相关试卷

1、从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cu²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
2.8
8.3
8.2
7.2
回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、请写出还原除杂步骤中相关离子反应方程式。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为(填化学式)。

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2、
某实验小组为探究Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力设计如下实验。
Ⅰ. 探究Ag⁺和Fe³⁺氧化 Cu的速率
向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后经检验，Ag₂SO₄已完全消耗，Fe₂(SO₄)₃还有剩余。该小组同学猜测Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力：Ag⁺>Fe³⁺。
（1）检验溶液中还有Fe₂(SO₄)₃剩余的试剂为。
（2）相较于Fe₂(SO₄)₃溶液，Ag₂SO₄溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是。
Ⅱ. ①探究反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺为可逆反应
将浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和FeSO₄溶液等体积混合一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验(填离子符号)的存在。
②测定反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺的平衡常数
取Ⅱ①中反应后的VmL上层清液用c₁mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定上层清液中剩余的Fe²⁺ ，并记录滴定终点所消耗的酸性KMnO₄溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为V₁mL。
（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是(填字母)。
（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为。
（6）平衡时c(Fe²⁺)=(用含V、c₁、V₁的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K=。

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3、

I.常温下，有浓度均为0.1mol·L^-1的下列6种溶液：

①NaOH溶液、(②CH₃COONa溶液、③NaCN溶液、(④NH₃· H₂O溶液、⑤NH₄Cl溶液、⑥HCN溶液

已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

NH₃·H₂O

Kₐ=4.9×10^-10

K_a1=4.0×10^-7

Kₐ₂=5.6×10^-11

Kₐ=1.7×10^-5

K_b=1.4×10^-5

（1）某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当________时，反应到达滴定终点。

（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是_______。

A. NaOH为强电解质，加热①NaOH溶液， c(OH^-)不变， pH不变

B. ②CH₃COONa溶液和③NaCN溶液的pH大小： ②<③

C. ⑤NH₄Cl溶液的微粒浓度大小：c(Cl^-)>c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(NH₃·H₂O)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 取同体积的④NH₃·H₂O溶液与⑥HCN溶液充分混合后：c(

{NH}_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)=c(CN^-)+c(HCN)

（3）取④NH₃·H₂O溶液、⑤NH₄Cl溶液、⑥HCN溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是________(填序号)。

（4）25℃时，向③NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ.

（5）室温下向10mL0.1mol/LH₃PO₃溶液中加入蒸馏水稀释，说法正确的是_______(填标号)。

A. H₃PO₃的电离程度减小	B. 由水电离出的c(H⁺)增大
C. $\frac{{c(HPO}_{3}^{2-})}{{c(H}_{3} {PO}_{3})}$ 比值增大	D. 溶液中所有离子浓度均减小

（6）P与 As属于同主族元素，亚砷酸((H₃AsO₃)是三元弱酸，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。回答下列问题：

H₃AsO₃的一级电离平衡常数K_a1=________(填数值)。在0.1mol/L的)H₃AsO₃中，溶液的pH约为________。(以第一步电离为主计算)

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4、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液： Fe²⁺、Cl^-、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{- 12}$ 的溶液： Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、S^2-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)的NH₄Cl-NH₃⋅H₂O混合液：Al³⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、常温下，由水电离产生(c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中： Na⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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5、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是

A、CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=283kJ·mol^-1 B、醋酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 C、用FeS除去废水中的重金属Hg²⁺：FeS(s)+Hg²⁺(aq)⇌Fe²⁺(aq)+HgS(s) D、加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色；[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-(黄)+4H₂O ΔH<0

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6、化学与社会、科学技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏刷牙有利于增强牙齿抗龋能力

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7、
Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应如下。
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 43.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ ，写出反应③的热化学方程式。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性[ $\frac{n (生成的 {CH}_{3} OH)}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。
②生成 ${CH}_{3} OH$ 的最佳条件是(填标号)。
a． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$        b． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$
c． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$        d． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$
（3）一定温度下，向压强恒为 $pMPa$ 的密闭容器中通入 ${lmolCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，充分反应后，测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率为 $a$ ， ${CH}_{3} OH$ 选择性为 $b$ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$
Ⅱ．乙二胺四乙酸( $EDTA$ )是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。它是一种能与 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要 ${Mg}^{2 +}$ ，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：
（4） $EDTA$ 中碳原子的杂化方式为， $EDTA$ 分子中键角 $∠ HCH$ $∠ CNC$ (填“>”“=”或“<”)。
（5） $EDTA$ 中能与 ${Fe}^{3 +}$ 形成配位键的原子是(填元素符号)，原因为。
（6）某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 $A$ 、 $B$ 原子分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，晶胞参数为 $apm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
$C$ 原子的分数坐标为；该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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8、用于治疗高血压的药物 $Q$ 的合成路线如下。
已知：① $E$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
② $W$ 分子中只有一种化学环境的氢原子。
③ $G$ 分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在 ${AlCl}_{3}$ 催化下可发生如下可逆反应：。

(1)、 $B \to D$ 反应类型为。

(2)、 $W$ 的名称是， $W$ 的同分异构体中，含一种官能团的结构有种(不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。
a．酸性强弱： $A > B$
b． $E$ 分子中所有原子一定在同一平面上
c． $E$ 能作为缩聚反应的单体
d． $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} CN$ 最多能与 $2 {molH}_{2}$ 发生加成反应

