高中化学沪科版-试题列表-第109页

1、工业生产中，含硫尾气中的少量

S O_{2}

经

N a_{2} C O_{3}

溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

。利用生物电池技术，可将洗脱液中的

N a_{2} S O_{3}

转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作一段时间后，洗脱液pH减小 B、A极的电极反应式为

C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O= 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}

C、

H^{+}

从A极池经质子交换膜移向B极池 D、若洗脱液中

S O_{3}^{2 -}

的物质的量减少了1mol，则理论上

H C O_{3}^{-}

减少了2mol

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2、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、2L

0.05 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

数目为

0.1 N_{A}

B、0.5mol甲酸甲酯中

s p^{3}

杂化的碳原子数目为

N_{A}

C、0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为

0.2 N_{A}

D、标准状况下，22.4L

C H_{4}

和22.4L

C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为

2 N_{A}

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3、下列对物质性质的解释不合理的是（）

选项	性质	解释
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键， $H_{2} S$ 分子间不存在氢键
B	熔点：晶体硅 $<$ 碳化硅	键能： $C - S i > S i - S i$
C	水中溶解性： $N H_{3} > C H_{4}$	相对分子质量： $N H_{3} > C H_{4}$
D	酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$	电负性： $S > P$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验装置和操作均正确的是（）


A．测定醋酸的浓度	B．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液得到无水 $A l C l_{3}$ 固体	C．用 $C C l_{4}$ 提取溴水中的溴	D．分离苯和溴苯

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（）

A、分子中N原子的杂化方式为

s p^{3}

B、1mol克拉维酸能与3mol

H_{2}

发生加成反应 C、分子中存在手性碳原子 D、该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应

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6、下列解释实验事实的化学用语错误的是（）

A、向2mL

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加2滴

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸：

C O_{3}^{2 -} + H^{+} =H C O_{3}^{-}

B、苯酚能溶于

N a_{2} C O_{3}

溶液：

2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -} \to 2 C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、少量铁粉加入稀硝酸中：

F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} =F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、铜在一定条件下与水反应产生氢气：

C u + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C u {(O H)}_{2} + H_{2} ↑

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7、下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（）

A、熔点

N a < M g < A l

B、酸性：

H C l O_{4} > H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}

C、第一电离能：

F > N > O

D、原子半径：

S > O > F

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8、三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（）

A、用浓盐酸溶解

F e C l_{3}

固体配制一定浓度的

F e C l_{3}

溶液 B、用稀硝酸酸化的

B a C l_{2}

溶液检验

S O_{4}^{2 -}

以排除干扰 C、用稀盐酸酸化的

K M n O_{4}

溶液检验

F e^{2 +}

的存在 D、用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快

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9、下列图示或化学用语表示错误的是（）


A． $S_{2} C l_{2}$ 的电子式	B．基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式	C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式	D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图

A、A B、B C、C D、D

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10、河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（）


A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程	B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂	C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖	D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐

A、A B、B C、C D、D

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11、氟西汀（化合物H）可用于合成抗抑郁药物“百优解”．一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示．

(1)、A的名称为．

(2)、B→C的化学方程式为．

(3)、C→D的反应类型为．

(4)、化合物G的结构简式为．

(5)、D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有种．

①苯环上仅有两个取代基；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显色；③含有 $^{-} C N$ ．

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1，有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式为．

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12、间溴苯甲醛（

）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．

相关物质的性质（101kPa）见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水 $A l C l_{3}$
沸点/℃	58.8	179	83.5	229	178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	▲	185	▲

实验步骤为：

步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2一二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤．

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．

(1)、仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．

(2)、步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．

(3)、步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．

(4)、步骤4中采用减压蒸馏的目的是．

(5)、间溴苯甲醛产率为．

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13、α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶．其合成路线如下图．

已知： $R C O O R^{'} + R^{″} O H \overset{催化剂}{\to} R C O O R^{″} + R^{'} O H$ （R'、 $R^{″}$ 为不同的烃基）

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为、．

(2)、反应①和②的反应类型分别为、．

(3)、C的名称为．

(4)、写出反应②的化学方程式．

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14、超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：

Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．

(1)、冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．

A、

B、

C、

(2)、

K M n O_{4}

溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入

K M n O_{4}

溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与

K^{+}

形成的超分子稳定性将（填“增强”或“减弱”）．

(3)、Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．

该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是， N元素和H元素可形成 $N H_{2}^{-}$ ，写出 $N H_{2}^{-}$ 的一种等电子体的分子式．

(4)、加酸时由于位点2的亚氨基结合

H^{+}

而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为（填字母）．

a．静电作用 b．离子键 c．氢键 d．共价键

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15、铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．

Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为 $F e^{2 +} + 3 p h e n \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(p h e n)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配合物的特征颜色原理常用来测定 $F e^{2 +}$ 的浓度．

(1)、

{[F e {(p h e n)}_{3}]}^{2 +}

中存在的化学键有（填字母），配位原子的杂化方式为．

a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键

(2)、某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中

{[F e {(p h e n)}_{3}]}^{2 +}

转化为

{[H_{2} p h e n]}^{2 +}

，请结合离子方程式简要说明原因：．

(3)、与邻二氮菲（

）相比，

中C-N-C键角（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是．

(4)、Ⅱ．

F e^{3 +}

的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表：

配离子	${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$	${[F e {(H_{2} O)}_{6 - n} {(O H)}_{n}]}^{3 - n}$	${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$	${[F e C l_{4}]}^{-}$	${[F e F_{6}]}^{3 -}$
颜色	浅紫色	黄色	红色	黄色	无色

为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：

$F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O (s) \to_{①}^{H_{2} O}$ 溶液Ⅰ（黄色） $\to_{②}^{5 滴 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N 溶液}$ 溶液Ⅱ（红色） $\to_{②}^{5 滴 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a F 溶液}$ 溶液Ⅲ（无色）

为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的颜色，应加入的试剂为____（填字母）

A、HCl B、HSCN C、HF D、

H N O_{3}

(5)、由实验可知，配体

H_{2} O

、

S C N^{-}

、

F^{-}

的配位能力由大到小的顺序为，影响配合物形成的因素有（答出1点即可）．

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16、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五种常见元素，其中A的核外电子总数与其电子层数相同，C的最外层电子数与其K层电子数相等，

D B_{2}

是形成酸雨的物质之一，

E^{+}

与

D^{2 -}

具有相同的电子层结构．请回答下列问题．

(1)、C元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____（填字母）．

A、

B、

C、

D、

(2)、

D B_{4}^{2 -}

的空间结构是．

(3)、氧化物的熔点CE（填“高于”或“低于”），原因是．

(4)、

C D_{2} B_{3} \cdot 6 A_{2} B

的晶胞形状为长方体（边长分别为anm、bnm、cnm），结构如下图．

已知 $C D_{2} B_{3} \cdot 6 A_{2} B$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ．（已知 $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ ）

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17、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液	无银镜产生	蔗糖未水解
B	将有机物 $C H_{2} = C H C H O$ 滴入溴的 $C C l_{4}$ 溶液中	溶液褪色	有机物中含碳碳双键
C	向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳	溶液变浑浊	$K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) < K_{a} (C_{6} H_{5} O H)$
D	实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液褪色	实验中产生了乙烯气体