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相关试卷

1、
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
I．某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色， $11 ℃$ 时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 。
（1）冰水浴的作用是________。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是_______(填字母序号)。
A. ${FeSO}_{4}$ B. $O_{3}$ C. ${Na}_{2} {SO}_{3}$ D. ${KMnO}_{4}$
（4）ClO₂的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：量取 $5.00 mL$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $25.00 mL$ ，再向其中加入过量 $KI$ 溶液，充分振荡，发生反应2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂；再用0.10 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与I₂反应，通过测定消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积可计算出ClO₂与KI反应生成I₂的物质的量为2.75×10^-4mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度________。(写出计算过程)
Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ${2FeSO}_{4} {+6Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Na}_{2} {FeO}_{4} {+2Na}_{2} {O+2Na}_{2} {SO}_{4} {+O}_{2} ↑$ ，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K₂FeO₄。
（5）该反应的还原剂是________。
（6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为________L。
（7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是________(用化学方程式表示)。

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2、

某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。

I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)：

（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。该反应中盐酸表现的性质。

（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是。

（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为。

II．探究“84”消毒液的性质：

为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。

实验
现象	混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈。

A．酸性 B．中性 C．碱性

（5）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性(填“增强”或“减弱”)。

（6）由实验③可知：产生的气体是Cl₂ ，用离子方程式解释产生Cl₂的原因。

3、某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，但实验室只有Na₂CO₃•10H₂O晶体和2.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

(1)、无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是、。

(2)、若用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为g(保留两位小数)；若用2.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取mL溶液(保留一位小数)。

(3)、下图是用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是。

(4)、在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B、转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容时加水超过刻度线 D、定容时俯视刻度线

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4、Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的化工原料。

(1)、写出NaHCO₃在溶液中的电离方程式。

(2)、Na₂CO₃在物质分类中属于_______(填字母)。

A、钠盐 B、氧化物 C、碳酸盐 D、含氧酸

(3)、可用下图来比较NaHCO₃、Na₂CO₃的稳定性，Na₂CO₃应放在处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
①写出装置I中反应的离子方程式。
②为除去CO₂中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为。
③装置Ⅲ中析出的晶体是 (填化学式)。

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5、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A、反应①为非氧化还原反应 B、反应②的离子方程式为： ${2NH}_{3} {+3ClO}^{-} {=N}_{2} ↑ {+3H}_{2} {O+3Cl}^{-}$ C、反应②每生成1molN₂ ，转移6mol电子 D、CO₂在该反应中能够循环利用

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6、下列化学实验事实的结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	将CO₂通入含Ca(ClO)₂的溶液中生成HClO	H₂CO₃的酸性比HClO强
B	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定含钠元素
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含Cl^-
D	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱

A、A B、B C、C D、D

7、下列各图与对应叙述不相符的是

A、图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B、图乙表示等质量的Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO₃溶于水时温度的变化情况 C、图丙向CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液 D、图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化

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8、对于反应：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄= 2ClO₂＋2NaHSO₄ ，下列说法不正确的是

A、NaClO₃是氧化剂 B、SO₂发生氧化反应 C、还原性：SO₂＜ClO₂ D、每有1mol电子转移将生成1molClO₂

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9、下列说法正确的是

A、金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C、做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D、可用pH试纸测氯水的酸碱性

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10、下列离子方程式正确的是

A、钠与水反应： $Na + H_{2} {O=Na}^{+} {+OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {= H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ D、Fe与盐酸反应： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$

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11、实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中混有的HCl气体 C、用装置丙验证潮湿的Cl₂具有漂白性 D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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12、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B、Cl₂能溶于水，可用于工业制盐酸 C、常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、NaHCO₃与盐酸反应，可用作抗酸药

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13、下列有关说法正确的是

A、将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B、0.1mol/LMgCl₂溶液中含有 $0 {.2molCl}^{-}$ C、标准状况下18g水的体积约为22.4L D、同温同压下，等质量的CO与CO₂的体积之比为11∶7

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14、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A、 ${Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ B、 $Fe \to_{Δ}^{{Cl}_{2} (g)} {FeCl}_{2}$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$

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15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $K^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ C、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

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16、下列物质中属于电解质的是

A、蔗糖 B、CO₂ C、K₂SO₄ D、盐酸

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17、化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、用氯气对自来水进行消毒 B、漂白粉失效 C、新切开的钠表面变暗 D、用小苏打蒸制糕点

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18、航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是

A、新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B、光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C、空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D、航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物

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19、化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton(Fe²⁺/H₂O₂)法能产生Fe³⁺和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。

(1)、羟基自由基(·OH)的电子式为。

(2)、分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入2 mL H₂O₂ ，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间，测得反应后水样COD随Fe²⁺投加量的关系如图所示。当Fe²⁺投加量超过1 g/L时，反应后水样COD不降反升的原因可能是。

(3)、已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是。

(4)、在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基( $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料对催化活化 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 产生 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ 具有很好的效果。 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的结构为。
① $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之为。
②一种制取Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如图所示(GO表示石墨烯)，在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄-GO，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为。

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20、深共晶溶剂(DESs)是由两种或多种物质通过氢键、范德华力等相互作用形成的低熔点混合物。深共晶溶剂主要由氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合，其中氢键供体通常包括多元醇、尿素和羧酸等；氢键受体通常有季铵盐类、酰胺、有机酸等。

(1)、将乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与氯化胆碱()按一定比例混合搅拌至形成均一透明液体，制得DESs。
① 乙二醇分子中氢键供体的数目为。
② 不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图所示。相同条件下，氯化胆碱的熔点(填“>”“=”或“<”)乙二醇的熔点。制备熔点达到最低值的DESs时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为。

(2)、深共晶溶剂(DESs)可从电池正极材料LiFePO₄中回收锂，将LiFePO₄与DESs按照一定比例混合，再通入O₃ ，能氧化浸出锂。实验装置如图所示。
①冷凝管的作用为。
②LiFePO₄的晶胞结构如图所示。其中“○”表示Li⁺ ， O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

(3)、已知：电负性H−2.1，C−2.5，O−3.5，通常用酯基和NH₃生成酰胺(官能团)，不用羧基和NH₃直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因。

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