相关试卷

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH^—+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、大理石与盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

查看解析
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、 ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 $Fe + {Cu}^{2 +} = {Fe}^{2 +} + Cu$

查看解析
3、古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是

A、绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D、荷风送香气，竹露滴清响

查看解析
4、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A、有色玻璃 B、淀粉溶液 C、氢氧化铁胶体 D、碘酒

查看解析
5、下列物质属于纯净物的是

A、红酒 B、盐酸 C、液氧 D、发酵粉

查看解析
6、二氧化铈( ${CeO}_{2}$ ，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈 $({CeO}_{2})$ 一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 ${CeO}_{2}$ 中 $Ce$ 的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 ${CeO}_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性： $O_{2}$ $Ce {(OH)}_{4}$ (填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为。

(4)、汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是。写出过程①发生反应的化学方程式。

查看解析
7、高铁酸盐 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是优良的多功能水处理剂。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $KOH$ 溶液，难溶于有机物；在 $0 \sim 5 ℃$ 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 $O_{2}$ ，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ (装置如图所示，夹持、加热等装置略)

(1)、仪器 $a$ 的名称是，装置B中除杂质所用试剂是。

(2)、C中发生反应的离子方程式为。

(3)、 $C$ 中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，，反应中 $KOH$ 必须过量的原因是。

(4)、D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为。

查看解析
8、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)、实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入(填化学式)原因是。

(3)、由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式。

(4)、向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，其用途是。

(5)、为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，取5.00gNa₂CO₃样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式，该样品中Na₂CO₃的纯度是。

查看解析
9、现有下列物质：
①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③ $HN O_{3}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ $C O_{2}$ 气体 ⑥熔融 $MgC l_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ $NaHC O_{3}$ 固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。

(2)、②溶于水时的电离方程式为。

(3)、⑩的水溶液与③反应的离子方程式为。

(4)、向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为。

查看解析
10、在酸性条件下，黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )催化氧化的离子方程式为 $2 {FeS}_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {4SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $4 Fe {(NO)}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 4 NO + 2 H_{2} O$ B、反应Ⅱ的氧化剂是 ${FeS}_{2}$ C、反应Ⅲ的离子方程式为 ${Fe}^{2 +} + NO = Fe {(NO)}^{2 +}$ D、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

查看解析
11、某溶液中大量存在五种离子： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ ， X，它们的个数之比为 $n ({MnO}_{4}^{-}) :n ({SO}_{4}^{2-}) :n ({Fe}^{3+}) :n (H^{+}) :n (X) =2:3:1:3:1$ ，则X可能为

A、 ${Fe}^{2}^{＋}$ B、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ D、 ${Ba}^{2 +}$

查看解析
12、用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 】制取 ${KClO}_{3}$ 的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B、“氯化”中主要发生的反应为： $6 {Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{75 ℃}} \end{matrix} Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {CaCl}_{2} + 6 H_{2} O$ C、“过滤”后的滤渣中含有 ${CaCO}_{3}$ D、“转化”时发生的化学反应 $Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 2 KCl = {CaCl}_{2} + 2 {KClO}_{3}$ 属于氧化还原反应

查看解析
13、下列离子方程式正确的是

A、将铜片放入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ B、CO₂通入CaCl₂溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、铁粉与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、氢氧化铜与盐酸反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +}$

查看解析
14、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、碱性溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ C、含有大量 ${CuCl}_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： ${Ca}^{2+} 、 K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

查看解析
15、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是

A、a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B、b与水反应可以得到d C、d与NaOH溶液发生反应 D、可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验

查看解析

16、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色	一定含Na⁺ ，不含K⁺
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有氧化性
C	将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
D	向Na₂O₂固体中加水，有大量气泡产生	说明Na₂O₂能将水氧化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH 和O₂ ，下列说法正确的是

A、Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1∶1 B、Na⁺结构示意图为 C、Na₂O₂属于碱性氧化物 D、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

查看解析
18、下列实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制备Fe(OH)₃胶体
B．吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$
C．分离NaHCO₃固体
D．干燥NaCl

A、A B、B C、C D、D

查看解析
19、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B、KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水 C、HClO见光易分解，可用于环境消毒 D、NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多

查看解析
20、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ $(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的 ${Cl}_{2}$ ，需要 ${KMnO}_{4}$ 的质量为克。

查看解析

上一页 111 112 113 114 115 下一页跳转


A．制备Fe(OH)₃胶体	B．吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$

C．分离NaHCO₃固体	D．干燥NaCl