。

(3)、某2L ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中所含的 ${Na}^{+}$ 的物质的量是3mol，所含的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量是，该 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中溶质的物质的量浓度是。

(4)、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为。

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11、下列物质中①CO₂；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl₂溶液；⑤固态Na₂CO₃。

(1)、属于电解质的是(只填序号，下同)。

(2)、属于非电解质的是。

(3)、所给状态下能导电的是。

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12、下列实验操作完全正确的是

选项	实验目的	操作
A	取出分液漏斗中的上层有机液体	先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B	配制200mL 1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C	检验某工业纯碱中是否含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成
D	检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于氯气的说法中正确的是

A、氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B、点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C、氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D、氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价

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14、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O

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15、当 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是

A、物质的量之比为2：3 B、质量之比为6：5 C、原子个数之比为8：9 D、硫原子个数之比为1：1

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16、下列实验操作合理的是

A、乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离 B、将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气 C、除去 ${KNO}_{3}$ 固体混有的少量 $NaCl$ ，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D、将两个石墨电极插入 ${CO}_{2}$ 饱和溶液，接通电源后导电，可证明 ${CO}_{2}$ 是电解质

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17、1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是

A．制取Cl₂
B．除去Cl₂中的HCl
C．收集Cl₂
D．吸收尾气中的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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18、某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中： $n (H^{+}) =0 .1mol$ ， $n ({Fe}^{3+}) =0 .4mol$ ， $n ({SO}_{4}^{2-}) =0 .8mol$ ，则 $n ({Na}^{+})$ 为

A、0.15mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

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19、标准状况下，①6.72LNH₃②1.204×10²³个H₂S③5.6gCH₄④0.5molHCl，下列关系不正确的是

A、体积大小：④>③>①>② B、质量大小：④>③>②>① C、密度大小：④>②>①>③ D、原子数目：③>①>④>②

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20、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、 $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + {OH}^{-}$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$ D、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {Al}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{3 -}$

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A．制取Cl₂	B．除去Cl₂中的HCl

C．收集Cl₂	D．吸收尾气中的Cl₂