相关试卷

1、尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸能与 $F e C l_{3}$ 反应显色 B、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 C、等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同 D、1mol对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1mol $N a_{2} C O_{3}$ 或4mol $H_{2}$

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2、某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作 $Z n^{2 +}$ 作面心立方最密堆积， $L i^{+}$ 、 $A s^{3 -}$ 填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为apm，下列描述错误的是（）

A、该物质的化学式为LiZnAs B、与Li+距离最近且相同的 $L i^{+}$ 有12个 C、 $L i^{+}$ 填入 $Z n^{2 +}$ 围成的正八面体空隙，填隙率为100% D、 $A s^{3 -}$ 填在 $Z n^{2 +}$ 围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{8} a p m$

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3、X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与 $C u^{2 +}$ 形成的配离子，W为EDTA阴离子与 $C a^{2 +}$ 形成的整合物。下列叙述正确的是（）

A、X和Y中均含有手性碳原子 B、Z和W均带两个单位的正电荷 C、Z和W中金属高子的配位数均为4 D、Z和W中均含普通共价键和配位键

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4、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 、 $B e C l_{2}$ 都是直线形的分子 B、 $B F_{3}$ 键角为120°， $N F_{3}$ 键角大于120° C、 $P C l_{3}$ 、 $S O_{3}$ 都是平面三角形的分子 D、 $C H_{4}$ 的键角为109°28^' ， $N H_{3}$ 的键角大于109°28^'

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5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X>Y B、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C、电负性：Z<W D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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6、用下列装置能达到实验目的是（）
A．实验室制溴苯
B．检验溴乙烷中的溴原子
C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体

A、A B、B C、C D、D

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7、以下实验或操作能达到目的的是（）

A、向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B、向2mL10% $C u S O_{4}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D、苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

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8、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）

A、 $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ H_{3} C - C - C H_{2} - C H_{2} O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 C、 $\begin{array}{l} C H_{3} C H_{3} \\ | | \\ H_{3} C - C H - C H - O H \end{array}$ D、

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9、下列物质性质与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔、沸点比 $P H_{3}$ 的高 B、 $N H_{3}$ 加热难分解 C、冰的密度比液态水的密度小 D、小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

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10、下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D、苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应

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11、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、石英的分子式为 $S i O_{2}$ B、HClO的电子式为： $H : \underset{˙}{\dot{C}} \underset{˙}{\dot{l}} : \underset{"}{\overset{"}{O}} :$ C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 $C o^{2 +}$ 的价电子轨道表示式为：

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12、日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）

A、冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子 B、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒 D、甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料

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13、多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。

(1)、A→B的反应类型为，的名称为。

(2)、C→D反应的化学方程式为。

(3)、已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为。

(4)、F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为。

(5)、芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：。

(6)、a．能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$
以、为原料，设计合成路线合成有机物。

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14、 $C O_{2}$ 资源化对环境保护具有重大意义，因此将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：

(1)、已知：甲烷和氢气的燃烧热 $(Δ H)$ 分别是 $- 890 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $- 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (1)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①甲烷化制氢发生的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应的活化能 $E_{a} (正)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $E_{a} (逆)$ 。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，不同压强下， $C O_{2}$ 的转化率和 $C H_{4}$ 的产率如图所示。则 $C O_{2}$ 甲烷化应该选择的压强约为MPa； $C H_{4}$ 的产率小于 $C O_{2}$ 的转化率的原因是。
③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，进行反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，若 $C O_{2}$ 的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(2)、使用 $C e O_{2}$ 作催化剂时， $C O_{2}$ 催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为。
②催化剂中掺入少量CaO，用 $C a^{2 +}$ 替代 $C e O_{2}$ 结构中的部分 $C e^{4 +}$ 形成 $C a_{x} C e_{1 - x} O_{y}$ ，可提高催化效率，其原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的 $K H C O_{3}$ 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为。

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15、 $B i V O_{4}$ 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含 $V_{2} O_{5}$ 、 $B i_{2} O_{3}$ 、NiO及少量 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ ）制备 $B i V O_{4}$ 的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ． $B i_{2} O_{3}$ 、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ． $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B i {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的 $p H = 1.0$ ；
Ⅲ． $V O^{2 +} + 2 H R (有机层) ⇌_{萃取}^{反萃取} V O R_{2} (有机层) + 2 H^{+}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C l O_{3}^{-}$ 的VSEPR模型的名称为。