(4)、 $G$ 的结构简式为。

(5)、乙二胺( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )和三甲胺[ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(6)、 $J \to L$ 发生了取代反应，请写出反应的化学方程式。

(7)、已知：，结合药物 $Q$ 的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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9、以某混合氧化物(由 ${MnO}_{2}$ 、 $ZnO$ 、 $CuO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 组成)为原料制备 ${KMnO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下。
已知： $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学性质相似。回答下列问题：

(1)、写出“酸浸”时， $CuO$ 反应的化学方程式：。

(2)、“去铜”时，除了生成 $CuCl$ 外，还有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(3)、为检验“去铜”后是否含有 ${Fe}^{3 +}$ ，选用的试剂是。

(4)、“熔融”时 ${MnO}_{2}$ 转化为 $K_{2} {MnO}_{4}$ ，该反应中每转移 $1 mol$ 电子，消耗 ${gMnO}_{2}$ 。

(5)、已知“‘歧化”时反应为 $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下。
物质
$K_{2} {CO}_{3}$
${KHCO}_{3}$
$K_{2} {SO}_{4}$
${KMnO}_{4}$
${CH}_{3} COOK$
溶解度( $g / 100 g$ 水)
111
$33.7$
$11.1$
$6.34$
256
通入 ${CO}_{2}$ 至溶液 $pH$ 达 $10 \sim 11$ 时，应停止通 ${CO}_{2}$ ，不能继续通入 ${CO}_{2}$ 的原因是。可以替代 ${CO}_{2}$ 的试剂是(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

(6)、 ${KMnO}_{4}$ 的纯度测定：称取 $m {gKMnO}_{4}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $20.00 mL$ 。 ${KMnO}_{4}$ 样品的纯度为 $%$ (用含 $m$ 的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，生成 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${CO}_{2}$ 。

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10、某化学小组同学探究 $NaClO$ 溶液与 $KI$ 溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH = 10$
【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ 、可以氧化 $I^{-}$ ， ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH = 11$ ，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设 $a$ ： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设 $a$ 成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设 $b$ ： $NaClO$ 可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设 $b$ 成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的 ${IO}_{3}^{-}$ ：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 $pH = 2$ 。再加入 $KI$ 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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11、 $25 ℃$ 时，用 $HCl$ 气体调节 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水的 $pH$ ，系统中微粒浓度的对数值( $lg c$ )与 $pH$ 的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ $t = \frac{n (HCl)}{n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.0$ ]与 $pH$ 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A、 $P_{1}$ 所示溶液： $c ({Cl}^{-}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $P_{2}$ 所示溶液： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) < c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $P_{3}$ 所示溶液： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-}) + c (H^{+})$ D、 $25 ℃$ 时， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $10^{- 9.25}$

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12、铝离子电池常用离子液体 ${AlCl}_{3} / [EMIM] Cl$ 作电解质，其中阴离子有 ${AlCl}_{4}^{-}$ 、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ ，阳离子为 ${EMIM}^{+}$ ()， ${EMIM}^{+}$ 以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是

A、 ${EMIM}^{+}$ 中存在大 $π$ 键，表示为 $Π_{5}^{6}$ B、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C、 $1 {molEMIM}^{+}$ 中所含 $σ$ 键数为 $17 N_{A}$ D、为使 ${EMIM}^{+}$ 获得良好的溶解性，不能将与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 替换为 $H$ 原子

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13、某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是

A、该Fe_xN_y的化学式为Fe₂N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

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14、短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $Z$ 是地壳中含量最多的元素， $W$ 的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物 $A$ 是一种重要的脱氢剂，化合物 $A$ 与氢气反应可以生成化合物 $B$ ，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备 $W$ 的单质 B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、 $Y$ 、 $Z$ 与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液可鉴别 $A$ 和 $B$

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15、铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺( $H_{2} {N-CH}_{2} {-CH}_{2} {-NH}_{2}$ )可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是

A、 $1 mol$ 乙二胺分子中含有 $11 N_{A}$ 个 $σ$ 键 B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为 $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]也属于胺，也能与铜离子形成配合物

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16、下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A、装置①中的a可用于吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$ ， b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取 ${CO}_{2}$ 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C、利用装置③制取 ${SO}_{2}$ ，并验证其还原性 D、利用装置④验证 ${KHCO}_{3}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性，X中应放的物质是 $K_{2} {CO}_{3}$

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17、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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18、下列化学用语表示正确的是

A、二氧化硅的分子式： ${SiO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型： C、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为： D、反 $- 2 -$ 丁烯的结构简式：

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19、国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是

A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低

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20、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $K_{1}$ ${ΔH}_{1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $K_{2}$ ${ΔH}_{2}$
反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、把用电喷雾电离等方法得到的 $M^{+}$ ( ${Fe}^{+}$ 、 ${Co}^{+}$ 、 ${Ni}^{+}$ 等)加入 ${CH}_{4}$ 、 $O_{3}$ 混合体系中可产生 ${MO}^{+}$ ， ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应能高选择性地生成甲醇。 ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。
(ⅰ)产生 ${MO}^{+}$ 的反应为， $M^{+}$ 在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是。
(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化(历程与 ${CH}_{4}$ 相似)应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(3)、其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应 ${MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH$ ，结果如图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”)。300K、60s时 ${MO}^{+}$ 的转化率为(列出计算式)。

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