高中化学沪科版-试题列表-第111页

1、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、填写二维图中缺失的化学式：①、②。

(2)、从化合价角度看，HClO具有（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液反应有

{Na}_{2} {SO}_{4}

生成，该反应的离子方程式为。

(3)、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，标准状况下生成

4480 {mLH}_{2}

转移电子的物质的量是

(4)、二氧化氯

({ClO}_{2})

是一种新型自来水消毒剂，用

{ClO}_{2}

代替

{Cl}_{2}

对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。

{ClO}_{2}

能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为

{ClO}_{2}

具有（填“强还原性”或“强氧化性”）。

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2、现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：

(1)、以上物质属于电解质的是（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是。

(2)、已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

常用于化学镀银，发生的反应如下：

{Ag}^{+} + H_{3} {PO}_{2} + H_{2} O \to Ag ↓ + H_{3} {PO}_{4} + H^{+}

①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：。

②该反应中 $H_{3} {PO}_{2}$ 表现性；该反应的还原产物是。

③ $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

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3、实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种，下列说法正确的是

A、取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ B、取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO₃ C、取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO₃的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO₃ D、已知固体样品同时含有NaHCO₃和Na₂CO₃。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na₂CO₃的含量

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4、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂	除杂操作
$A$	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和 $NaCl$ 溶液	通入足量饱和 $NaCl$ 溶液洗气后干燥
$B$	$NaCl$ 固体（ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）	盐酸	加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶
$C$	${FeCl}_{2}$ 溶液（ ${CuCl}_{2}$ ）	$Fe$ 粉	加入过量 $Fe$ 粉，充分反应后过滤
$D$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $({NaHCO}_{3})$	${CO}_{2}$	通入过量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A、

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

B、

{Mg}^{2 +} 、 {Ag}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、

{Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

D、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

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6、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等）改变时，不会引起产物改变的是

①Fe和盐酸 ② $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和HCl ④ $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ⑤ ${Cl}_{2}$ 和NaOH ⑥Na和水

A、①③④ B、①⑤⑥ C、①②④⑥ D、①④⑥

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7、下列有关实验过程、现象和结论的描述正确的是

A、向无色溶液中加入新制氯水和

{CCl}_{4}

，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有

I^{-}

B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有

{SO}_{4}^{2 -}

C、向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加

{FeCl}_{3}

溶液可制备氢氧化铁胶体 D、向某溶液中先加入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液产生白色沉淀，证明溶液中有

{Cl}^{-}

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8、下列叙述正确的是

A、钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B、用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中混有的少量HCl C、有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明

{Cl}_{2}

有漂白性 D、可用紫色石蕊溶液来区别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水

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9、下列变化需加还原剂才能完成的是

A、

{Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}

B、

{CO}_{3}^{2 -} \to {CO}_{2}

C、

{Cl}_{2} \to HCl

D、

CaO \to Ca {(OH)}_{2}

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10、“宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是

A、分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B、分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C、分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D、分析表示方法：该反应的化学方程式为：

{CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O

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11、化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是

A、风力发电——发展新能源 B、垃圾焚烧发电——废物利用 C、稻草发酵肥田——发展绿色农业 D、环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播

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12、氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质)、Cu、稀硫酸、

H_{2} O_{2}

、

{SO}_{2}

等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)、反应I用于提纯粗盐，加

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的主要作用是、。(用离子方程式表示)

(2)、反应II是电解食盐水的过程，写出该反应的化学方程式。

(3)、反应V中有Cu²⁺生成，则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(4)、写出反应IV的离子方程式(已知：

{SO}_{2}

在反应中做还原剂)。

(5)、反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到的CuCl沉淀表面含有水分和杂质离子，请补充完整得到干燥和较纯净的CuCl固体的实验方案：过滤、向过滤器(漏斗、滤纸和烧杯组成)中加入蒸馏水，直到沉淀完全浸没，等待水自然流下后，重复上述步骤2-3次，以确保沉淀被彻底清洗，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。回答问题：

①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌的原因；

②CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是。

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13、高铁酸钾(K₂FeO₄)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示：

已知：反应②为：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

(1)、从2L1mol/LFeCl₃溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl₃溶液的物质的量浓度为。

(2)、反应①的产物为Na₂FeO₄和NaCl，请写出该反应的化学方程式。

(3)、质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm³NaClO溶液的物质的量浓度为。

(4)、反应②的基本反应类型。(填四大基本反应类型)

(5)、操作Ⅰ的分离方法为。

(6)、将得到的K₂FeO₄晶体需洗涤，设计实验证明：K₂FeO₄晶体已洗涤干净：。

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14、加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

已知①“反应”的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑；

②淀粉溶液遇I₂变蓝色。

(1)、由KClO₃固体配制0.050mol·L^-1KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是(填写字母)。

a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤

b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线

c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

(2)、某加碘盐用KI代替KIO₃ ，请设计检验加碘盐中含有I^-的实验方案：。(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl₃溶液，已知：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺)

(3)、标准状况下，33.6LCO₂的氧原子数目与gKClO₃中的氧原子与相同。

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15、按要求填空。

(1)、标准状况下，

2.24 {LCl}_{2}

中有个氯原子。

(2)、含

0.4 {molAl}^{3 +}

的

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

中所含的

{SO}_{4}^{2-}

的物质的量是。

(3)、阻燃剂碱式碳酸铝镁中

{OH}^{-}

与

{CO}_{3}^{2-}

质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为。

(4)、质量相同的

H_{2}

、

{NH}_{3}

、

{SO}_{2}

、

O_{3}

四种气体中，含有分子数目最少的是。

(5)、标准状况下，

3.4 {gNH}_{3}

的体积为。

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16、下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A、向

{CaCl}_{2}

溶液中通入

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、同物质的量浓度同体积

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液与

NaOH

溶液混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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17、酸性条件下，

{MnO}_{2}

脱除

{SO}_{2}

的原理如图所示，下列说法中正确的是

A、发生反应1时，

{MnO}_{2}

作为氧化剂 B、发生反应2时，溶液的酸性减弱 C、反应过程中

{Fe}^{2 +}

需要随时补充 D、反应中消耗

1 {mol MnO}_{2}

，理论上可脱去

22.4 {L SO}_{2}

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18、某电解质溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

，且Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO

_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为(　　)

A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L

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19、

K_{2} {FeO}_{4}

是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将

{Fe}_{2} O_{3}

、

{KNO}_{3}

、

KOH

混合共熔，反应为

{Fe}_{2} O_{3} {+3KNO}_{3} {+4KOH=2K}_{2} {FeO}_{4} {+3KNO}_{2} {+2H}_{2} O

。下列说法不正确的是

A、

K_{2} {FeO}_{4}

具有杀菌作用 B、每生成

{1mol K}_{2} {FeO}_{4}

转移

{6mol e}^{-}

C、该反应条件下，氧化性：

{KNO}_{3} {>K}_{2} {FeO}_{4}

D、铁元素被氧化，氮元素被还原

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20、反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O应用于石油开采。下列说法正确的是

A、NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B、NO

_{2}^{-}

中N元素的化合价为+5 C、金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ D、Na⁺的结构示意图：

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