(2)、“浸出”时， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”后的溶液中存在 $V O_{3}^{-}$ ，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的 $N a_{2} S O_{3}$ 和“氧化”时加入的 $N a C l O_{3}$ 的物质的量之比为。

(5)、生成 $B i V O_{4}$ 的化学方程式为。

(6)、NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示）pm。

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16、 $K C l O_{3}$ 为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用 $N a C l O_{3}$ 与KCl混合结晶制取。
已知：① $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
物质
溶解度 $S / (g / 100 g H_{2} O)$
温度
NaCl
$N a C l O_{3}$
KCl
$K C l O_{3}$
20℃
35.9
95.9
34.2
7.3
85℃
38.3
175.2
52.7
40.8
实验步骤：
Ⅰ． $N a C l O_{3}$ 的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 $K C l O_{3}$ 晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取 $K C l O_{3}$ 晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16mL。
完成下列问题：

(1)、装置A的名称为， C（多孔球泡）的作用是。

(2)、装置B中固体为 $K M n O_{4}$ ， A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为。

(3)、装置E中药品名称为。

(4)、步骤Ⅱ中“系列操作”应为，可以制得 $K C l O_{3}$ 晶体的原因为。

(5)、步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为，制得的 $K C l O_{3}$ 晶体的纯度是%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是。

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17、用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的 $F e_{2} O_{3}$ （杂质不溶于浸取液），浸出体系中含 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 及含 $F e (Ⅲ)$ 粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 计： $c_{总} (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 5.22 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $F e (Ⅲ)$ 的总浓度按折合成 $F e^{3 +}$ 计： $c_{总} (F e^{3 +}) = 1.14 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、酸性增强， ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现 $F e (Ⅲ)$ 的完全浸出和沉淀 C、 $p H = b$ 时， ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ $K = 1 0^{- b}$ D、 $p H = a$ 时， $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx 0.9 m o l \cdot L^{- 1}$

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18、超高硬度生物材料 $T i_{3} A u$ 合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有 $α - T i_{3} A u$ （图甲）、 $β - T i_{3} A u$ （图乙）两种结构。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B、图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C、图乙中，若M的坐标为 $(m, \frac{1}{2}, 1)$ ，则N的坐标为 $(1, 1 - m, \frac{1}{2})$ D、图乙中，若晶胞边长为 $d p m$ ，则晶体的密度为 $\frac{2 \times (48 \times 3 + 197)}{N_{A} \times {(d \times 1 0^{- 7})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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19、某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：① $A ⇌ B + C$ 、② $A ⇌ B + D$ ，反应①的速率可表示为 $v_{1} = k_{1} c (A)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c (A)$ （ $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数）。 $T_{2}$ 温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 $l n k - \frac{1}{T}$ 曲线如图2。下列说法正确的是（）

A、曲线 $L_{4}$ 表示D浓度随时间的变化 B、若图1的温度降低， $t_{0} s$ 时刻体系中 $\frac{c (D)}{c (C)}$ 变大 C、 $T_{2}$ 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D、 $t_{1} = 2$ 时曲线 $L_{1}$ 对应的物质的化学反应速率为 $2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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20、以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgCl₂的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是 $M g C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，还含有少量有色有机物，可溶性 $F e^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ． $K_{s p} (C u S) = 6 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (P b S) = 8 \times 1 0^{- 28}$ 。下列有关说法错误的是（）
$水氯镁石 \to_{操作 1}^{① A} M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{② 活性炭、过量 H_{2} O_{2}}{\to} 脱色后 M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{③ 氨水}{\to} \to_{操作 2}^{④ N H_{4} H S} M g C l_{2} 精制溶液$

A、①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B、 $H_{2} O_{2}$ 的作用之一是将 $M n^{2 +}$ 氧化 C、温度越高，脱色、除杂效果越好 D、操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 $F e {(O H)}_{3}$

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A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $C u S O_{4}$ 溶液净化乙炔气体