高中化学沪科版-试题列表-第114页

1、科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。

下列关于该电池工作时的说法不正确的是

A、电极

Ⅰ

附近pH升高 B、电子移动路径：电极

Ⅰ

→传感器→电极

Ⅱ

C、人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D、电极

Ⅱ

的电极反应式为：

{G-CHO+H}_{2} {O-2e}^{-} {=G-COOH+2H}^{+}

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2、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：

X ⇌ Y

。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L^-1·min^-1 B、加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C、减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后

n (X) = n (Y)

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3、结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是

选项	性质	结构因素
A	含钠元素的物质受热会发出黄光	电子由基态跃迁到激发态时，放出能量
B	${CF}_{3} COOH$ 的酸性大于 ${CCl}_{3} COOH$	$C - F$ 键的极性大于 $C - Cl$ 键
C	${NH}_{3}$ 与 $H_{2} O$ “相似相溶”	${NH}_{3}$ 的分子结构是三角锥形，为极性分子
D	NaCl的熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的半径小于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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4、某分子筛类催化剂(

H^{+}

交换沸石)催化

{NH}_{3}

脱除NO、

{NO}_{2}

的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

是中间产物 B、若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C、反应④属于分解反应 D、总反应化学方程式为

2 {NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 N_{2} + 3 H_{2} O

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5、水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)可用作还原剂。其制备原理为：

NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + NaCl

。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是

A、装置甲用于制取氨气 B、装置乙作为制备过程的安全瓶 C、操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D、装置丁用于吸收尾气中的氨气

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、18 g

H_{2} {}_{18}O

中含有质子的数目为

10 N_{A}

B、0.5 mol·L^-1

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

H^{+}

的数目小于

0.5 N_{A}

C、常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为

3 N_{A}

D、1 mol

I_{2} (g)

和1 mol

H_{2} (g)

在密闭容器中充分反应，生成的

HI (g)

的分子数目为

2 N_{A}

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7、有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、Y的氧化物对应水化物均为强酸 B、X的氧化物中可能含有非极性共价键 C、原子半径：Z<M D、第一电离能：W<M<Z

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8、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	钠用于冶炼金属钾	钠的还原性比钾强
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	浓硝酸具有强氧化性
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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9、从单质到盐存在如下物质转化关系：单质

\to_{一 定 条 件}^{O_{2}}

氧化物

\overset{H_{2} O}{\to}

酸或碱

\overset{物 质 X}{\to}

盐。下列说法正确的是

A、若单质为钠，氧化物能与水反应生成

H_{2}

B、若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C、若单质为碳，物质X一定为碱 D、若单质为硫，盐可能为硫酸盐

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10、对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是


A．除油污	B．除铁锈	C．制铜氨溶液	D．铁钉镀铜

A、A B、B C、C D、D

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11、深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是

A、主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B、承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C、电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D、覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应

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12、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	利用铝热反应焊接铁轨	$2 Fe + {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 2 Al$
B	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
C	以高粱为原料酿制白酒	淀粉 $\overset{淀粉酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒化酶}{\to}$ 乙醇
D	用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验生铁发生了电化学腐蚀	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B、“华龙一号”的核反应堆以

{}_{235}U

为燃料，

{}_{235}U

与

{}_{236}U

具有不同的化学性质 C、可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D、“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷

{Si}_{3} N_{4}

属于新型无机非金属材料

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14、陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：

具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是

A、分子式为

C_{5} H_{5} O_{2}

B、含有大π键 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应

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15、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是


A．龙钮金印	B．南越木简	C．角形玉杯	D．“番禺”铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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16、纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

(1)、ZVI可通过FeCl₂·4H₂O和NaBH₄溶液反应制得，同时生成H₂、B(OH)

_{4}^{-}

，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是。

(2)、ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H⁺、O₂、

{NO}_{3}^{-}

等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为mol，过程④对应的电极反应式为。

(3)、ZVI可去除废水中Pb²⁺ ， pH＜6时，pH对Pb²⁺的去除率的影响如图所示。

已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H⁺ $⇌_{}^{}$ FeOH $_{2}^{+}$ ， FeOH $⇌_{}^{}$ FeO^—+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。

ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：

2FeOH $_{2}^{+}$ + Pb²⁺ $⇌_{}^{}$ (FeO)₂Pb + 4H⁺

2Fe+ 3Pb²⁺+ 4H₂O $⇌_{}^{}$ 3Pb+2FeOOH + 6H⁺

①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是。

②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是。

(4)、催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(

{NO}_{3}^{-}

)转化为N₂ ，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低的原因是。

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17、AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

(1)、AlI₃应用：

下图为一种利用原电池原理设计的测定O₂含量的气体传感器示意图，RbAg₄I₅是只能传导Ag⁺的固体电解质。O₂可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al₂O₃和I₂ ，通过电池电位计的变化可以测得O₂的含量。

①测定O₂含量过程中发生的总反应方程式为。

②给传感器充电时，Ag⁺向（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。

(2)、AlI₃的制备：

①实验室可用如图装置制备AlI₃。请补充完整AlI₃制备的实验流程：

将0.02mol铝和0.01molI₂及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]

②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证。

(3)、AlI₃的含量分析：

对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I^-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I^- ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：

难溶电解质	AgI(黄色)	AgSCN(白色)
溶度积常数Ksp	8.5×10^—17	1.0×10^—12

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10^-2 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液→加入稀酸B→用1.000×10^-2 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。

①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、→→装液、赶气泡、调液面、读数。

②三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为。（写出计算过程）

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18、有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下：

(1)、反应①是加成反应，则有机物Ⅰ中官能团的名称是。

(2)、Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、反应。

(3)、Ⅱ与新制Cu(OH)₂悬浊液在加热时反应的化学方程式为。

(4)、写出满足下列条件的Ⅴ的一种同分异构体的结构简式。

a．苯环上有两个取代基 b．能发生水解反应，分子中不存在sp杂化的原子

c．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2

(5)、写出用2-丙醇和甲苯为原料制备

的合成路线图。(无机试剂和有机溶剂任选)。

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19、钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO²⁺、Fe³⁺、Sc³⁺)为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，K_sp［Fe(OH)₃］=2.8×10^-39 ， Ksp［Sc(OH)₃］=1.0×10^-30。

②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似；Sc³⁺易形成八面体形的配离子。

③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如 $D= \frac{c_{有机相} (Sc)}{c_{水相} (Sc)}$ ， Sc的萃取率 $= \frac{n_{有机相} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%$ 。

(1)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是。

(2)、“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。

(3)、用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中Fe³⁺的浓度为mol/L。

(4)、某工厂取1000LSc³⁺总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为(保留一位小数)。若要提高萃取率，可采取的措施有(写两条)。

(5)、写出“沉钛”过程中离子反应方程式。

(6)、上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX (R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的稀溶液中以单体的形式存在，并与两分子的乙醚络合，结构为

，在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体［RMgXO(C₂H₅)₂］₂ 的结构可表示为。

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20、工业上制备

Ti

，采用碳氯化法将

{TiO}_{2}

转化成

{TiCl}_{4}

。在1000℃时发生如下：

① ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ $Δ H_{1} = - 51.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 1.6 \times 10^{14}$

② $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{2} = - 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 1.0 \times 10^{- 4}$

③ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{4} = - 223.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3} = 2.5 \times 10^{18}$ 。

在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ ，将 ${TiO}_{2}$ 、 $C$ 、 ${Cl}_{2}$ 以物质的量比 $1 : 2.2 : 2$ 进行碳氯化，平衡时体系中 ${CO}_{2}$ 、 $CO$ 、 ${TiCl}_{4}$ 和 $C$ 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、1000℃时，反应

{TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)

的平衡常数

K = 6.4 \times 10^{- 5}

B、曲线III表示平衡时

{CO}_{2}

的物质的量分数随温度的变化 C、高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响 D、为保证

{TiCl}_{4}

的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃

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