高中化学沪科版-试题列表-第110页

1、某研究组开发了一种从铜阳极泥(含

Au

、

Ag

、

Cu

、

{Ag}_{2} Te

、

{Cu}_{2} Te

等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题：

已知：①“滤渣1”的主要成分为 $Au$ 、 $AgCl$ 、 ${TeO}_{2}$ 。

② $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ 。

③当某离子的浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可忽略该离子的存在。

④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应 $2 {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} = 2 Ag ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + {SO}_{2} ↑$ 。

(1)、Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”时

{Cu}_{2} Te

生成

{TeO}_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、“溶金”时生成

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的

NaCl

。

①在“酸浸”工序中，加入适量 $NaCl$ 的原因是。

②在“溶金”工序，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度不能超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“滤液5”中溶质主要成分为(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在

40 ℃

左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。

(6)、过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。

①该物质的化学式为。

②已知晶胞底面边长是 $a pm$ ，高是 $2 a pm$ ，晶胞最简式的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，计算该晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)。

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2、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。

（1）图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl₂的化学方程式为。

(二)探究盐酸与MnO₂的反应。

（2）不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数如表所示。

温度T/℃	50	80	110
平衡常数K	$3.104 \times 10^{- 4}$	$2.347 \times 10^{- 3}$	$1.293 \times 10^{- 2}$

MnO₂与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）实验采用4mol∙L^-1的盐酸与一定量的MnO₂反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1.反应温度低；

猜想2.___________。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	40mL4mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	无明显现象
Ⅱ	___________盐酸、一药匙MnO₂	80℃	无明显现象
Ⅲ	40mL7mol∙L^-1盐酸、一药匙MnO₂	65℃	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知MnO₂氧化盐酸的反应中，c(H⁺)变化的影响(填“大于”或“小于”) c(Cl^-)。

③为探究c(H⁺)变化究竟是影响了MnO₂的氧化性还是影响了Cl^-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
i	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H⁺)≥7mol∙L^-1	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO₂氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H⁺)无关；MnO₂的氧化性与c(H⁺)有关，c(H⁺)越大，MnO₂的氧化性越强。

④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 molL^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L^-1。

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3、某碱性蚀刻液体系含

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

{NH}_{4} Cl

，可以通过蚀刻反应

Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2} + Cu = 2 Cu {({NH}_{3})}_{2} Cl

印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是

A、阳极室可以使蚀刻液获得再生 B、利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率 C、阳极的电极反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} - e^{-} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、理论上外电路有

1 mol

电子移动时，阴极室的质量减少

64 g

(不考虑

{NH}_{3}

的挥发)

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4、某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为

1 L

的刚性容器中按

\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1

充入

NO

和

CO

，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。已知正、逆反应速率可以表达为

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c (N_{2})

(

k_{正}

，

k_{逆}

表示速率常数)，测得

CO

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、压强的大小关系：

p_{1} < p_{2} < p_{3}

C、

M

、

X

、

Y

三点的化学平衡常数：

K_{M} = K_{X} = K_{Y}

D、

T_{1}^{\circ} C

，若向该容器中充入

2.0 molNO

和

2.0 molCO

发生上述反应，

N

点的

\frac{k_{逆}}{k_{正}} = 8.1

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5、“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中

X

与

Q

同主族，

Z

的基态原子价层

p

轨道半充满。则下列叙述正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

X > Z > Q

B、

{QX}_{4}^{2 -}

和

{ZX}_{4}^{3 -}

的空间结构均为正四面体 C、第一电离能：

Q > Z > Y

D、

X

与

Y

形成的化合物中一定只含有离子键

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6、部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B、往d溶液中通入过量的

e

可以生成

c

和

g

C、酸性：f>c D、电解熔融态的b可以获得a

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7、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	活性炭可用于自来水消毒	活性炭具有吸附性
B	向久置的亚硫酸溶液中滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	${BaSO}_{3}$ 难溶于水
C	$46 g$ 乙醇与足量 $Na$ 反应生成 $1 {gH}_{2}$	乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂
D	甲苯使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基影响苯环的活性

A、A B、B C、C D、D

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8、某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是

A、Ⅰ的试管内的反应，只体现

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的还原性 B、Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现

{SO}_{2}

的漂白性 C、只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D、Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

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9、“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土

{CeO}_{2}

材料被广泛应用于汽车尾气的净化：

2 NO + 2 CO = N_{2} + 2 {CO}_{2}

，下列有关说法正确的是

A、

1 {mol}_{58}^{140} Ce

含中子的数目为

{82N}_{A}

B、常温常压下，

22.4 LNO

和

CO

混合气体中含氧原子的数目为

N_{A}

C、

28 {gN}_{2}

含共价键的数目为

N_{A}

D、标准状况下

11.2 {LCO}_{2}

含电子的数目为

{22N}_{A}

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10、敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是

A、能与氨基酸的氨基发生反应 B、其环系结构中4个六元环一定共平面 C、

1 mol

该有机物最多可以消耗

7 molNaOH

D、其中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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11、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃	氢氟酸具有弱酸性
B	科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用	维生素C具有还原性
C	帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存	降低温度，能降低反应速率
D	自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性	晶体内部质点排列具有有序性

A、A B、B C、C D、D

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12、点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由

{Cl}^{-}

引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为

PbO + H_{2} O + Sn + 4 {Cl}^{-} = Pb + 2 {OH}^{-} + {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

，下列说法不正确的是

A、潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B、负极反应为

Sn + 4 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {[{SnCl}_{4}]}^{2 -}

C、点蚀的过程中化学能转化为电能 D、长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀

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13、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A、“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B、“氧化”时

H_{2} O_{2}

作还原剂 C、“萃取”时有色层出现在下层 D、“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为

3 I_{2} + 6 NaOH = 5 NaI + {NaIO}_{3} + 3 H_{2} O

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14、化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是

A、新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B、均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D、能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能

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15、金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是

A、“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B、“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C、生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D、电化学法冶炼金属Na可以在

N_{2}

的氛围中进行

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16、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的

d

区 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C、“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的

_{92}^{238} U

和

_{92}^{235} U

互为同位素 D、“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

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17、“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是


A．秦兵马俑	B．人面鱼纹陶盆	C．西周利簋	D．击鼓说唱俑

A、A B、B C、C D、D

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18、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为

{sp}^{2}

杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

③最后一步的反应条件是。

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19、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为HCl与

{CuCl}_{2}

(HCl与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓

。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

c (HCl) = 1.5

mol/L时，在0~1.5min内，

H_{2} {CuCl}_{3}

的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L

{CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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20、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：

已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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