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相关试卷

1、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 B、节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气

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2、
高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $g \cdot L^{-1}$ 。
请回答下列问题：
（1）写出反应②的离子反应方程式：。
（2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。
（3）写出反应③的化学方程式：。
已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为。装置B中盛装的液体是，玻璃管a的作用是。
（5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入，搅拌至，静置过滤，，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

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3、某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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4、实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为mL。

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(3)、在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是。(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容时俯视液面
③配制过程中遗漏了(2)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)、如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)

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5、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	相应结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	将Fe(OH)₃胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清	胶体粒子具有吸附性
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

6、硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO₄溶液催化脱除烟气中SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B、“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O= 2Fe²⁺+ ${SO}_{4}^{2 -}$ + 4H⁺ C、反应一段时间后，溶液中c (H₂SO₄)保持不变 D、反应中每脱除 11.2L SO₂(标准状况)，转移 2 mol 电子

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、物质的量浓度为 $1 mol / L$ 的 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，含 $2 N_{A}$ 个 $K^{+}$ B、标准状况下， $22.4 L$ 水所含分子数为 $N_{A}$ C、常温常压下，71gCl₂含有 $2 N_{A}$ 个Cl原子 D、常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$

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8、某溶液中含有大量的下列离子：Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺和M离子，经测定Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的

A、Na⁺ B、CO $_{3}^{2 -}$ C、Mg²⁺ D、Cl^-

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9、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A、燃烧一定要有氧气参加 B、钠着火，可以用水灭火 C、可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D、防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、钠在水中的反应：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^-＋H₂↑ C、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ D、用醋酸(CH₃COOH)除去水壶水垢(CaCO₃)：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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11、某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是

A、H⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^— C、Cl^—、Ca²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺ D、Na⁺、Cl^—、Ba²⁺、OH^—

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12、Na₂O₂是常用的供氧剂，下列说法不正确的是

A、Na₂O₂可由Na在空气中加热而生成 B、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶1 C、Na₂O₂与水反应生成O₂的化学方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ D、Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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13、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C=2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的

A、反应中SnO₂被还原 B、a的值为3 C、反应后元素化合价升高的物质有两种 D、还原性：C＞Sn

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14、下列说法中正确的是

A、焰色试验是化学变化 B、用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、利用焰色试验不能区分NaCl与Na₂CO₃固体

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15、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ B、2KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2KCl+3O₂↑ C、H₂+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2HCl D、CH₄+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂+2H₂O

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16、下列物质属于电解质的是

A、Fe B、CO₂ C、NaOH溶液 D、熔融的NaCl

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17、下列物质中，属于纯净物的是

A、氯水 B、液氯 C、盐酸 D、漂白粉

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18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 C、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 D、漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂

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19、某课外小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应需要与水接触。

(1)、装置①中反应的离子方程式是。

(2)、装置②中的试剂是（填序号）。
a.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 b.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 c.浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(3)、装置③中的试剂是（填名称）。

(4)、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，每转移1mol电子消耗过氧化钠的质量为。

(5)、展开实验：
步骤1：打开弹簧夹 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：不复燃、复燃。
有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

(6)、要证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。

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20、某小组设计如下图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的

{Cl}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应得到固体物质的成分。

(1)、A中制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、试剂Y的名称为，目的是。

(3)、通入一定量潮湿的

{Cl}_{2}

反应后，经检测，D中只有

{Cl}_{2} O

一种气体，C中除含一种含氯盐外，同时含有

{NaHCO}_{3}

等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分， ${NaHCO}_{3}$ 和。

假设2：存在三种成分， ${NaHCO}_{3} 、$ 和。

②设计方案，进行实验。完成表中实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、澄清石灰水、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期的现象和结论
步骤 $1$ ：取 $C$ 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于 $A$ 、 $B$ 试管中
步骤 $2$ ：向 $A$ 试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液。	溶液变浑浊
步骤 $3$ ：向 $B$ 试管中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若无明显现象，证明，则假设（填“ $1$ ”或“ $2$ ”）成立

(4)、已知

{Cl}_{2} O

与水反应生成次氯酸，则D中

{Cl}_{2} O

进入E反应的化学方程式为。

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