高中化学沪科版-试题列表-第107页

1、下列物质的组成不正确的是

A、3-甲基戊烷：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ B、铜蓝：CuS C、石炭酸：C₆H₅COOH D、加热到150℃的石膏：2CaSO₄·H₂O

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2、某研究小组按下列路线合成药物中间体对乙酰氨基沙洛尔。

已知：① $\to_{HCl}^{Fe}$ ；

② $ROH ⇌_{H^{+}}^{{CH}_{3} I} {ROCH}_{3}$ ；

③酚羟基易被氧化。

请回答：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、A→B的反应类型为取代反应 B、化合物E既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 C、试剂a可以是

{CH}_{3} COCl

D、对乙酰氨基沙洛尔的分子式是

C_{15} H_{15} {NO}_{4}

(4)、写出B→C的反应方程式。

(5)、设计以A为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。

①分子中只含一个环，且含苯环；

② $^{1} H - NMR$ 谱IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无-OH基团。

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3、磷酸二氢锂作为锂电池正极新型材料磷酸铁锂的原料，还能用于有机反应的催化剂。某研究小组制备

{LiH}_{2} {PO}_{4}

，设计如下流程：

已知： ${LiH}_{2} {PO}_{4}$ 在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇。 $H_{2} {CO}_{3}$ ： $K_{a1} = 5.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ； $H_{3} {PO}_{4}$ ： $K_{a1} = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a2} = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。

请回答：

(1)、第②步中

H_{3} {PO}_{4}

反应完全的现象是。

(2)、第③步中煮沸的目的是。

(3)、第④步调pH适合的物质是(填化学式)。

(4)、请给出方法l的操作顺序(从下列选项选择合适操作并按序排列)：

活性炭脱色→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→干燥。

a．趁热过滤 b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 c．冷却 d．减压过滤

e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 f．乙醇洗涤 g.冷水洗涤

(5)、方法2包括醇盐析、过滤、洗涤、干燥等步骤。根据以下图表判断，下列说法不正确的是___________。

A、由图1可知，丙三醇的加入会使磷酸二氢锂的产率下降，加入量越多，产率越低，原因是丙三醇粘度很大，严重影响产物的过滤 B、由图2至图4可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min C、图5可知，方法1(a曲线)蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中

{LiH}_{2} {PO}_{4}

溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢 D、图5可知，方法2(b曲线)乙醇盐析方法得到的晶体可用滤纸过滤

(6)、若按

n (H_{3} {PO}_{4}) : n ({Li}_{2} {CO}_{3}) = 205 : 1

的比例，将98.0％的高纯碳酸锂50.0g加入到磷酸溶液中，应用方法2得到104.0g

{LiH}_{2} {PO}_{4}

，则

{LiH}_{2} {PO}_{4}

的产率为(保留三位有效数字)。

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4、以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。

(1)、已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，乙烯的燃烧热为-1411

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

R \ln k = \frac{E_{a}}{T} + C

(

E_{a}

为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：

① ${CH}_{3} OH (l)$ 脱水生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式是，该反应自发进行的条件是(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。

②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成

{CH}_{3} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

，合成气平衡转化率随氢碳比 (

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

)的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成

{CH}_{4}

、

C_{2} H_{4}

、

C_{4} H_{8}

等，一定条件下，测得各烃的质量分数、

{CH}_{3} OH

转化率随温度变化情况如图3所示。

①下列叙述不正确的是。

A．合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的最佳氢碳比为1.0

B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于 ${CH}_{4}$ 的生成

C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适

D．甲醇制取烃的过程中， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率随温度升高先增大后减少

②原料气合成 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 过程有如下反应发生：

反应Ⅰ ${2H}_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ ${2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CHOCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

图2中原料气合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的转化率高于 ${CH}_{3} OH$ 的原因。

③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示( $t_{1}$ 为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。

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5、工业上以原料气(

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

{NH}_{3}

的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B、C。

请回答：

(1)、写出氧化炉中生成NO的反应方程式。

(2)、关于该流程中的下列说法正确的是___________。

A、原料A是空气 B、尾气中的

{NO}_{2}

可以用纯碱溶液处理 C、化合物C是一种无机酸酯 D、制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有

{Fe}^{3 +}

(3)、液氮有类似于水的性质，能发生自耦电离、氨解反应。已知：

{SOCl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{2} ↑ + 2HCl

，写出

{SOCl}_{2}

在液氨中的氨解反应方程式。

(4)、设计实验验证无色晶体B是

{NH}_{4} {NO}_{3}

。写出实验过程中涉及阴离子检验的主要的离子反应方程式。

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6、钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：

(1)、基态钛原子的价层电子排布式是。

(2)、Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷(

，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。

A、吸、放氢过程都发生了化学变化 B、铁元素位于第四周期、第ⅧB族 C、硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B D、硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是

{sp}^{3}

(3)、

{TiCl}_{4}

分子结构与

{CCl}_{4}

相同。

① ${TiCl}_{4}$ 能形成 $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ ，则H-N-H的键角： $[Ti {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{4}$ (填“大于”“小于”或“等于”) ${NH}_{3}$ 。

② ${CCl}_{4}$ 遇水难水解，而 ${TiCl}_{4}$ 极易水解，原因是。

(4)、某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为。

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7、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向电石中滴加适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应
B	将足量的 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，再通入 ${NH}_{3}$	一开始没有沉淀，后出现白色沉淀	${SO}_{2}$ 有酸性，白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$
C	用pH试纸分别测定同浓度 ${NaHCO}_{3}$ 和NaClO溶液的pH	测得 ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH大	${ClO}^{-}$ 水解程度小于 ${HCO}_{3}^{-}$
D	向2mL 0.1mol/L ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液，静置	先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成	溶解度： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$