高中化学沪科版-试题列表-第108页

1、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄) $+ 2 H^{+}$ ，加水稀释后，溶液颜色变黄	加水稀释使该反应的 $Q < K$
B	用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素
C	向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝	原溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生	金属性： $Al > Mg$

A、A B、B C、C D、D

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2、硫酸工业中，在接触室中催化氧化

{SO}_{2}

的反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

。该反应在

V_{2} O_{5}

的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能为

24 kJ / mol

B、

2 {molSO}_{2} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

的总能量大于

2 {molSO}_{3} (g)

的总能量 C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D、第二步反应的热化学方程式：

2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H = - 222 kJ / mol

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3、化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是

A、甲：电子由铜片经导线流向锌片 B、乙：负极的电极反应式为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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4、下列装置能够达到实验目的是


A.中和热测定	B.测定锌与稀硫酸反应速率

C.用 ${CO}_{2}$ 和饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液做喷泉实验	D.验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

A、A B、B C、C D、D

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5、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z和X同主族。下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：

M>Z

B、X的简单氢化物的沸点大于Z，说明氢化物的稳定性

X>Z

C、X、M两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 D、电解熔融态的Y和M形成的化合物可制得单质Y

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6、阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法不正确的是

A、该反应属于取代反应 B、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

C、水杨酸和阿司匹林都能与

Na 、 NaOH

发生反应 D、一定条件下，阿司匹林能发生水解反应生成水杨酸和乙酸酐

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7、下列方程式不正确的是

A、

Ca {(OH)}_{2}

溶液与少量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氢氧化钠溶液中加入铝粉：

Al + {OH}^{-} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} ↑

D、氢氧化亚铁在空气中被氧化：

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

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8、下列现象或事实能用同一原理解释的是

A、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液使其褪色 B、稀硫酸中加入少量铜粉不反应，再加入硝酸钠或稀硝酸后，铜粉溶解 C、NaCl固体中混有

{NH}_{4} Cl

或

I_{2}

，均可用加热法除去 D、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A、浓

{HNO}_{3}

具有强氧化性，与过量Fe反应生成

Fe {({NO}_{3})}_{3}

B、

N_{2}

分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧 C、

8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、

1 {molNO}_{2}

溶于

H_{2} O

生成

{HNO}_{3}

，转移电子的物质的量为1mol

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10、下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是

A、做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可以近距离俯视坩埚 B、做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、将铜与浓硫酸反应后的混合物缓慢加入水中，根据溶液颜色来判断是否有硫酸铜生成

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11、下列说法不正确的是

A、

_{1}^{1} H_{2}

与

_{1}^{2} H_{2}

互为同位素 B、

C_{2} H_{5} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

互为同分异构体 C、

C_{2} H_{6}

和

C_{5} H_{12}

互为同系物 D、石墨和金刚石互为同素异形体

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12、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{SiO}_{2}

可用于制造光导纤维 B、95%的酒精溶液能使蛋白质变性，常用于医用消毒 C、油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制取肥皂 D、工业生产中常使用铁制或铝制容器贮存和运输浓硫酸和浓硝酸

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13、下列表示正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

B、水合钠离子示意图：

C、

{CH}_{4}

的球棍模型：

D、

{CO}_{2}

的电子式：

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14、下列含有极性共价键的电解质是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、NaCl C、

{CO}_{2}

D、

{NH}_{4} Cl

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15、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是

A、该有机物分子中含酯基 B、该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、1 mol分枝酸可以和3 mol H₂发生加成反应 D、该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

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16、下图所示为一个有机合成反应的流程图：

(1)A的结构简式为， D所属的有机物类别为；

(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。(填序号)

(3)写出下列方程式：

③：；

⑦：；

B与银氨溶液反应：；

(4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件：

ⅰ.苯环上只有两个取代基；

ⅱ.1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂气体。

ⅲ.遇FeCl₃溶液不发生显色反应

写出符合上述条件的X的所有结构简式。

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17、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)、Fe为26号元素，基态电子排布式为：从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H₂O₂反应的离子方程式为：。

___________+___________H⁺+___________H₂O₂==___________Fe³⁺+___________H₂O

(4)、pH=6时，滤渣b的主要成分为：、，滤液C进行如下所示处理可以制得

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

。滤液

C \overset{调 pH = 3}{\to} 溶 液 D \overset{操 作 X}{\to} {NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

①操作X是，过滤，洗涤，干燥。

②NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是。

②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有个。

③若合金的密度为d $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞参数a=nm。

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18、我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中CoOOH为催化剂 B、图中各反应不能在酸性条件下进行 C、存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O D、图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

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19、方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是

A、钠和冷水反应：

Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

{MnO}_{2}

与浓盐酸制备

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、将碳酸钙加入过量盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、Fe在氯气中燃烧：

Fe + {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{2}

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20、研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)、NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO₂＋

{8NH}_{3}

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

7N₅＋12 H₂O也可处理NO_2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L。

(2)、已知：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g) ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g) $⇌$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol^-1^。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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