相关试卷

1、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。

(1)、Al在元素周期表中的位置为。

(2)、NaOH中存在的化学键是。

(3)、溶液Ⅰ中除了 ${Ca}^{2 +}$ 外，还含有的金属阳离子有。

(4)、鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上制取Al的反应方程式为。

(6)、试设计实验证明榴石矿中含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ (试剂任选，说明实验操作与现象)：。

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2、
碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)
A. B.
C. D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度(K)
KI溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
(mL)
淀粉溶液
$c (KI) (mol / L)$
$V (mL)$
$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$
$V (mL)$
1
298
0.1
5
0.1
5
a
3滴
2
313
0.1
5
0.1
5
10
3滴
3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。
（4）通过组别1和组别3探究 $c (H^{+})$ 对氧化速率的影响，其中 $a =$ ________， $b =$ ________。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

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3、已知常温下 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a1} {=10}^{-6 .35}$ 、 $K_{a2} {=10}^{-10 .33}$ 。向0.1mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入等浓度的盐酸(无 ${CO}_{2}$ 逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = 1$ ，则 $c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = \frac{3}{2}$ ，则混合溶液呈碱性 C、若混合后溶液 $pH > 7$ ，则 $c ({Na}^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、若混合后溶液 $pH = 10.33$ ，则 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} < \frac{1}{2}$

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4、给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A、镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B、石墨电极是阳极，位于右侧 C、为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D、电镀液的pH随电镀时间增加而变小

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5、以含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，含有少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料制备 ${CoCO}_{3}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是
已知①氧化性： ${Co}^{3 +} > O_{2} > {Fe}^{3 +}$ ；
②沉淀的 $p K_{sp}$ 数据如表( $p K_{sp} = - \lg K_{sp}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ )：
沉淀
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$
32.9
38.6
14.2

A、酸浸时的 $H_{2} O_{2}$ 既作氧化剂又作还原剂 B、滤渣Ⅱ的主要成分是 $Al {(OH)}_{3}$ 与 $Fe {(OH)}_{3}$ C、若调pH时溶液中含 ${Co}^{2 +}$ 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D、除铝时发生的反应方程式为 ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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6、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y： $2 X ⇌ Y$ 。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} {>T}_{2}$ B、净反应速率： $v_{a} < v_{c}$ C、反应速率： $v_{a} (正) > v_{c} (逆)$ D、浓度： $c_{b} (Y) = 0.9 mol \cdot L^{- 1}$

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7、已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
化学反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$
$- 406$
$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$
$- 484$
$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$
a
b
下列说法错误的是

A、反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B、反应②的进行程度比反应①的小 C、反应③在此温度下能自发进行 D、与 $K (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$ 对比，反应②的焓变与熵变都更小

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8、常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是( $\lg 2 \approx 0.3$ )

A、 B、 C、 D、

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9、向下列溶液中加入

{NH}_{4} Cl

固体，实验现象及其理论解释均正确的是

选项	溶液	实验现象	理论解释
A	$K_{2} {CrO}_{4}$	溶液由橙色变为黄色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 {NH}_{4}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	${CuCl}_{2}$	溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	$2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ 2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O$
D	新制氯水	产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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10、化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是

A、非金属性： $X < Y < Z$ B、 $Y_{2} A_{4}$ 与 ${YA}_{3}$ 中Y元素化合价相同 C、 ${YZ}_{2}$ 能用碱性溶液吸收 D、化合物M的水溶液显酸性

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11、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl、 $H_{2} O$
B．滴定未知物质的量浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液
C．制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$
D．证明 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12、海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是

A、Al板是该电池的负极 B、絮状沉淀X是 $Al {(OH)}_{3}$ C、电池的正极发生的反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ D、该电池是一种二次电池

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13、将 ${CaCO}_{3}$ 溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、NaCl D、 ${NaHCO}_{3}$

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14、下列化学用语表述正确的是

A、NaCN的电子式： B、Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族 C、中子数为20的Cl： $_{17}^{20} Cl$ D、异丁醛的结构简式： ${({CH}_{3})}_{2} CHCOH$

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15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ B、 ${KHCO}_{3}$ C、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${FeCl}_{2}$

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16、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是

A、明矾用作净水剂的原理： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ B、铅酸蓄电池放电的原理： $Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ C、小苏打用作食用碱的原理： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ D、工业生产金属钠的原理： $2 NaCl (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑$

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17、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水： $2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}$ B、用铁作电极电解 $NaCl$ 饱和溶液时，阳极上的反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ C、向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ( $NaOH$ 溶液过量)中加入乙醛溶液后加热： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$ D、加热碳酸钠溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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18、伯醇(记为 ${RCH}_{2} OH$ )和叔醇(记为 $R_{3} COH$ )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A、用 $^{18} O$ 标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B、两个历程中 $H^{+}$ 均起到催化剂的作用 C、两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D、两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水

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19、以不同材料修饰的 $Pt$ 为电极，一定浓度的 $NaBr$ 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充 $NaBr$ C、电解总反应式为 ${Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑$ D、催化阶段反应产物物质的量之比 $n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2$

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20、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$
请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是 $C_{9} H_{11} {NSO}_{5}$ C、 $C - Br$ 和 $C - Li$ 中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出 $E + G \to H$ 的化学方程式。

(4)、已知： $CH \equiv CH$ 可与 ${LiNH}_{2}$ 反应生成 $CH \equiv CLi$ ，请设计以 $CH \equiv CH$ 和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为 $C_{8} H_{9} N_{3}$ 且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

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组别	温度(K)	KI溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
组别	温度(K)	$c (KI) (mol / L)$	$V (mL)$	$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$	$V (mL)$	蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
1	298	0.1	5	0.1	5	a	3滴
2	313	0.1	5	0.1	5	10	3滴
3	298	0.05	10	0.1	b	5	3滴

沉淀	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$	32.9	38.6	14.2

化学反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$	$- 406$	$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$	$- 484$	$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$	a	b


A．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl、 $H_{2} O$	B．滴定未知物质的量浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液

C．制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$	D．证明 ${SO}_{2}$ 的漂白性